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物质的量浓度

物质的量浓度. 一、物质的量浓度：. 1 . 概念：以单位体积 溶液 所含 溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质 B 的物质的量浓度。. 2 . 表达式： C B = （ 单位： mol/L）. 注意：. 1. 溶质是用物质的量表示而不是用 质量表示 . 2. 是溶液的体积而不是溶剂的体积. 练习和讨论：. 1. 计算下列溶液的物质的量浓度：. ⑴ 1mol NaOH 固体溶于水，配制成体积 为 1L 的溶液。 ⑵ 4g NaOH 固体溶于水，配制成体积 为 1L 的溶液。

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  1. 物质的量浓度

  2. 一、物质的量浓度： 1.概念：以单位体积溶液所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。

  3. 2.表达式：CB= （单位：mol/L） 注意： 1.溶质是用物质的量表示而不是用 质量表示. 2.是溶液的体积而不是溶剂的体积.

  4. 练习和讨论： 1.计算下列溶液的物质的量浓度： ⑴ 1mol NaOH固体溶于水，配制成体积 为1L的溶液。 ⑵ 4g NaOH固体溶于水，配制成体积 为1L的溶液。 ⑶ 1mol NaOH固体溶于1L水配制的溶液。 1 mol/L 0.1 mol/L 必须用溶液的密度求体积

  5. 2.请计算 2 2 200 1 1.12 0.2

  6. 3.从1L1mol/LH2SO4溶液中分别取出100mL、50mL、20mL，所取出溶液的物质的量浓度分别是多少？3.从1L1mol/LH2SO4溶液中分别取出100mL、50mL、20mL，所取出溶液的物质的量浓度分别是多少？ 所含溶质的物质的量又是多少？ 都是1mol/L 0.1mol 0.05mol 0.02mol

  7. 4.下列各溶液中，c(Na+) 最大的是（ ） （A）4L 0.5 mol/L NaCl 溶液 （B）1L 0.3 mol/L Na2SO4 溶液 （C）0. 8L 0.4 mol/L NaOH 溶液 （D）2L 0.15 mol/L Na3PO4 溶液 B

  8. 5. (1)200mL 0.5 mol·L-1Na2SO4溶液中， c(SO42-)= c(Na+)= (2) 100mL 0.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液中， Ba2+和OH－的物质的量浓度的比值为 ，500mL溶液中Ba2+和OH－的物质 的量的比值为 1mol·L-1 0.5mol·L-1 1:2 1:2

  9. 练习6 ⑴下列各溶液中与50mL 3mol/L KCl溶液n(Cl－)相同的是 (BD) ⑵与50mL 3mol/L KCl溶液c(Cl－)相同的是 (CD) A. 50mL 1mol/L KCl溶液 B. 150mL 1mol/L KCl溶液 C. 10mL 3mol/L NaCl溶液 D. 50mL 1mol/L AlCl3溶液

  10. （V） 气体体积(S、T、P) ×Vm ÷Vm ×NA ÷M 物质的质量 物质的量 物质含粒子数 （m） （n） （N） ×M ÷NA ÷V（aq） ×V （aq） 物质的量浓度 （c）

  11. 如何配制100mL 1mol/L的NaCl溶液 主要仪器：容量瓶

  12. 容量瓶的使用 • 构造：细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃 • 塞或塑料塞 2. 特点：①容量瓶上标有温度和容积②容量瓶上 有刻线而无刻度 3. 用途：用来配制一定体积 一定浓度的溶液 4. 注意事项： ①使用前要检查是否漏水 ②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行 ③不能长期存放溶液或进行化学反应

  13. 配制100mL 1mol/L溶液的步骤： ①计算 5.9 g 仪器 ②称量 托盘天平、药匙、滤纸等 ③溶解 冷却 烧杯、玻璃棒 ④转移 容量瓶 ⑤洗涤 ⑥摇匀 胶头滴管 ⑦定容 ⑧摇匀 ⑨装瓶贴好标签

  14. 1.称量产生误差 ⑴称量时左盘高,右盘低 ⑵称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘

  15. 2. 溶解、转移、洗涤产生误差 ⑴溶解过程中有少量液体溅出烧杯 ⑵未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯 ⑶洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中

  16. 仰视定容 俯视定容 （ （ 溶液体积减小， 浓度变大 溶液体积增大， 浓度变小

  17. 3.定容误差 ⑴定容时仰视刻度 ⑵定容时俯视刻度 ⑶定容时液面低于刻度线 ⑷未等溶液冷却就定容 ⑸定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液 ⑹摇匀后发现液面低于刻度再加水

  18. 误差分析练习 下列操作对溶液浓度造成的误差是 偏高 1.天平的砝码上占有其他物质或已锈蚀（　　　） 2.试剂与砝码的左右位置搞错（　　　 ） 3.量取液体溶质时，俯视读数（ ） 4.定容时俯视刻度线（　　　） 5.所配溶液未冷却至室温即转入容量瓶定容（　　　） 可能偏低 偏低 偏高 偏高

  19. 6. 转移溶液时不洗涤烧杯与玻璃棒或未将洗涤液转 入容量瓶（　　　）　　　　　　 偏低 • 溶解、转移、洗涤时有溶液流出容器外，使溶质 • 减小（　　　　　） 偏低 • 容量瓶在使用前，用蒸馏水洗净，在瓶内有少 • 量水残留（　　　 ） 无影响 9. 定匀摇匀后，静止时发现液面低于刻度线，再加 水到刻度线（　　　） 偏低 • 定容时加水过量越过刻度线，又取出部分溶液， • 使液面降至刻度线（　　） 偏低

  20. 练习1.用18 mol/L浓硫酸配制 100 mL 1.0mol/L 硫酸，选用哪些实验仪器？ （A）100 mL量筒 （B）托盘天平 （C）玻璃棒 （D）50 mL容量瓶 （E） 10 mL量筒 （F）胶头滴管 （G）50 ml 烧杯 （H） 100 mL容量瓶 √ √ √ √ √

  21. 简单计算 例1：将5.3gNa2CO3配成250mL溶液，求溶液的物质的量浓度。 解：n(Na2CO3) = m (Na2CO3) /M (Na2CO3) = 5.3g/106g•mol-1 = 0.05mol c (Na2CO3) = n (Na2CO3) /V[Na2CO3(aq)] = 0.05mol/0.25L= 0.2mol/L 答：溶液的Na2CO3的物质的量浓度为0.2mol/L。

  22. 例2：配制250mL1.6mol/LNaCl溶液，需要NaCl的质量是多少？例2：配制250mL1.6mol/LNaCl溶液，需要NaCl的质量是多少？ 解：n(NaCl) = C(NaCl)·V[NaCl(aq)] = 1.6mol/L×0.25L = 0.4mol m(NaCl)=n(NaCl)·M(NaCl) =0.4mol×58.5g/mol = 23.4g 答：需要NaCl的质量为23.4g。

  23. 例3：某浓硝酸中溶质的质量分数为94%，密度为1.5g/cm3。计算该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度。例3：某浓硝酸中溶质的质量分数为94%，密度为1.5g/cm3。计算该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度。 解：设有1000ml硝酸溶液，则 m(HNO3) =ρ[HNO3(aq)]·V[HNO3(aq)]·ω（HNO3） = 1.5g/cm3×1000cm3×94% =1410g n(HNO3) = m(HNO3)/M(HNO3) =1410g/63g·mol-1 = 22.4mol C(HNO3) = 22.4mol/L 答：该硝酸中HNO3的物质的量浓度为22.4mol/L

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