sz n sz n oxidok n.
Download
Skip this Video
Loading SlideShow in 5 Seconds..
Szén, szén - oxidok PowerPoint Presentation
Download Presentation
Szén, szén - oxidok

Loading in 2 Seconds...

play fullscreen
1 / 13

Szén, szén - oxidok - PowerPoint PPT Presentation


  • 166 Views
  • Uploaded on

Szén, szén - oxidok. 1. Szén (C, karbon). A periódusos rendszer IV. főcsoportjába tartozó elem Nemfémes elem Kisméretű, közepes elektronegativitású atom Kémiai kötésekben 4 párosítatlan elektronnal vesz részt. atomrácsos elem Nem nagyon reakcióképes elem

loader
I am the owner, or an agent authorized to act on behalf of the owner, of the copyrighted work described.
capcha
Download Presentation

PowerPoint Slideshow about 'Szén, szén - oxidok' - viet


An Image/Link below is provided (as is) to download presentation

Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author.While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server.


- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - E N D - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
Presentation Transcript
1 sz n c karbon
1. Szén (C, karbon)
  • A periódusos rendszer IV. főcsoportjába tartozó elem
  • Nemfémes elem
  • Kisméretű, közepes elektronegativitású atom
  • Kémiai kötésekben 4 párosítatlan elektronnal vesz részt
slide3
atomrácsos elem
  • Nem nagyon reakcióképes elem
  • Oxigénnel, vízgőzzel, tömény kénsavval, salétromsavval csak magas hőmérsékleten reagál

C + 4 HNO3 = CO2 + 4 NO2 + 2 H2O

C + O2 = CO2

slide4
Redukálószer

A cinknél kevésbé negatív fémek oxidjait redukálja

C + 2 PbO = CO2 + 2 Pb

Ezen tulajdonságát a kohászatban hasznosítják (vasgyártás)

  • Előfordulása:
  • szerves anyagokban
  • Élő szervezetek
slide5
Ásványi szenek: évmilliókkal ezelőtt élt élőlények természetes elszenesedésének termékei (fekete és barna kőszén, lignit, tőzeg, kőolaj, földgáz)
  • Mesterséges szenek: növények, állatok szerves anyagának ,vagy ásványi szeneknek levegőtől elzárt hevítésével állítják elő ( faszén, csontszén, koksz, korom)
slide6
Két allotróp módosulata van: grafit és a gyémánt
  • Grafit:
  • Szürkésfekete színű, puha, pikkelyes szerkezetű, fémes fényű anyag
  • Kristályrácsában a C atomok egy-egy síkban kovalens kötéssel kapcsolódnak egymáshoz, de a rétegrácsokat gyenge van der Waals erők tartják össze, így azok egymáson elcsúszhatnak.
slide7
Nyomot hagy a papíron
  • Vezeti az elektromos áramot.
  • Elektródokat, elektromotorok áramvezetőit, atomreaktorok moderátorait, ceruzabelet készítenek belőle

Gyémánt:

  • Színtelen, nagy fénytörő képességű, igen kemény anyag
  • Olvadáspontja nagyon magas (3750 fok)
slide8
A szénatomok egymástól egyenlő távolságra vannak, szabályos tetraédereket alkotnak.
  • Használják: ékszerek, fúrófejek, üvegvágók, lemezjátszótű, csiszolópor előállítására.
2 sz n oxidok
2. Szén - oxidok

Szén – monoxid (CO)

  • Molekuláit hármas kötés köti össze
  • Színtelen, szagtalan gáz
  • Semmi nem jelzi jelenlétét, így különösen veszélyes
  • Legjellemzőbb reakciója az oxidáció:

2 CO + O2 = 2 CO2

Meggyújtva kékes lánggal ég el

slide10
Ha az égéshez nincs elég oxigén, az izzó szén a szén – dioxiddal lép reakcióba:

CO2 + C = 2 CO

Ugyanez jön létre akkor is, ha a földgáz tüzelésű készülékek égése nem tökéletes!!

Nagyon veszélyes méreg, bénulást, fulladásos halált okoz, mert a vérben az oxigén helyére kötődik!!!

slide11
Szén – dioxid (CO2)
  • Szimmetrikus eletronszerkezetét a központi szénatomhoz két kettős kötéssel kapcsolódó oxigén alkotja.
  • Színtelen, szagtalan gáz
  • Levegőnél nagyobb sűrűségű, alulról felfelé tölti fel a teret.
  • Fejfájást, fulladásos halált okoz
  • Előállítása: mészkőből sósavval

CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2O + CO2

slide12
Az égést nem táplálja, ezért a poroltó hajtógáza
  • Vízzel való reakciójakor szénsav képződik:

CO2 + H2O = H2CO3

  • Lúgokkal reagálva sót képez:

CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O

Ez a reakció szén – dioxid kimutatására is alkalmas

A természetben a zöld növények fotoszintézisének kiindulási anyaga.

slide13
felhasználása: sokirányú, szárazjég állítható elő belőle, ásványvíz, szóda készítésére is használják.

Szénsav( H2CO3):

  • Savanykás ízű, színtelen folyadék
  • Instabil vegyület, levegőn állva elpárolog a CO2 és víz marad vissza