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Title. Subtitle. 图象题的一般解题思路 化学平衡图像题,一是以时间为自变量的图像;二是以压强或温度为自变量的图像。 从知识载体角度看,其一判断化学平衡特征;其二应用勒夏特列原理分析平衡移动过程;其三逆向思维根据图像判断可逆反应的有关特征;其四综合运用速率与平衡知识进行有关计算。. 五、图象题的一般解题思路 解题关键 一是读图,弄清图像含义,通过观察弄清横坐标、纵坐标的含义及单位;搞清特殊点的意义,如坐标轴的 “ 0 ” 点,曲线的起点、终点、交叉点、极值点、转折点等;分析曲线的变化趋势如斜率大小、升降。

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Presentation Transcript


  1. Title Subtitle

  2. 图象题的一般解题思路 化学平衡图像题,一是以时间为自变量的图像;二是以压强或温度为自变量的图像。 从知识载体角度看,其一判断化学平衡特征;其二应用勒夏特列原理分析平衡移动过程;其三逆向思维根据图像判断可逆反应的有关特征;其四综合运用速率与平衡知识进行有关计算。

  3. 五、图象题的一般解题思路 解题关键 一是读图,弄清图像含义,通过观察弄清横坐标、纵坐标的含义及单位;搞清特殊点的意义,如坐标轴的“0”点,曲线的起点、终点、交叉点、极值点、转折点等;分析曲线的变化趋势如斜率大小、升降。 二是识图,进行信息提取,挖掘隐含信息、排除干扰信息、提炼有用信息,在统摄信息的基础上进行逻辑推理或运用数据计算。 三是用图,联想化学原理解答问题。

  4. 一、浓度(物质的量)-时间图 1、写出反应方程式 A、何为反应物、生成物 B、反应物、生成物计量数关系 C、是否为可逆反应 2、计算反应物的转化率 3、计算某物质的化学反应速率 4、判断平衡时刻 5、判断引起平衡移动的因素

  5. 1一定温度下,在2L的密闭容 器中,X、Y、Z三种气体的 物质的量随时间变化的曲线 如右图所示,下列描述正确 的 C A.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(L•s) B.反应开始时10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/L C.反应开始时10s,Y的转化率为79.0% D.反应的化学方程式为:X(g)+Y(g) Z(g)

  6. 2(08上海卷)在2L密闭容器中,800℃时反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表 b 右图中表示NO2的变化的曲线是 ________。

  7. 6 4 3在一定温度下,容器内某 一反应中M、N的物质的量 n随反应时间t变化的曲线如 图所示,下列表述中正确 的是 D A.反应的化学方程式为2M N B.t2时刻达到了平衡 C.t3时刻,V正>V逆 D.t1时刻,C(N)=2C(M)

  8. 4今有正反应放热的可逆反应,若反应开始经t1s后达平衡,在t2s时由于反应条件改变,使平衡破坏,到t3s时又达平衡,如右图4今有正反应放热的可逆反应,若反应开始经t1s后达平衡,在t2s时由于反应条件改变,使平衡破坏,到t3s时又达平衡,如右图 X+Y Z (1)该反应的化学方程式为_________________ (2)分析从t2到t3时曲线改变的原因是( ) A、增大了X或Y的浓度 B、使用了催化剂 C、缩小体积,使体系压强增大 D、升高了反应温度 D

  9. 5反应过程中A(g)、B(g)、 C(g)物质的量变化如图所示,根据图中所示判断下列说法正 确的是( ) AD A.10~15 min可能是加入 了正催化剂 B.10~15 min可能是降低了温度 C.20 min时可能是缩小了容器体积 D.20 min时可能是增加了B的量

  10. 浓度 Z X t1 t2 t3 时间 O 6今有反应X(g)+Y(g) 2Z(g)△H<0,右图 表示该反应在t1时达到平衡, 在t2时因改变某个条件而发 生变化的曲线。则下图中的 t2时改变的条件是( ) C A.升高温度或降低Y的浓度 B.加入催化剂或增大X的浓度 C.降低温度或增大Y的浓度 D.缩小体积或降低X的浓度

  11. 二、速率-时间图 1、计算平衡浓度。 2、 (已知反应)判断引起平衡移动的因素。 3、已知引起平衡移动的因素,判断反应是吸热或放热,反应前后气体体积的变化。

  12. 1在容积固定的4L密闭容 器里,进行可逆反应: X(气)+2Y(气) 2Z(气) 并达到平衡,在此过程中, 以Y的浓度改变表示的反应 速率v(正)、v(逆)与时间t的关系如图。则图中阴影部分面积表示 ( ) A.X的浓度减少 B.Y的浓度的减少 C.Z的浓度增加 D.X的物质的量减少 BC

  13. 2在容积固定为2L的密闭容器 中,充入X、Y气体各2mol, 发生可逆反应:X(g)+2Y(g) 2Z(g),并达平衡,以 Y的浓度改变表示的反应速度 与时间t的关系如图所示,则 Y的平衡浓度表达式正确的是 (式中S是对应区域的面积) ( ) B A. 2-Saob B. 1-Saob C. 2-Sabdo D. 1-Sbod

  14. 3右图表示反应N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.2kJ/mol。在 某段时间t0~t6中反应 速率与反应过程的曲线 图,则氨的百分含量最高的一段时间是( ) A. t0~t1 B. t2~t3 C. t3~t4 D. t5~t6 A

  15. 4可逆反应aX(g)+bY(g) cZ(g)在一定温度下的一密闭 容器内达到平衡后,t0时改变某 一外界条件,化学反应速率(v) -时间(t)图象如右图。则下 列说法中正确的是( ) A.若a+b=c,则t0时只能是增大了容器的压强 B.若a+b=c,则t0时只能是加入了催化剂 C.若a+b≠c,则t0时只能是增大了容器的压强 D.若a+b≠c,则t0时只能是加入了催化剂 D

  16. 5对达到平衡状态的可逆反应 X+Y Z+W,在其他 条件不变的情况下,增大压 强,反应速率变化图象如右 图所示,则图象中关于X、 Y、Z、W四种物质的聚集状态为( ) A.Z、W均为气体,X、Y中有一种是气体 B.Z、W中有一种是气体,X、Y皆非气体 C.X、Y、Z、W皆非气体 D.X、Y均为气体,Z、W中有一种为气体 A

  17. 对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) A的转化率 B的转化率 P1 P2 T1 t 0 0 T2 t 三、转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图 T1>T2 P1<P2 正反应吸热 m+n<p+q

  18. 对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) C% P1 P2 0 t m+n_____p+q

  19. Z% a b 0 t 如图所示,图中a曲线表示X(g) +Y(g) 2Z(g)+ W(s) △H<0的反应过程,若使a曲线变为b曲线,可采取的措施是( ) AD A. 加入催化剂 B. 增大Y的浓度 C. 降低温度 D. 增大体系压强

  20. 对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) B% T2P2 T1P2 T1P1 t 1、△H_____0 2、m+n_____p+q 学会“定一议二”法。

  21. 1T℃时,A与B反应生成 C。反应过程中A、B、 C浓度变化如图Ⅰ所示, 若保持其他条件不变,温 度分别为T1和T2时,B的 体积分数与时间的关系如 图Ⅱ所示,则下列结论正确的是( ) A.在(t1+10)min时,保持其他条件不变,增大压强,平衡向逆反应方向移动 B. (t1+10)min时,保持容器总压强不变,通入稀有气体,平衡向逆反应方向移动 C.T℃时,在相同容器中,若由0.3mol/L A 、0.1 mol/L B和0.4 mol/LC反应,达到平衡后,C的浓度仍为0.4 mol/L D.其他条件不变,升高温度,正、逆反应速率均增大,且A的转化率增大 BC

  22. 2、在一定条件下,可逆反应2X(g) 2y(g)+z(g)(正反应放热),在t1时达到平衡,然后在t2时开始加热至一定温度后停止加热并保温,到t3时又建立平衡,下图中能表示这一变化情况的是( ) BD A B C D

  23. 对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) A的转化率 C的浓度 500℃ 200℃ 1.01*107Pa 1.01*106Pa 1.01*105Pa T P 0 0 四、转化率(或百分含量)-温度-压强图 正反应放热 m+n>p+q m+n>p+q 正反应吸热

  24. 对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) A% 200℃ 300℃ P 0 m+n=p+q 正反应吸热

  25. Y 300℃ 200℃ 100℃ P 0 1、对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g) △H>0 有如下图所示的变化,图中Y轴可能表示: A、B物质的转化率 B、正反应的速率 C、平衡体系中的A% D、平衡体系中的C% AD

  26. 0 2、下图是在其它条件一定时,反应2NO+O2 2NO2 △H<0 中NO的最大转化率与温度的关系曲线。图中坐标有A、B、C、D、E 5点,其中表示未达平衡状态且V正>V逆的点是。 C点 A NO转化率 B E C D T

  27. 3、mA(s)+nB(g) qC(g) △H>0 的可逆反应中,在恒温条件下,B的体积分数(B%)与压强(p)的关系如下图所示,有关叙述正确的是(  )   A.n<q  B.n>q  C.X点,v正>v逆; Y点,v正<v逆  D.X点比Y点反应速率快 AC

  28. 4、已知可逆反应aA+bB cC中,物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示,下列说法正确的是( ) A.该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡 B.该反应在T2温度时达到化学平衡 C.该反应的逆反应是放热反应过程 D.升高温度,平衡会向正反应方向移动 B

  29. 5、在下列反应中:A2(g)+B2(g) 2AB(g)(正反应放热)当其达到平衡时,在下图的曲线中,符合勒夏特列原理的曲线是( ) D A ①② B ③④ C ① D ①⑤

  30. 五、速率-压强(温度)图 B 符合下图的反应为(  ) A.H2(g) +I2(g) 2HI(g)  B.3NO2(g)+H2O(l) 2HNO3(l)+NO(g)  C.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)  D.CO2(g)+C(s) 2CO(g)

  31. v正 v正 v v v逆 对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) v逆 T1 T2 T T C% A% P1 450℃ T P 吸 吸 △H>0 △H>0 m+n<p+q 放 △H<0 <

  32. ρ 0 T 六、其他 1、在一固定体积的容器中,在一定条件下发生反应A(s)+2B(g) 2C(?)。且达到化学平衡。当升高温度时,容器内气体的密度随温度的变化如图所示 BC A.若C是气体,正反应是放热反应 B.若C是气体,正反应是吸热反应 C.若C是非气体,正反应是放热反应 D.若C是非气体,正反应是吸热反应

  33. 六、其他 2、可逆反应2A+B 2C(g)△H<0随T(℃)变化气体平均相对分子质量 的变化如图所示,则下列叙述中正确的是( ) A. A和B可能都是固体 B. A和B一定都是气体 C. A和B可能都是气体 D. 若B为固体,则A一定为气体 CD

  34. (09年安徽·11)汽车尾气净化中的一个反应如下:NO(g)+CO(g) 1/2N2(g)+CO2(g) △H= —373.4kJ•mol-1。在恒容的密闭容器中,反应达到平衡后,改变某一条件,下列示意图正确的是: C

  35. (09年重庆理综·13)各可逆反应达平衡后,改变反应条件,其变化趋势正确的是(09年重庆理综·13)各可逆反应达平衡后,改变反应条件,其变化趋势正确的是 D

  36. (09年江苏14)I2在KI溶液中存在下列平衡: I2(aq)+I-(aq) I3-(aq) 某I2、KI混合溶液中,I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是 BC A.反应 I2(aq)+I-(aq) I3-(aq)的△H>0 B.若温度为T1、T2,反应的平衡常数分别为K1、K2则K1>K2 C.若反应进行到状态D时,一定有v正>v逆 D.状态A与状态B相比,状态A的c(I2)大

  37. 再 见

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