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第一章 从实验学化学. 第一节 化学实验基本方法. 第二课时. 过滤 蒸发 结晶. 黑龙江省庆安县第一中学 孙秀民. 千淘万漉虽辛苦. 吹尽黄沙始见金. 固 —— 固 分离：. 金是一种很不活泼的金属； 密度很大 (19.3g/cm 3 ). 碎石、沙子 ：密度 =2.5 ～ 3.5g/cm 3. 利用物质的密度不同进行分离. 水洗：用水冲洗. 提纯或分离物质的操作方法. 物理方法： 溶解法、过滤法、结晶法、气 化法、蒸发、蒸馏与分馏、萃取、分液。 化学方法： 转化法 --- 化学反应： 化学方法提纯的要求： ①最后结果没有引入新的物质。
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第一章 从实验学化学 第一节 化学实验基本方法 第二课时 过滤 蒸发 结晶 黑龙江省庆安县第一中学 孙秀民
千淘万漉虽辛苦 吹尽黄沙始见金
固——固分离： 金是一种很不活泼的金属； 密度很大(19.3g/cm3) 碎石、沙子 ：密度=2.5～3.5g/cm3 利用物质的密度不同进行分离 水洗：用水冲洗
提纯或分离物质的操作方法 物理方法：溶解法、过滤法、结晶法、气 化法、蒸发、蒸馏与分馏、萃取、分液。 化学方法： 转化法---化学反应： 化学方法提纯的要求： ①最后结果没有引入新的物质。 ②一般加入的试剂只与杂质发生反应，转为沉淀、气体或水。 ③原理正确，操作简便，费用不高，无有害物质生成（最好能不产生废物）。
分离物质的基本操作方法 本节内容 过滤、蒸发、结晶、 蒸馏、萃取、分液
(一) 过滤 ①类型：热过滤和冷过滤 ②目的：适用于不溶性固体与液体混合物的分离 ③主要仪器：漏斗、滤纸、铁架台(带铁圈)、烧杯、玻璃棒 ④过程：制过滤器→过滤→洗涤 注意事项：一贴、二低、三靠
过滤操作： 1、过滤器的制备
2、过滤操作 ①把过滤器放在铁架台的铁圈上，调整高度，使漏斗下端的管口靠紧烧杯的内壁。这样可使滤液沿烧杯内壁流下，不致溅出来。 ②按图所示，使液体沿着玻 璃棒流进过滤器。 操作时注意应： “一贴、二低、三靠” ③如果仍浑浊，应该 把滤液再过滤一次。
过滤时应注意： ①一贴：滤纸要紧贴在漏斗的内壁，与内壁间不要留有气泡。 ②二低：滤纸边缘要低于漏斗口；倒入漏斗内的液体的液面要低于滤纸的边缘。 ③三靠：倾倒液体的烧杯嘴要紧靠引流的玻璃棒；玻璃棒的下端要轻靠在滤纸的三层处；漏斗下端的管口要紧靠承接滤液的烧杯的内壁。
3、洗涤沉淀的方法 洗涤滤纸上的沉淀，可以按照右图所示，向漏斗里注入少量的水，使水面浸过沉淀物，等水滤出以后，再次加水洗涤，连续几次，即可把沉淀洗干净。
蒸发 在加热过程中，要用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热。
蒸发 蒸发操作适用于“固（可溶性）＋液”的混合物的分离，且固体的熔、沸点较高。 主要仪器：蒸发皿、三角架（或带铁圈的铁架台）、坩埚钳、酒精灯、玻璃棒。
结晶 （1）原理 利用不同固体在同一溶剂里的溶解度不同将其分离开来。 （2）结晶的方法 蒸发结晶 降温结晶 要得到高纯度晶体可进行重结晶。
是否为纯净的食盐？ 【实验1-1】粗盐的提纯 实验目的：除去粗盐中混有的泥沙 实验药品与装置：4g粗盐、12mL水、烧杯、 铁架台(带铁圈)、玻璃棒、滤纸、酒精灯、 漏斗、蒸发皿。 实验步骤： 粗盐 溶解 过滤 蒸发 产品
【实验】除去粗盐中的可溶性杂质 ——CaCl2、MgCl2、Na2SO4 【思考与讨论】 (1)在进行物质检验时，我们采取的步骤是什么？ (2)当试样是固体时，为何要先配成溶液？ (3)除去CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，应分别选用什么试剂？ CaCl2 — Na2CO3 MgCl2 — NaOH Na2SO4 — BaCl2
NaCl（大量） CaCl2 MgCl2 Na2SO4 泥沙 (难溶于水) (过滤除去) 可溶于水 粗盐 少量 （混合物） 【分析与解答】 CaCl2 — Na2CO3 MgCl2 — NaOH Na2SO4 — BaCl2 加入过量的NaOH溶液的目的是除去Mg2+，加入过量的 BaCl2溶液是为了除去SO42-，加入过量的Na2C03溶液是为了除去 Ca2+及多余的Ba2+，然后进行过滤，除去 Mg（OH）2、BaSO4、CaCO3等难溶物，然后加适量的盐酸，除去多余的NaOH和Na2C03，并调节溶液的pH值。
过量BaCl2 过量NaOH 过滤 过滤 过量Na2CO3 过滤 适量盐酸 NaCl MgCl2 CaCl2 Na2SO4 BaSO4 粗盐 NaCl MgCl2 CaCl2 BaCl2 Mg(OH)2 NaCl CaCl2 BaCl2 NaOH CaCO3 BaCO3 NaCl NaOH Na2CO3 NaCl
化学方法除杂质小结 1.化学方法除杂质的原则： 不增——不引入新杂质 不减——不减少被提纯的物质 易分离——被提纯的物质与杂质容易分离 易复原——变化后再回到目标物 2.除杂的一般方法： 杂变纯、杂变沉、杂变气。
NaCl（大量） CaCl2 MgCl2 Na2SO4 泥沙 (难溶于水) (过滤除去) 可溶于水 粗盐 少量 （混合物） 思考：除了上述的加入顺序外，是否还有其他的加入顺序？ （1）BaCl2——Na2CO3——NaOH——HCl （2）BaCl2——NaOH——Na2CO3——HCl （3）NaOH——BaCl2——Na2CO3——HCl 依据：Na2CO3必须在BaCl2之后， HCl必须在Na2CO3和NaOH之后。 注意：为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量。
【粗盐的提纯实验操作】 ⑴步骤：溶解、过滤、蒸发。 ⑵玻璃棒在三个步骤中的作用分别为：搅拌，加速溶解；引流。 搅拌：使液体受热均匀，防止局部过热，造成液滴飞溅。
【练习】 为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（ ）。 ①过滤 ②加过量的 NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量 Na2CO3溶液 ⑤加过量 BaCl2溶液 A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.②⑤④①③ D.⑤②④①③ C D
【讨论】 （1）在进行沉淀反应的实验时，如何认定沉淀已经完全？ 例：除去NaCl溶液中的BaCl2溶液 （2）中学化学实验中，在过 滤器上洗涤沉淀的操作是什么？
【分析与解答】 本题考查了关于沉淀、过滤的实验基本操作，重点考查对实验现象的观察、操作能力和表达能力。 其答案为： （1）在上层清液中（或取少量上层清液置于小试管中），滴加沉淀剂，如果不再产生沉淀，说明沉淀完全。 （2）向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次。
生活中用到过滤操作的例子 手工榨油坊 榨油机
指出以下实验操作上的错误： 玻璃棒 漏斗下端
1.SO42-的检验： 取待测液少许于试管中，向试管中加入盐酸酸化的BaCl2溶液。 2.CO32-的检验： 取待测液少许于试管中，向待测液中先加BaCl2溶液，产生白色沉淀。过滤，洗涤沉淀，向沉淀中加放稀盐酸，产生无色无味气体，说明原溶液中含CO32-。
【巩固练习】 1、根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白：(1)此实验操作顺序如下：①称量样品；②溶解沉降；③_____；④＿＿＿；⑤冷却结晶。(2)用托盘天平称量样品时，若指针偏向右边，则表示( ) A.左盘重，样品轻 B.左盘轻，砝码重 C.右盘重，砝码轻 D.右盘轻，样品重。(3)在进行第③步操作时，有时可能要重复进行，这是因为＿＿＿＿＿＿。（4）在进行第④步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止___________。(5)所得产物中主要的钾盐有________、________、_______等(写化学式)。 过滤 蒸发 B 滤液浑浊 液体飞溅 K2CO3 K2SO4 KCl
2、实验室有一瓶亚硫酸钠试剂，已部分氧化变质为硫酸钠，某学生设计如下实验来确定其纯度。(1)有以下实验操作步骤，正确的是：_____________。A.称取样品W1g B.加盐酸酸化 C.用蒸馏水溶解D.过滤 E.加入过量的氯化钡溶液 F.洗涤 G.干燥 H.称量沉淀质量为W2g (2)酸化时盐酸是否需过量，其原因是：______________________。(3)BaCl2溶液为什么要过量____________。如何检验BaCl2已过量_________________________________________(4)洗涤的目的是_________________。如何检验沉淀已洗净_____________________________________。 A C B E D F G H 必须过量， 这样能使SO32-全部转化为SO2而除去 使SO42-全部沉淀 取上层清液，滴几滴BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，表明SO42-未完全沉淀 除去表面吸附的可溶性杂质 取最后的洗涤液加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
课堂小结 本节主要学习了溶解、过滤、蒸发等化学实验的基本操作。 下一节课我们将要进一步学习一些化学实验的基本操作方法。
