disocijacija vode l.
Download
Skip this Video
Loading SlideShow in 5 Seconds..
DISOCIJACIJA VODE PowerPoint Presentation
Download Presentation
DISOCIJACIJA VODE

Loading in 2 Seconds...

play fullscreen
1 / 18

DISOCIJACIJA VODE - PowerPoint PPT Presentation


  • 925 Views
  • Uploaded on

DISOCIJACIJA VODE. Svojstva vodenih otopina . amfiprotičnost (amfoternost) H 2 O + H 2 O = H 3 O + + OH - uvijek prisutni hidronij i hidroksid ioni ionski produkt vode (K w ) pri 25 °C K w = [H + ] [OH - ] = 1×10 -14. Koncentracije hidronija i hidroksid iona. čista voda – 1×10 -7 mol/L

loader
I am the owner, or an agent authorized to act on behalf of the owner, of the copyrighted work described.
capcha
Download Presentation

PowerPoint Slideshow about 'DISOCIJACIJA VODE' - valiant


An Image/Link below is provided (as is) to download presentation

Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author.While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server.


- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - E N D - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
Presentation Transcript
svojstva vodenih otopina
Svojstva vodenih otopina
  • amfiprotičnost (amfoternost)
  • H2O + H2O = H3O+ + OH-
  • uvijek prisutni hidronij i hidroksid ioni
  • ionski produkt vode (Kw) pri 25 °C

Kw= [H+] [OH-] = 1×10-14

koncentracije hidronija i hidroksid iona
Koncentracije hidronija i hidroksid iona
  • čista voda – 1×10-7 mol/L
  • supstancija reagira s ionima vode – razlika hidronija i hidroksida
  • izračunavanja koristeći konstantu ravnoteže
  • ionski produkt vode konstantan
kiselost i bazi nost
Kiselost i bazičnost
  • hidronij, mjera kiselosti
  • koncentracija hidronija > 1×10-7 mol/L, otopina kisela
  • koncentracija hidronija < 1×10-7 mol/L, otopina bazična
  • negativni logaritam koncentracije hidronija, pH
ph i poh
pH i pOH
  • pH = - log [H+]
  • pH > 7, otopina lužnata
  • pH < 7, otopina kisela
  • pH + pOH = pKw (= 14)
primjer 1
Primjer: 1.

[H+] = 5×10-3 mol/L

pH = ?

pOH = ?

rješenje: pH = - log [H+] = 3- log 5 = 2,3

pOH = 14 - 2,3 = 11,7

primjer 2
Primjer: 2.

pH = 4,4

(H+) = ?

rješenje: log [H+] = - 4,4 = 0,6 - 5

[H+] = 3,39 * 10-5

jaki elektroliti
Jaki elektroliti
  • potpuno disociraju
  • jake kiseline, koncentracija hidronija = ukupna koncentracija kiseline
  • jake baze, koncentracija hidroksida = ukupnoj koncentraciji baze
  • njihove soli, neutralne, pH = pOH
karakteristike
Karakteristike
  • djelomično ioniziraju
  • koncentracija nastalih iona << koncentracije elektrolita

HA + H2O ↔ H3O+ + A-

HA ↔ H+ + A-

  • ZDM: K(HA) = [H3O+] [A-] / [HA]
slaba kiselina u vodi
Slaba kiselina u vodi
  • konstanta disocijacije slabe kiseline u pravilu >> ionskog produkta vode
  • zanemariv doprinos disocijacije vode koncentraciji hidronija

[H3O+] = [A-] = X

[HA] = c(HA) - X

K(HA) = X2/c(HA) - X

X2 + K(HA)*X - K(HA)*c(HA) = 0

HA + H2O = H3O+ + A-

mogu i slu ajevi
Mogući slučajevi
  • za slabe kiseline

[H3O+] << c(HA)

K(HA) = X2/c(HA)

X = [H3O+] = [K(HA)*c(HA)]1/2

  • analogno za slabe baze

[OH-] = [K(BOH)*c(BOH)]1/2

slide13
Soli
  • uglavnom jaki elektroliti
  • reakcija jake baze i jake kiseline, ne hidroliziraju
  • jake baze i slabe kiseline
  • slabih baza i slabih kiselina, hidroliziraju
  • ion slabog elektrolita s vodom daje slabi elektrolit i hidronij ili hidroksidni ion
ph otopine soli slabe kiseline i jake baze naac
pH otopine soli slabe kiseline i jake baze, NaAc

NaAc = Na++Ac-

Ac- + H2O = HAc + OH-

ZDM: Kh= [HAC] [OH-] / [Ac-]

[HAc] [OH-] [H3O+] / ([Ac-] [H3O+]) = Kh = Kw / K(HAc)

[HAc] = [OH-];

[HAc] << c(NaAc);

[Ac-] = c(NaAc)

slide15
[OH-]2 / c(NaAc) = Kw / K(HAc)

[OH-] = [Kw * c(NaAc) / K(HAc)]1/2

  • pH otopine soli slabe baze i jake kiseline, NH4Cl

[H3O+] = [(Kw* c(NH4Cl / K(NH4OH)]1/2

puferi
Puferi
  • slaba kiselina + njena sol s jakom bazom
  • slaba baza + njena sol s jakom kiselinom
  • smanjena promjena pH
  • disocijacija slabe kiseline (baze) se smanjuje
  • koncentracija aniona slabe kiseline i hidronija su različite
  • koncentracija kationa slabe baze i hidroksida su različite
primjer hac naac
Primjer: HAc + NaAc

NaAc → Na+ + Ac-

HAc ↔ H+ + Ac-

[Ac-] = c(NaAc) + [H+]

[HAc] = c(HAc) – [H+]

c(NaAc) >> [H+], c(HAc) >> [H+]

[H+] = K(HAc) * c(HAc) / c(NaAc)

primjer nh 4 oh nh 4 cl
Primjer: NH4OH + NH4Cl
  • pristup analogan

[OH-] = K(NH4OH) c(NH4OH) / c(NH4Cl)