专题七

专题七 专题七　电化学原理

考纲导航 专题七│ 考纲导航 [热点考向] 1．原电池的工作原理及其应用 2．电解原理 3．金属的腐蚀与防护 [复习策略] 1．从原电池的形成、电子的流向、电流的流向以及离子的移动方向等方面梳理原电池原理。 2．利用归纳的方法，从离子放电顺序的角度入手理解电解原理；明确电解原理的几种典型应用。 3．利用对比的方法明确金属腐蚀的种类以及防护措施。

主干知识整合 专题七│ 主干知识整合

专题七│ 主干知识整合 [易错警示] 1.对于二次电池，要看清充电、放电，前者为电解过程，而后者为原电池原理。 2．电极反应式的书写要注意介质的影响，注意有没有“后续反应”或“连锁反应”。 3．注意电解时是否是惰性电极。 4.外加电源的阴极保护法中，若将电极接反，则加速金属的腐蚀。

专题七│ 主干知识整合 [触摸高考] 判断正误 1． [2012·广东卷] 自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致() √[解析] 钢是Fe—C合金，钢铁里的铁、碳与表面一层电解质溶液构成了原电池，导致钢铁在潮湿空气中易发生电化学腐蚀而生锈。 2．[2012·江苏卷] Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料() √[解析] Zn较活泼，易失去电子而作原电池的负极材料，正确。

专题七│ 主干知识整合 3．[2012·江苏卷] 镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈() √[解析] 铁铜构成原电池，铁作负极，加快了铁的腐蚀，正确。 4．[2011·山东卷] 电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极依次析出Cu、Fe、Al() ×[解析] Al为活泼金属，电解其盐溶液不能析出金属Al，金属Al的冶炼需要电解熔融的Al2O3。

专题七│ 主干知识整合 5．[2011·江苏卷] 铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应() ×[解析] 蓄电池放电时的负极和充电时的阳极反应均失电子，发生氧化反应。 6．[2011·山东卷] 以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌时，因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系() ×[解析] 本选项混淆了能量守恒和电子守恒，每转移2 mol电子，则必有1 mol锌析出。

要点热点探究 专题七│ 要点热点探究 ►　探究点一　原电池的工作原理及其应用

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专题七│ 要点热点探究 变式题

专题七│ 要点热点探究 ►　探究点二　电解原理及其应用

专题七│ 要点热点探究 ►　探究点三　新型电池与电化学综合考查

规范答题示例 专题七│ 规范答题示例　书写电极反应忽视介质的影响例题(9分)[2012·海南卷] 新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图7－7所示。

专题七│ 规范答题示例 回答下列问题： (1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为_ ______________________、________________________。 (2)闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生．其中b电极上得到的是________，电解氯化钠溶液的总反应方程式为________________________。 (3)若每个电池甲烷通入量为1 L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为________(法拉第常数F＝9.65×104 C·mol－1列式计算)，最多能产生的氯气体积为________L(标准状况)。

专题七│ 规范答题示例 [改正] ________ [评价] 1．在碱性电解质溶液中不会生成CO2和H＋。 2．串联电路中流经各个电极的电子的物质的量相等，本题为串联电路，故只能用一个燃料电池的甲烷量计算。

专题七│ 规范答题示例 [规范解答] (1)2O2＋4H2O＋8e－===8OH－CH4－8e－＋10OH－===CO32-＋7H2O (2)H22NaCl＋2H2O=2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ (3)3.45×104 C4 [解析]本题考查燃料电池电极反应式的书写、电解池电解产物的判断及电极反应的书写、有关电解的简单计算，考查考生的读图能力与应用能力。(1)在碱性溶液中，甲烷燃料电池的总反应式为：CH4＋2O2＋2OH－=CO32-＋3H2O，正极是：2O2＋4H2O＋8e－=8OH－，负极是：CH4－8e－＋10OH－=CO32-＋7H2O。

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教师备用习题 专题七│ 教师备用习题 [备用理由] 本题考查电化学与生产、生活的联系，特别是C项，根据2011年山东高考卷15题C项改编而得，将电化学与反应速率联系起来，可以说是一种新颖的考向。 1．下列说法错误的是() A．实验室用锌与稀盐酸制取氢气的反应中，加入少量铅笔芯细末可加快生成氢气的速率 B．镀锌层破损后对铁制品仍有保护作用 C．电镀时，可通过调节电流强度，来控制电解反应速率 D．用惰性电极电解某水溶液时，消耗1 mol水时转移电子2 mol

专题七│ 教师备用习题 [解析] D　铅笔芯细末中的主要成分为石墨，与锌和稀盐酸形成原电池，加快反应速率，A项正确；镀锌层破损后易与铁构成原电池，锌作负极被腐蚀，铁受到保护，B项正确；电镀过程实质上就是氧化还原反应的过程，通过电流强度来控制物质之间电子转移的速率，即氧化还原反应的速率，有利于保证电镀的质量，C项正确；用惰性电极电解饱和氯化钠溶液的方程式为：2NaCl＋2H2O===2NaOH＋Cl2↑＋H2↑，由此看出，每消耗1 mol水，转移1 mol电子，D项错误。

专题七│ 教师备用习题 [备用理由] 本题为2012年山东理综卷考题，为电化学的综合应用，以供老师们选用。 2．[2012·山东卷] 下列与金属腐蚀有关的说法正确的是()

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