slide1 n.
Skip this Video
Loading SlideShow in 5 Seconds..
יצירת התרכובת נחושת כלורית PowerPoint Presentation
Download Presentation
יצירת התרכובת נחושת כלורית

play fullscreen
1 / 21
Download Presentation

יצירת התרכובת נחושת כלורית - PowerPoint PPT Presentation

vala
203 Views
Download Presentation

יצירת התרכובת נחושת כלורית

- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - E N D - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
Presentation Transcript

  1. יצירת התרכובת נחושת כלורית

  2. מים מים מים מים מים מים מים מים מים Cl Cl Cl מים מים מים Cu Cu Cu מים מים מים מים מים מים מים מים מים מים מים מים יצירת התרכובת נחושת כלורית: התנגשות בין אטומי היסודות הגורמת להעברת אלקטרון (אחד או יותר) מהיסוד המתכתי (הנחושת)אל היסוד האל מתכתי (הכלור) e e Cu Cl e e

  3. e במצב נייטרלי Cu Cl 29 פרוטונים 29 אלקטרונים 17 פרוטונים 17 אלקטרונים Cu Cl

  4. Cu+ Cl- e יון חיובי יון שלילי אטום טעון "יון" Cu Cl 29 פרוטונים 28 אלקטרונים 17 פרוטונים 18 אלקטרונים

  5. Cu+ Cl- Cu+ Cu+ Cu+ Cl- Cl- Cl- יון חיובי יון שלילי יצירת התרכובת נחושת כלורית: היון השלילי נמשך ליון החיובי, והם נצמדים ונוצר חומר חדש: נחושת כלורית

  6. סכם: כיצד נוצרת התרכובת נחושת כלורית.

  7. תרכובת יונית היא חיבור של יונים המנוגדים במטענם.

  8. בעת שהתרכובת מתמוססת במים היא נפרדת למרכיביה והיונים מתערבבים בין חלקיקי המים. מים מים מים Cl Cl מים Cu מים מים מים מים מים Cu Cu Cl מים מים נחושת כלורית מים

  9. מים מים מים מים מים מים מים מים מים מים מים מים מים מים מים מים מים מים מים מים מים מים מים מים מים מים מים מים מים מים מים מים מים מים מים מים מים מים מים מים מים מים מים מים מים מים מים מים יוני היסודות מוקפים במולקולות מים עיינו בציור ע"מ 152. מה מסמל את חלקיקי המים? את חלקיקי הכלור? את חלקיקי הנחושת? ענו לשאלה א' עמ' 153. Cl Cl Cu Cl Cu Cu

  10. זרם חשמלי בתמיסה

  11. מעבר זרם חשמלי בתמיסה (מימית של אלקטרוליט) גורם לשינויים בחומרים שמרכיבים את התמיסה ניסוי: זרם חשמלי בתמיסת נחושת כלורית. מה מראה האמפרמטר? אלקטרוליט: הוא חומר שתמיסתו המימית מוליכה חשמל!!!

  12. בעת חיבור למקור זרם חשמלי: Cu Cl Cl Cl Cu Cl Cl Cu Cu Cl Cl Cl Cl Cl Cu Cl Cl היונים השליליים (יוני הכלור) נעים לכוון האלקטרודה החיובית , היונים החיוביים (יוני הנחושת) נעים לכוון האלקטרודה השלילית. אלקטרודה שלילית - אלקטרודה חיובית + האלקטרודות הם מוטות מתכת המחוברים אל הדקי הסוללה, ובאים במגע עם התמיסה.

  13. סכם: מה קורה בתמיסת נחושת כלורית בעת חיבור למקור זרם חשמלי?

  14. עבודת כיתה להגשה: עמ' 156 – 157 שאלות א' – ד' עמ' 173 שאלות י' – י"א עמ' 174 שאלות ט"ז- י"ח ע"מ 175 שאלות י"ט – כ'. http://stwww.weizmann.ac.il/g%2Dchem/chem2000/nacl/home2.html להעשרה : אלקטרוליזה של מלח בישול.

  15. זרם חשמלי בתמיסה הוא זרם של יונים

  16. מה קורה ליד האלקטרודות? Cu Cl Cl Cl Cu Cl Cl Cu Cu Cl Cl Cl Cl Cl Cu Cl Cl e e e אלקטרודה חיובית אלקטרודה שלילית e e e e Cu+ Cl- Cu+ Cl- Cu+ Cu+ Cl- Cl- Cu+ Cl-

  17. Cu Cl Cl Cl Cu Cl Cl Cu Cu Cl Cl Cl Cl Cl Cu Cl Cl מיוני הכלור (היונים השליליים) "נלקחו" האלקטרונים העודפים ויוני הכלור הפכו לאטומים נייטרלים. יוני הנחושת (היונים החיוביים) "לקחו" אלקטרונים שחסרו להם והפכו גם הם לאטומים נייטרלים. e e e e e e e Cu+ Cl- Cu+ Cl- Cu+ Cu+ Cl- Cl- Cu+ Cl-

  18. האלקטרודות הם קצוות המוליכים המוצקים המרכיבים את המעגל, הבאים במגע עם התמיסה: e e e e e e אלקטרודה חיובית אלקטרודה שלילית e e e e

  19. זרם של אלקטרונים חופשיים זרם של יונים השוואה בין מעבר זרם חשמלי במוליך מתכתי ובתמיסה תמיסת אלקטרוליט מוליך מתכת מקור הזרם החומר נפרד ליונים המוקפים במולקולות מים. היונים הנמשכים לאלקטרודות והופכים לאטומים לא מתרחש שינוי פרט (אולי) להתחממותו השינויים שחלים בחומר

  20. דרך האלקטרודה השליליתיוצאים אלקטרונים חופשיים אל היונים החיוביים שבתמיסה. דרך האלקטרודה החיוביתנכנסים אלקטרונים חופשיים מהיונים השליליים שבתמיסה אל האלקטרודה.

  21. א. סכם מה קורה ליד האלקטרודות בעת מעבר זרם חשמלי בתמיסת נחושת כלורית? ב. עמ' 175 - 176 שאלות כ"א – כ"ג.