1 / 19

第 2 节 盐类的水解

第 2 节 盐类的水解. 平山中学高中部 邓秀雅. 1 ．了解盐类水解的原理。 2 ．了解影响盐类水解的主要因素。 3 ．通过介绍与水解平衡相关的知识，认识水溶液在化学中的重要作用。. 实验. 用 PH试纸分别测定 CH 3 COONa Na 2 CO 3 NaCl NH 4 Cl Al 2 ( SO 4 ) 3 K N O 3 溶液的酸碱性。. 结论 :. 盐溶液不一定都是中性 , 有的呈酸性 , 有的呈碱性。. 请思考. 1 、 CH 3 COOH 是什么类型的电解质 ?. 它在水中以什么形式存在？.

val
Download Presentation

第 2 节 盐类的水解

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. 第2节 盐类的水解 平山中学高中部 邓秀雅

  2. 1．了解盐类水解的原理。 • 2．了解影响盐类水解的主要因素。 • 3．通过介绍与水解平衡相关的知识，认识水溶液在化学中的重要作用。

  3. 实验 用PH试纸分别测定 CH3COONa Na2CO3NaCl NH4ClAl2(SO4)3KNO3 溶液的酸碱性。

  4. 结论: 盐溶液不一定都是中性,有的呈酸性,有的呈碱性。

  5. 请思考 1、CH3COOH是什么类型的电解质? 它在水中以什么形式存在？ 2、CH3COONa水溶液中存在哪些微粒？ 这些微粒能相互反应吗？ 若反应，结果怎么样？

  6. 破坏水的电离平衡 水的电离平衡 向右移动 弱酸阴离子 结合H+ 平衡向右移动 CH3COONa Na+ + CH3COO- + H2O OH- + H+ 最终 [OH-]>[H+] 溶液呈碱性 CH3COOH 离子方程式： CH3COO-+H2O CH3COOH+OH- 化学方程式： CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH

  7. 自主探究 请你利用上述思路分析 NH4Cl溶液为什么显酸性？

  8. H2O H+ + OH- 破坏水的电离平衡 水的电离平衡 向右移动 弱碱阳离子 结合OH- NH4Cl + H2O NH3·H2O + HCl NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ NH4Cl = Cl-+ NH4+ + 平衡向右移动 最终 [H+]>[OH-] 溶液呈酸性 NH3·H2O 离子方程式： 化学方程式：

  9. 归纳· 总结 1.定义：在溶液中由盐电离产生的离子与水电 离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的 反应，叫做盐类的水解。 2.对概念的理解 请你从盐类的水解的定义找出下列问题： (1)水解的实质： (2)水解的结果： (3)水解的条件： 破坏了水的电离平衡,促进了水的电离。 破坏了H+和OH-浓度的等量关系，使溶液呈酸性或碱性。 盐能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子

  10. “ ”； 3、水解的特点： 盐类的水解反应是酸碱中和反应的逆反应； 水解反应进行的程度较小，无明显的沉淀或气体，一般用 水解是吸热反应。

  11. 4. 盐类水解的规律 类型 实例 是否水解 水解的离子 生成的弱电解质 溶液的酸碱性 ` 强酸弱碱盐 FeCl3 强碱弱酸盐 NaClO 强酸强碱盐 NaNO3 弱碱 阳离子 酸性 水解 弱碱 弱酸阴离子或 弱碱阳离子 水解 弱酸 阴离子 碱性 弱酸 不水解 无 无 中性 无弱不水解。 —条件 有弱才水解， 谁强显谁性， 同强显中性。 —结果

  12. 随堂练习 D 1.在溶液中，不能发生水解的离子是（　） A、ClO - B、CO32- C、Fe3+ D、SO42-- AC 2. 下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ ） 哪些呈碱性（ ） A. FeCl3 B. NaClO C. (NH4)2SO4 D. Na2S E.K2SO4 F. KI G. NaF BDG

  13. 5、水解平衡的影响因素 (一)内因：盐的本性 (越弱越水解) 酸性越弱 酸越难电离 酸根离子与H+的 结 合 能 力 越 强 水解后OH-浓度越大 溶液碱性越强 pH值越大 同理可知： 碱性越弱 pH值越小

  14. 练习：1.相同浓度的下列溶液，PH由大到小的顺序是：①NaHCO3②CH3COONa③ NaOH ———————— ③> ② > ① 2、相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶液的pH分别为7、8、9，则相同物质的量浓度的 HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为。 HX>HY>HZ

  15. （二）外界条件(外因)： -- 浓度、温度及溶液酸碱性 （1）浓度：加水稀释，促进水解 （2）温度：温度升高，促进水解 （3）外加酸、碱： 加酸抑制强酸弱碱盐的水解、促进强碱弱酸盐的水解 ； 加碱抑制强碱弱酸盐的水解、促进强酸弱碱盐的水解。 越稀越水解 越热越水解

  16. 3、填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-，改变下列条件,填写变化情况: 向右 增大 增大 向右 减小 减小 向右 减小 增大 减小 向右 减小 向左 增大 增大 增大 向左 减小 向右 减小 减小

  17. CO32-+H2O HCO3-+H2O Al3++3H2O 补充 说明 多元弱酸阴离子或多元弱碱阳离子是分步水解的，一步比一步的程度小 1.多元弱酸根离子的水解 分步进行 如Na2CO3的水解： 第一步 HCO3-+OH- 第二步 H2CO3+OH- （程度很小，可忽略） 2.多元弱碱阳离子也是分步水解，但以总反应表示 Al2(SO4)3的水解： Al(OH)3+3H+

  18. 4. 盐类水解的过程中正确的说法是（ ） A.盐的电离平衡破坏 B.水的电离平衡发生移动 C.溶液的pH减小 D.水的离子积发生了变化 B 5. 下列水解离子方程式正确的是( ) A．Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 ↓+ 3H+ B．Br- + H2O HBr + OH- C．CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH- D．NH4+ +2H2O NH3·H2O + H3O+ D

  19. 课堂小结 1、盐类水解的定义、实质、结果、条件、 特点。 2、水解的规律： 有弱才水解 越弱越水解 谁强显谁性 加酸抑弱碱促弱酸 加碱抑弱碱促弱酸 3、影响水解平衡的因素： 浓度、温度及溶液酸碱性 越稀越水解 越热越水解

More Related