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难溶电解质的溶解平衡

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难溶电解质的溶解平衡. (第二课时). 嘉祥一中高二化学教研组 李传芹. AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq). 1.79×10 -2 g×10. c(Cl-)=c(Ag+)=. 143.5g/mol×1L. 第四节 难溶电解质的溶解平衡. 作业讲评:. 1 、 298K 时, AgCl 的溶解度为 1.79×10 -2 g, 设饱和溶液 的密度 ρ =1.0g/mL, 求该温度下 AgCl 的溶度积。. 解析:由题意, 1L 饱和溶液的质量为 1000g, 则有:. 在溶液中:. =1.25×10 -3 mol/L.

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Presentation Transcript
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难溶电解质的溶解平衡

(第二课时)

嘉祥一中高二化学教研组 李传芹

slide2

AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)

1.79×10-2g×10

c(Cl-)=c(Ag+)=

143.5g/mol×1L

第四节 难溶电解质的溶解平衡

作业讲评:

1、298K时,AgCl的溶解度为1.79×10-2g,设饱和溶液

的密度ρ=1.0g/mL,求该温度下AgCl的溶度积。

解析:由题意,1L饱和溶液的质量为1000g,则有:

在溶液中:

=1.25×10-3mol/L

溶度积为:

Ksp=c(Cl-) ×c(Ag+)=1.25×10-3mol/L×1.25×10-3mol/L

=1.56×10-6(mol/L)2

答:该温度下AgCl的溶度积为1.56×10-6

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Cu(OH)2(s) Cu2-(aq)+2OH-(aq)

第四节 难溶电解质的溶解平衡

2、已知在室温时,Cu(OH)2的溶度积Ksp=2.2×10-20(mol/L)3,

求室温下Cu(OH)2饱和溶液中Cu2+和OH-的物质的量浓度。

解析:

由题意:

c(OH-)=2c(Cu2+)

在溶液中:

Ksp=c(Cu2+)c(OH-)2

=4c(Cu2+)3=2.2×10-20

所以:

c(Cu2+)=1.765×10-7mol/L

c(OH-)=2c(Cu2+)=2×1.765×10-7mol/L

=3.53×10-7mol/L

答:该溶液中c(Cu2+)为1.765×10-7mol/L,

c(OH-)为3.53×10-7mol/L

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第四节 难溶电解质的溶解平衡

课堂复习

B

1、有关AgCl沉淀溶解达到平衡时说法不正确的是(   )

A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解继续进行,但速率相等

B.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl-

C.升高温度,AgCl的溶解度增大

D.向溶液中加入NaCl固体,AgCl溶度积不变。

2、将足量BaCO3分别加入①30mL水,②10mL0.2mol/LNa2CO3溶液,

③ 50ml0.01mol/LBaCl2溶液,④100ml0.01mol/L盐酸溶液中溶解

至饱和,请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序。

③ ④ ① ②

答案: 。

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第四节 难溶电解质的溶解平衡

二、沉淀反应的应用

1、沉淀的生成

1)意义:在物质的检验、提纯及工厂废水的处理等方面有重要意义。

例、除Fe3+,pH调至7----8

2)方法:A、调节PH法

B、加沉淀剂法

例、除Cu2+、Hg2+加入Na2S、H2S等

3)原则:生成沉淀的反应能发生,且进行得越完全越好

思考

1、如果要除去某溶液中的SO42-,加入钡盐还是钙盐,为什么?

2、是否可能使要除去的离子全部通过沉淀除去,为什么?

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Mg(OH)2(s) 2OH- +Mg2+(aq)

Mg(OH)2(s) 2OH- (aq)+Mg2+(aq)

+

2NH4+

+

2H+

=

=

2H2O

2NH3H2O

第四节 难溶电解质的溶解平衡

2、沉淀的溶解

实验3-3、

思考:

1、运用平衡移动原理分析、解释上述发生的反应。

Mg(OH)2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3H2O

Mg(OH)2 + 2HCl=MgCl2+2H2O

思考:

2、欲使沉淀溶解的方法有那些?

①加入足量的水

②使沉淀转化为气体

③使沉淀转化为弱电解质

规律:溶解沉淀的方法

slide7

I-

S2-

AgCl AgI Ag2S

AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)

+

I-(aq)

AgI(s)

第四节 难溶电解质的溶解平衡

3、沉淀的转化

实验3- 4、3-5

白色

黑色

黄色

溶解度/g

1.5×10-4> 3×10-7> 1.3×10-16

原理:

规律:趋向于生成溶解度更小的物质。

方法:加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离

或气体的离子。使平衡向溶解的方向移动。

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第四节 难溶电解质的溶解平衡

课堂练习2

试用平衡移动原理解释下列事实

1、FeS不溶于水,但却能溶于稀盐酸中

2、将AgNO3溶液依次加入氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾

溶液中都会出现不同颜色的沉淀,

沉淀的颜色变化是 →→ 。

淡黄色

黄色

白色

沉淀向溶解度更小物质发生了转化

出现这种颜色变化的原因是: 。

小结:

沉淀的生成、溶解、转化本质上都是沉淀溶解平衡的移动问题,

其基本依据主要有

①浓度:加水,平衡向溶解方向移动。

②温度:升温,多数平衡向溶解方向移动。

③加入相同离子,平衡向沉淀方向移动。

④加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子。

使平衡向溶解的方向移动。