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嘉兴市第四高级中学

嘉兴市第四高级中学. 氧族元素复习. 授课人 辛万平. 考点分析. 1 、了解氧、硫等元素的单质及某些氧化物、氢化物的性质。 2 、掌握硫酸的化学性质。 3 、以硫酸为例，了解化工生产化学反应原理的确定。初步了解原料与能源的合理利用、“三废处理”与环境保护以及生产过程中的综合经济效益问题；了解硫的氧化物对大气的污染及其防治。 4 、了解常见盐类的性质和用途。 5 、氧族元素的性质递变规律。. 高考再现. （ 2000 年全国）导致下列现象的主要原因与排放 SO 2 有关的是 A ．酸雨　　 B ．光化学烟雾 　　　

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Presentation Transcript

  1. 嘉兴市第四高级中学 氧族元素复习 授课人 辛万平

  2. 考点分析 1、了解氧、硫等元素的单质及某些氧化物、氢化物的性质。 2、掌握硫酸的化学性质。 3、以硫酸为例，了解化工生产化学反应原理的确定。初步了解原料与能源的合理利用、“三废处理”与环境保护以及生产过程中的综合经济效益问题；了解硫的氧化物对大气的污染及其防治。 4、了解常见盐类的性质和用途。 5、氧族元素的性质递变规律。

  3. 高考再现 （2000年全国）导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是 A．酸雨　　 B．光化学烟雾 　　　 C．臭氧空洞 　　 D．温室效应 A．酸雨 （2004年江苏）下列关于浓硫酸的叙述正确的是 A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

  4. 一、氧族元素 氧 硫 硒 碲 钋 结构相似、价态相似 递增 递减 递减

  5. 练习 1、硫、氧是同族元素，它们有许多性质相似。氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物、两性氧化物等等，硫化物也分为碱性硫化物（Na2S）、酸性硫化物（CS2）等等，完成下列反应： （1）Na2S + CS2 = （2）Na2S + SnS2 = （3）Na2S2 + SnS = Na2CS3 Na2SnS3 Na2SnS3

  6. 二、臭氧及H2O2 强氧化性 （漂白剂） O3的性质 不稳定性 水溶液显弱酸性 （漂白剂） 强氧化性 H2O2的性质 弱还原性 不稳定性

  7. 思考： 1、用胶头滴管将双氧水慢慢滴入含酚酞的NaOH溶液中，最终溶液变为无色。试回答下列问题： （1）产生上述现象的原因可能由H2O2的何种性质引起： （2）设计实验证明那个原因正确： 弱酸性 或强氧化性 取少量褪色溶液，滴入NaOH溶液，若变红，则是弱酸性，若不变色，则是强氧化性。 2、请写出H2O2与酸性KMnO4的离子方程式。 5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑

  8. 练习 2、臭氧层是地球的保护伞，它以紫外线有吸收和阻挡作用。 （1）现在发现有多种气体对臭氧层有破坏作用，氟利昂就是一种，该物质是一种低沸点卤代烃，易挥发，进入大气层后，在紫外线作用下光解出Cl，它能促使O3转化成为O2，其方程式为：Cl +O3 → ClO + O2 ClO + O → Cl + O2则在反应中Cl充当 A、反应物 B、催化剂 C、中间产物 D、生成物 （2）选择O3对水进行杀菌消毒好处是什么？ B、催化剂 产物没有污染

  9. 练习 3、“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如要消除采矿业废液中的氰化物（如KCN），化学方程式为：KCN + H2O2 + H2O = A + NH3↑（系数已配平） （1）生成物A的化学式为 （2）反应中被氧化的元素为 （3）在标准状况下有0.448L 氨气生成，则转移电子数为 （4）H2O2被称为绿色氧化剂的理由是： KHCO3 C 0.04mol 还原产物没有污染

  10. 三、硫及其重要化合物间相互转化关系 请按下表要求填入含有硫元素的物质的化学式： H2S Na2S FeS等 S SO2 H2SO3 Na2SO3等 SO3 H2SO4硫酸盐等

  11. 二氧化硫及浓硫酸的性质 +6 +4 H2SO4 →S 吸水性：吸收游离的水分子的性质 脱水性：能将有机物中的氢、氧元素按水的组成脱去的性质。 H2SO4的性质 强氧化性： 漂白性 氧化性 SO2的性质 还原性 酸性氧化物

  12. 实验设计 请设计一套实验装置图，用来演示浓硫酸与木炭共热的反应及检验其生成的产物。 反应原理: 2H2SO4(浓)+C 2SO2↑+CO2↑+2H2O， 依据反应物的状态和反 应条件，反应装置如下:

  13. 检验水、SO2和CO2，完整装置如下图

  14. 硫酸的工业生产 • 原理： 4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O=H2SO4 FeS2--2SO2--2SO3--2H2SO4

  15. 重要的硫酸盐 皓矾：  ZnSO4.7H2O 钡餐,重晶石： BaSO4 绿矾：  FeSO4.7H2O  芒硝：  Na2SO4.10H2O  明矾： KAl(SO4)2.12H2O  生石膏：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4.H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4.5H2O  大苏打（海波）：Na2S2O3 泻盐：MgSO4.7H2O 波尔多液：CuSO4+Ca(OH)2

  16. 思考： 将SO2分别通入CaCl2、FeCl3、溴水、酸性KMnO4溶液中，有何现象？ SO2+CaCl2不反应（无现象） SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+4H++2Fe2+（溶液由棕黄色变为浅绿色） SO2+Br2+2H2O=SO42-+4H++2Br-（溴水褪色） 2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn 2++5SO42-+4H+（溶液紫色褪去）

  17. 小 结

  18. 再 见 2005. 3

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