slide1
Download
Skip this Video
Download Presentation
Μεταλλουργία Σιδήρου – Χυτοσιδήρου Θεωρία και Τεχνολογία

Loading in 2 Seconds...

play fullscreen
1 / 23

Μεταλλουργία Σιδήρου – Χυτοσιδήρου Θεωρία και Τεχνολογία - PowerPoint PPT Presentation


  • 88 Views
  • Uploaded on

Ε.Μ. Πολυτεχνείο Σχολή Μηχανικών Μεταλλείων – Μεταλλουργών Εργ. Μεταλλουργίας. Μεταλλουργία Σιδήρου – Χυτοσιδήρου Θεωρία και Τεχνολογία. 3o Μάθημα: Θερμοδυναμική αντιδράσεων αναγωγής. Δρ. Α. Ξενίδης. Θερμοδυναμικές ιδιότητες. Εσωτερική ενέργεια

loader
I am the owner, or an agent authorized to act on behalf of the owner, of the copyrighted work described.
capcha
Download Presentation

PowerPoint Slideshow about 'Μεταλλουργία Σιδήρου – Χυτοσιδήρου Θεωρία και Τεχνολογία' - unity-bonner


An Image/Link below is provided (as is) to download presentation

Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author.While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server.


- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - E N D - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
Presentation Transcript
slide1
Ε.Μ. Πολυτεχνείο

Σχολή Μηχανικών Μεταλλείων – Μεταλλουργών

Εργ. Μεταλλουργίας

Μεταλλουργία Σιδήρου – Χυτοσιδήρου

Θεωρία και Τεχνολογία

3o Μάθημα:

Θερμοδυναμική αντιδράσεων αναγωγής

Δρ. Α. Ξενίδης

slide2
Θερμοδυναμικές ιδιότητες
  • Εσωτερική ενέργεια
    • Η Ενέργεια που βρίσκεται αποθηκεμένη μέσα στο σύστημα εξαιτίας της κίνησης και θέσης των ατόμων, των ιόντων και των ορίων μέσα στο σύστημα
    • Οφείλεται
      • Κινητική ενέργεια ατόμων, ιόντων, μορίων
      • Δυναμική ενέργεια που οφείλεται σε κάθε είδους αλληλεπιδράσεις μεταξύ τους
      • Δυναμική και κινητική ενέργεια των πυρήνων και των ηλεκτρονίων των ατόμων και των μορίων που το συγκροτούν
    • Δεν συμπεριλαμβάνεται
      • Η κινητική και δυναμική ενέργεια του συστήματος (θεωρούμενου συνολικά) λόγω κάποιας κίνησης που ενδεχόμενα εκτελεί ή κάποιας θέσης στην οποία βρίσκεται

Μεταλλουργία Fe I

slide3
Θερμοδυναμικές ιδιότητες
  • Εσωτερική ενέργεια
    • Κατά την αντίδραση:
      • Ελευθερώνεται ενέργεια (αν Επ < Εα)
      • Απορροφάται ενέργεια (αν Επ > Εα)
      • ΔΕ = Επ - Εα
    • Απόλυτες τιμές των Επ και Εα είναι άγνωστες
    • Το ΔΕ μπορεί να προκύψει αν η χημική αντίδραση γίνεται μέσα σε θερμιδόμετρο
    • Αν παραμένει σταθερός ο όγκος, τότε:
      • ΔΕ = Q + W (αν είναι σταθερός ο όγκος το W = P.ΔV = 0) 
      • ΔΕ = Q

Μεταλλουργία Fe I

slide4
Ενθαλπία
  • Στην πυρομεταλλουργία
    • Συνήθως αντιδράσεις υπό σταθερή πίεση
    • ΔΕ = Q + W
      • Q, W: Όταν απορροφούνται από το σύστημα είναι θετικά (IUPAC)
  • ΔΕ = Qp – P.ΔV

Μεταλλουργία Fe I

slide5
Ενθαλπία
  • Qp= ΔΕ + P.ΔV
    • Δηλαδή: Απορροφούμενη ή εκλυόμενη θερμότητα υπό ΣΤΑΘΕΡΗ ΠΙΕΣΗ ισούται με το άθροισμα της μεταβολής της εσωτερικής ενέργειας και του παραγόμενου ή απορροφούμενου έργου
  • Η Qp (ενθαλπία ή αισθητή θερμότητα ή θερμικό περιεχόμενο)
  • Ισοδυναμεί: με την ενέργεια του συστήματος αν αυτό έχει την ελευθερία να εκταθεί
  • Η = E + PV

Μεταλλουργία Fe I

slide6
Θερμοχημεία
  • Ποσό της θερμότητας το οποίο απορροφάται ή εκλύεται κατά τις χημικές αντιδράσεις
  • Υπό σταθερή πίεση: Qp = ΔΗ
  • Απόλυτες τιμές ενθαλπίας δεν υπάρχουν.
  • Οι διαφορές ενθαλπίας έχουν σημασία
  • Μεταβολή κατάστασης είναι σημαντική (λανθάνουσα θερμότητα μεταβολής)

Μεταλλουργία Fe I

slide7
Θερμοχωρητικότητα
  • Ορισμοί
    • Θερμοχωρητικότητα (heat capacity): Tο ποσό που απαιτείται για να ανέλθει η θερμοκρασία ενός σώματος κατά ένα βαθμό (cal/oC)
    • Ειδική θερμότητα (specific heat):Η θερμότητα που απαιτείται για να ανέλθει η θερμοκρασία ενός g του σώματος κατά ένα βαθμό (cal/(g.oC))
    • Μοριακή ή γραμμομοριακή θερμότητα (molar heat) Cσώματος είναι η θερμότητα που απαιτείται για να ανέλθει η θερμοκρασία ενός γραμμομορίου (mole) κατά ένα βαθμό (cal /(mole.oC))
      • Υπό σταθερή πίεση (Cp)
      • Υπό σταθερό όγκο (Cv)

Μεταλλουργία Fe I

slide8
Ενθαλπία – μαθηματικοί ορισμοί

Η=Ε + pV

  • Σημειακή ή καταστατική ιδιότητα

Μεταλλουργία Fe I

slide9
Ενθαλπία – μαθηματικοί ορισμοί

Σημειακές ή καταστατικές συναρτήσεις

Μεταλλουργία Fe I

slide11
Ειδική θερμότητα

Μεταλλουργία Fe I

slide12
Ειδική θερμότητα

Μεταλλουργία Fe I

slide13
Ειδική θερμότητα
  • Σχέσεις υπολογισμού
    • Cp = a+ bΤ
    • Cp = a+ bΤ + cT2
    • Cp= a+ bΤ + cT-1/2
    • Cp= a+ bΤ + cT-2 + dT2 (εξίσωση Kelley)

Μεταλλουργία Fe I

slide14
Ειδική θερμότητα

Cp = a+ bΤ + cT2

Μεταλλουργία Fe I

slide15
Υπολογισμός μεταβολών ενθαλπίας

Cp = a+ bΤ + cT2

Μεταλλουργία Fe I

slide16
Υπολογισμός μεταβολών ενθαλπίας

Μέση ειδική θερμότητα

= Cpm ΔΤ = Cpm (Τ2 – Τ1)

Αν : Cp = a+ bΤ + cT2

Μεταλλουργία Fe I

slide17
Μεταβολές ενθαλπίας για αλλαγές φάσεων

, L, λ, Λ

  • Λανθάνουσα θερμότητα

Μεταλλουργία Fe I

slide18
Μεταβολές ενθαλπίας για αλλαγές φάσεων
  • Αλλαγές στην ενθαλπία του καθαρού Zn

Μεταλλουργία Fe I

slide19
Θερμοτονισμός αντίδρασης
  • Η μεταβολή ενέργειας που παρατηρείται άμεσα σαν αποτέλεσμα μιας αντίδρασης ονομάζεται θερμοτονισμός αντίδρασης
  • Ενέργεια που εκλύεται ή απορροφάται
  • Προέρχεται από τη λύση ή το σχηματισμό δεσμών
  • πρότυπη ενθαλπία σχηματισμού μιας ένωσης είναι η ενέργεια που εκλύεται ή απορροφάται από ένα σύστημα για τον σχηματισμό ενός mole της ένωσης στη θερμοκρασία αναφοράς (25oC) και σε πίεση 1 atm από τα καθαρά στοιχεία που την συνθέτουν τα οποία βρίσκονται στην πιο σταθερή τους μορφή στις ίδιες συνθήκες

Μεταλλουργία Fe I

slide20
Θερμοτονισμός αντίδρασης

α) Τα αντιδρώντα γράφονται στο αριστερό σκέλος της εξίσωσης και τα προϊόντα στο δεξιό.

β) Πρέπει να καθορίζονται οι συνθήκες, δηλαδή οι φάση, η θερμοκρασία και οι πίεση εκτός αν οι δύο τελευταίες είναι οι πρότυπες συνθήκες.

γ) Οι θερμοτονισμοί των αντιδράσεων, οι μεταβολές ενθαλπίας και όλα τα συστατικά υποτίθενται ότι βρίσκονται στις πρότυπες συνθήκες, εκτός αν καθορίζεται διαφορετικά. Σε αυτές τις συνθήκες (πρότυπες) ο θερμοτονισμός της αντίδρασης ονομάζεται πρότυπος θερμοτονισμός (ή πρότυπη θερμότητα) της αντίδρασης και συμβολίζεται με τον εκθετικό δείκτη (ο).

δ) Αν δεν καθορίζονται τα ποσά των αντιδρώντων υλικών, θεωρείται ότι τα αντιδρώντα βρίσκονται στη στοιχειομετρική αναλογία που δίνεται από τη χημική εξίσωση.

Μεταλλουργία Fe I

slide21
Θερμοτονισμός αντίδρασης

Χωρίς χημική αντίδραση

Διαφορά: αισθητή θερμότητα

Μεταλλουργία Fe I

slide22
Θερμοτονισμός αντίδρασης

Με χημική αντίδραση

Μεταλλουργία Fe I

slide23
Μεταβολές ενθαλπίας για αλλαγές φάσεων
  • Αλλαγές στην ενθαλπία ZnS

Μεταλλουργία Fe I

ad