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物质结构 元素周期律

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物质结构 元素周期律

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  1. 物质结构 元素周期律 复习课

  2. 内容提要 • 原子结构 • 元素周期表 • 元素周期律 • 化学键

  3. 〖讨论〗 • 组成原子的粒子有哪些?它们怎样构成原子? 原子结构示意

  4. 一、原子结构 核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)

  5. 〖观察思考〗三种不同的氢原子 • 【比较】三种氢原子结构的异同。 • 【质疑】它们是不是同一种元素?

  6. 17 18 16 8O 8 O 8O 12 13 14 C C C 6 6 6 元素 核素 …… 核素 同位素 三者的关系 具有相同质子数(即核电荷数)的同一类 原子的总称 • 元素: • 核素: • 同位素: 人们把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素。

  7. 一、原子结构

  8. 〖讨论〗 原子核外电子排布的一般规律有那些?

  9. 原子核外电子排布的一般规律有那些?

  10. 应用1 原子结构 31P—NMR(核磁共振)已广泛应用于含磷化合物的结构分析和医疗技术诊断。它所表示的磷原子是 15 核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) A、核外有15个电子,核内有15个中子 B、质量数为31,原子序数为15,核内有15个中子 C、核外有15个电子,核内有16个中子 D、质量数为31,原子序数为15,核内有16个质子

  11. 应用2 2H 36Ar 1 18 26Mg2+ 12 原子结构 下列指定微粒的个数比等于2:1的是 A、 原子的中子数和质子数 B、 原子的质量数和中子数 C、 的质子数和电子数 D、o2-的质量数和电子数

  12. 应用3 原子结构 • 在63Li、147N、2311Na、2412Mg、73Li、146C中: • ①和互为同位素。 • ②和质量数相等,但不能互称同位素。 • ③和的中子数相等,但质子数不相等,所以不是同一种元素。

  13. 应用4 1H 1 原子结构 判断正误: 1.质子数相同的微粒一定属于同一种元素 2.同一元素的核素总数由中子数决定 3.同位素的化学性质几乎相同 4.质子数相同、电子数也相同的两种微粒,不 可能是一种分子和一种离子 5.氢元素是指

  14. 二、 元素周期表

  15. 二、元素周期表 1.编排原则: ①按原子序数递增的顺序从左到右排列 ②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行, 称为周期. (周期序数=原子的电子层数) ③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行,称为族。 主族序数=原子最外层电子数

  16. 2.元素周期表的结构 第1周期:1个电子层2 种元素 短周期 第2周期:2个电子层8 种元素 第3周期:3个电子层8 种元素 周期 第4周期:4 个电子层18 种元素 (横向) 第5周期: 5 个电子层18 种元素 长周期 第6周期: 6 个电子层32 种元素 第7周期: 7 个电子层 26种元素 周期序数 = 电子层数

  17. 2.元素周期表的结构 主族: ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA 共七个主族 副族: ⅠB , ⅡB , ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB 族 共七个副族 (纵向) 第VIII 族: 第8、9、10三个纵行 0族: 稀有气体元素 主族序数 = 最外层电子数

  18. 元素周期表结构小结 元素周期表的结构: 七主七副七周期, 八族零族镧锕系。 熟记: 三个短周期,七个主族和零族的元素符 号和名称。 零族元素(稀有气体)的原子序数

  19. 应用5 元素周期表 • 2002年,美国的一期《自然》杂志披露了劳伦斯贝克莱国家实验室在1999年所宣布发现的第116号和第118号超重元素的论文有假。而2000年,俄科学家却用另外的方法获得了第116号元素,因此第118号元素被从周期表上拿下来。如果第118号放回周期表中,则应在0族。那么第116号元素在周期表中的位置( ) • A 第六周期ⅥA族 B 第八周期ⅥA族 • C 第七周期ⅦA族 D 第七周期ⅥA族

  20. 应用6 元素周期表 X和Y属短周期元素,X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Y位于X的前一周期,且最外层只有一个电子,则X和Y形成的化合物的化学式表示为 A. XY B. XY2 C. XY3 D. X2Y3

  21. 〖观察思考〗 【比较】第3周期元素原子结构及原子得失电子的能力

  22. 结 构 相同点:电子层数相同。 递变性:核电荷数依次增多; 最外层电子数依次增多; 原子半径依次减小。 性 质 同周期元素原子失电子能力(金属性、还原性)逐渐减弱,得电子能力(非金属性、氧化性)逐渐增强。

  23. 方 法 导 引 元素原子失电子能力强弱的间接判断依据: (1)比较元素的单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度,越容易发生,元素原子的金属性越强。 (2)比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱,碱性越强,元素原子的金属性越强。

  24. 与冷水反应 缓慢,与热 水反应迅速 与冷水剧烈 反应 剧烈反应, 但较镁慢 剧烈反应 两性 氢氧化物 强碱 中强碱 钠、镁、铝三种元素原子 失金属性(电子能力、还原性)逐渐减弱

  25. 方 法 导 引 如何判断硅、磷、硫、氯四种非金属元素原子得电子能力的相对强弱呢 非金属元素原子得电子能力的相对强弱的间接判据: (1)与H2化合难易及氢化物的稳定性,与H2越容易反应,氢化物越稳定,元素原子的得电子能力越强; (2)最高价氧化物的水化物酸性越强,得电子能力越强。

  26. 难 易 弱 强 SiH4 PH3 H2S HCl 不稳定 稳定 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4 硅、磷、硫、氯四种元素原子 得非金属性(电子能力、氧化性)逐渐增强

  27. 预测同主族元素的性质 7 7 7 7 小 大 +7 +7 +7 -1 -1 -1 -1 HF HCl HBr HI HClO4 HBrO4 HIO4 结论:同主族元素原子的最外层电子数相同,因而化 学性质具有相似性。

  28. ⅦA族元素单质与H2反应情况 同主族元素性质递变性---从上到下,原子半径增大, 元素原子金属性(失电子能力、还原性)增强, 非金属性(得电子能力、氧化性)减弱

  29. 2Na+2H2O== 2NaOH+H2 2K+2H2O== 2KOH+H2 ↑ ↑ 观察·思考 预测金属钾的性质 反应剧烈,滴加酚酞的水变红色 反应剧烈,有轻微爆炸,滴加酚酞的水变红色 结论:钾和钠的化学性质相似,钾比钠更活泼。

  30. 元素的金属性和非金属性递变小结 非金属性(氧化性)逐渐增强 非金属性(氧化性)逐渐增强 金属性(还原性)逐渐增强 金属性(还原性)逐渐增强

  31. 三、元素周期律

  32. 三、元素周期律

  33. 检验战果 本节课我的收获是…… 我觉得困难的是…… 我还想了解……

  34. 检验战果 知识 1.我在方面有哪些充实呢? 学习方法 2.我在 方面有哪些提高呢?

  35. 作业: 1.讨论并归纳 “周期表位置——原子结构——元素性质”之间的关系 2.归纳化学键相关知识。 3.构建本章知识网络图。