7.3 溶液浓稀的表示

1. 7.3 溶液浓稀的表示 溶质的质量分数 溶质的质量分数的简单计算

2. 甲杯中lOOg水溶有l0g食盐，乙杯中lOOg水溶有5g食盐，丙杯l0g水溶有2g食盐。甲杯中lOOg水溶有l0g食盐，乙杯中lOOg水溶有5g食盐，丙杯l0g水溶有2g食盐。 讨论： ①食盐水的咸味是由水还是由食盐引起的? ②三个杯中，哪个杯内食盐的溶解量最少? ③哪个杯的食盐水最咸?为什么? 溶质质量 100% 溶质的质量分数= 溶液质量 (溶质质量+溶剂质量)

3. 溶质的质量分数越大，有色溶液的颜色越深。

4. [练习] 1．未溶解的溶质能计入“溶质质量”中吗? 2．未饱和的溶液有没有溶质质量分数? 3．使用溶质质量分数是否必须指明温度? 4．从lOOgl0％的硝酸钾溶液中取出5g溶液来，取出 的溶液或余下的溶液，它们的溶质质量分数分别是多少? 5．向装有1g氯化钠的试管中加入9g水，溶质的质量分数是;再向试管中加入10g水后,试管内的溶质是多少?此时的溶液发生什么变化?

5. [讨论]溶解度与溶质质量分数有何联系? (P196页两道题的“讨论与交流”) 1、已知20℃时，食盐的溶解度是36g。 “ 这表明，该饱和溶液的溶质量分数是36％。”这种说法对吗？为什么？ 2、把10g食盐加进10g水中，可得到溶质质量分数为50％的食盐溶液。对吗？ 20℃时，食盐的溶解度是36g。 即在20℃时，在100g水里最多能溶解36g氯化钠. 溶剂的质量，溶质的质量，饱和溶液的质量 .g g g 136g 100g 36g

6. 溶质的质量分数的简单计算 1.配制一定量的某一组成的溶液中溶质和溶剂的计算 例: 配制80kg溶质质量分数为10％的食盐溶液,需要氯化钠固体和水的质量各多少?

7. 溶质的质量分数的简单计算 1.配制一定量的某一组成的溶液中溶质和溶剂的计算 ①某温度时，蒸干35g氯化钾溶液，得到10g氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数。 ②配制500mL质量分数为10％的氢氧化钠溶液(密度为1.1 g／cm )，需要氢氧化钠和水各多少克? 3

8. 2、有关溶液释的计算 例: 配制蓄电池用的28 ％硫酸溶液460g,问需要98％的浓硫酸的体积是多少?已知98％浓硫酸的密度为1.84 g／cm3 . 稀释前后溶质质量不变

9. 2、有关溶液释的计算 ①某工厂化验室配制5 000 g 20％的盐酸，需要38％的盐酸(密度为1.19 g／cm3 )多少毫升? ②配制500mL质量分数为10％的氢氧化钠溶液(密度为1.1 g／cm3 )，需要氢氧化钠和水各多少克?

10. 综合练习题 1．100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全起反应。试计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数。 2．50g质量分数为38％的盐酸与足量大理石反应，生成二氧化碳多少克?这些二氧化碳的体积(标准状况．)是多升?(标准状况下，二氧化碳的密度为1.977 g／L。)

11. 配制一定溶质质量分数的溶液 • 步骤: 1、计算 2、称量 3、溶解

12. 4、某硫酸溶液100g，刚好跟13g锌完全反应，求这种硫酸溶液中溶质的质量分数。4、某硫酸溶液100g，刚好跟13g锌完全反应，求这种硫酸溶液中溶质的质量分数。 解：设这种硫酸溶液中溶质的质量为X。 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 65 98 13g X 65 98 13g X X=19.6g 19.6g 100g 答:这种硫酸溶液中溶质的质量为19.6℅。 = ×100℅=19.6℅

13. 5、将50g稀盐酸跟足量的碳酸钙反应，生成的气体通入过量的澄清石灰水中，完全反应后得10g白色沉淀，求此盐酸溶液中溶质的质量分数。5、将50g稀盐酸跟足量的碳酸钙反应，生成的气体通入过量的澄清石灰水中，完全反应后得10g白色沉淀，求此盐酸溶液中溶质的质量分数。 解：设生成CO2的质量为X。 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O 44 100 44 100 X 10g X 10g X=4.4g 设HCl的质量为Y。 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 73 44 73 44 Y 4.4g Y 4.4 7.3 Y=7.3g 50g = = ×100℅=14.6℅ 答:盐酸溶液中溶质的质量为14.6℅。