Download
1 / 10
100 likes | 506 Views
Проект Тема: «Алкины». Выполнили: Волкова Ю. и Игнатенко К. Ученицы 10 «А» кл. СОШ№1 Учитель:. Общая молекулярная формула С n H 2n-2. Изомерия алкинов. Гомологический ряд этина С 2 Н 2 – этин С 3 Н 4 – пропин С 4 Н 6 – бутин С 5 Н 8 – пентин С 6 Н 10 – гексин и т.д.
E N D
Проект Тема: «Алкины» Выполнили: Волкова Ю. и Игнатенко К. Ученицы 10 «А» кл. СОШ№1 Учитель:
Общая молекулярная формула СnH2n-2
Гомологический ряд этина С2Н2 – этин С3Н4 – пропин С4Н6 – бутин С5Н8 – пентин С6Н10 – гексин и т.д.
Физические свойства Температура плавления и кипения алкинов закономерно повышаются при увеличении молекулярной массы соединений. Алкины имеют специфический запах. Они лучше растворяются в воде, Чем алканы и алкены.
Химические свойства • 1.Реакции присоединения • Галогенирование(присоединение молекулы галогена) • Алкин способен присоединить две молекулы галогена (хлора, брома). • СН≡СН + Br2 → CHBr=CHBr • 1,2 –дибромэтен • СНBr=CHBr + Br2 → CHBr2 – CHBr2 • 1,1,2,2 – тетрабромэтан • Гидрогалогенирование(присоединение галогенводорода) • Реакция присоединения галогенводорода, протекающая по электрофильному механизму, также идет в две стадии, причем на обеих стадиях выполняется правило Марковникова: • CH3 – C≡CH + HBr → CH3 - CBr=CH2 • 2-бромпропен • CH3 – CBr=CH2 + HBr2 → CH3 – CBr2 – CH3 • 2,2 - дибромпропан
Гидратация (присоединение воды) Большое значение для промышленного синтеза кетонов и альдегидов имеет реакция присоединения воды(гидратация), которую называют реакцией Кучерова: CH≡CH + H2O →CH3 - C = O I H Гидрирование алкинов Алкины присоединяют водород в присутствие металлических катализаторов (Pt, Pd, Ni): R - C≡C – R + H2→ R – CH = CH – R R – CH = CH – R + H2 → R – CH2 – CH2 – R Так как тройная связь содержит две реакционноспособные л π-связи, алкины присоединяют водород в две ступени
2. Тримеризация При пропускании этина над активированным углем образуется смесь продуктов, одним из которых является бензол: 3СН≡СН → 3. Окисление алкинов Этин (ацетилен) горит в кислороде с выделением очень большого количества теплоты: 2С2Н2 + 5О2 → 4СО2 + 2Н2О + 2600 кДж На этой реакции основано действие кислород – ацитиленовой горелки, пламя которой имеет очень высокую температуру, что позволяет использовать ее для резки и сварки металлов. Бензол
