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PROPIEDADES PERIÓDICAS

PROPIEDADES PERIÓDICAS. RADIO ATÓMICO. Imposibilidad de medir el volumen atómico. Clave: ORDENAMIENTO EN NÚMERO ATÓMICO CRECIENTE y así …. Quedan ordenados por criterios de semejanza : mismas Propiedades en todos los elementos de un grupo. Aumenta al descender en un grupo

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PROPIEDADES PERIÓDICAS

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  1. PROPIEDADESPERIÓDICAS

  2. RADIO ATÓMICO Imposibilidad de medir el volumenatómico. Clave: ORDENAMIENTO EN NÚMERO ATÓMICO CRECIENTE y así … Quedanordenadosporcriterios de semejanza: mismas Propiedades en todos los elementos de un grupo

  3. Aumenta al descender en un grupo Disminuye de izda a dcha en un periodo

  4. RADIO IÓNICO Los ionespositivos (cationes) son siempremáspequeñosque los átomosneutros a partir de los que se forman. Este hechoesdebido a quecuando se forma un ion positivo, el átomopierdeelectronesde la capamásexterna y, debido al desequilibrioelétrico, los electronesquequedan son atraídos con másfuerzapor la cargapositiva del núcleo. Los ionesnegativos (aniones) son siempremásgrandesque los átomosneutros de los queproceden. Un ion negativo se forma cuando un átomoganaelectrones. Estoselectronesadicionalesaumentanlasfuerzas de repulsion existentes entre ellos, lo quehacequesu radio aumente. (ESPECIES ISOELECTRÓNICAS)

  5. PRINCIPIOS La estructura de gas noble es la másestable. (mínimaenergía) En el universotodotiende a tener la mínimaenergía P1 P2 C1 C1 Eliminarunaestructuraestableesenergéticamentecostoso cc

  6. ENERGÍA DE IONIZACIÓN ES: energía CONDICIONES: átomo no excitado (estado fundamental) ygaseoso. PARA: quitar (o ceder) un electrónexterno X (g) + EI  X+(g) + 1 e-

  7. ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primeraenergía de ionización: Segundaenergía de ionización: Terceraenergía de ionización Li (g) Li+ (g) + e- EI1 = 8’624.10-19 J Li+ (g) Li 2+(g)+ e- EI2= 1’210.10-17 J Li 2+(g)Li 3+(g)+ e- EI3= 1’959.10-17 J

  8. VARIACIÓN ENERGÍA DE IONIZACIÓN GRUPO A tener en cuenta: disminuye al aumentar Z

  9. VARIACIÓN ENERGÍA DE IONIZACIÓN PERIODO • El electrón se coloca en el mismo nivel • Pero hay más carga en el núcleo y más atracción de los electrones.

  10. ENERGÍA DE IONIZACIÓN (excepciones) • Be: [He] 2s2 B: [He] 2s2 2p1 • Mg: [Ne] 3s2 Al: [Ne] 3s2 3p1 • N: [He] 2s2 2p3 O: [He] 2s2 2p4 • P: [Ne] 3s2 3p3 S: [Ne] 3s2 3p4 ns2 np4 ns2 np3

  11. AFINIDAD ELECTRÓNICA ES: energía CONDICIONES: átomo no excitado (estado fundamental) ygaseoso. CUANDO: recibe un electrón y se transforma en ion mononegativo X-(g) X (g) + A + 1 e- X-(g)

  12. AFINIDAD ELECTRÓNICA ENDOTÉRMICA EXOTÉRMICA desprendeenergía < 0 absorbeenergía > 0 Cuanto más negativa sea, más afinidad electrónica

  13. AFINIDAD ELECTRÓNICA (en cuanto a tendencia a captar electrones)

  14. ELECTRONEGATIVIDAD La electronegatividad de un elemento se define como la tendenciarelativa de susátomosparaatraer a los electronescompartidos de otrosátomos con los queestánenlazados.

  15. ELECTRONEGATIVIDAD

  16. ELECTRONEGATIVIDAD Y ENLACE por Diferencia de electronegatividad entre los átomosqueenlazan GRANDE: enlace iónico PEQUEÑA: enlace covalente más o menos polar

  17. CARÁCTER METÁLICO Los metalestienentendencia a perderelectrones METALES: se colocan a la izquierda de la tabla. NO METALES: se sitúan a la derecha de la tabla. SEMIMETALES: se sitúanarriba y abajo de la “escalera”

  18. @profesorjano

  19. www.profesorjano.org Victor JanoVincit (de momento)

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