ш к ільної олімпіади юних хіміків

1. Хорошівська ЗШ І-ІІІ ст. Завдання та розв"язки шкільної олімпіади юних хіміків 2013

2. Укладач:Чубас Л.І. • Вчителям хімії Учнівські предметні олімпіади займають важливе місце у виявленні обдарованих учнів, сприяють зростанню інтересів до предмету. • Оволодіння теоретичним та практичним матеріалом з хімії неможливе без знань математики, фізики, біології, без творчого виконання завдань і розв'язування задач, без самостійної праці учнів з додатковими матеріалами. • Олімпіадні завдання мають базуватися на знаннях програмового матеріалу вже вивченого на час проведення олімпіади

3. Шановні учасники олімпіади! • На виконання завдань відводиться 4 години • При виконанні завдань дозволяється користуватися зошитом, ручкою, олівцями, лінійками , непрограмованими калькуляторами, таблицями: • Періодична система хімічних елементів Д.І.Менделєєва • Електрохімічний ряд напруг металів • Розчинність кислот, лугів, солей у воді • Розв'язуйте задачі зручним для вас способом • Граматичні помилки не впливають на оцінку • Чітко позначайте номери завдань • Правильні твердження, що не стосуються поставлених в задачі питань , не оцінюються • Правильна відповідь, не підтверджена розрахунками, оцінюється мінімальною кількістю балів

4. 8 клас • Де міститься більше Оксигену в 1кг повітря чи 250 г води? 8 б • Яку речовину називають чистою? Запропонуйте метод розділення суміші, яка складається з ошурків магнію, заліза, сірки, питної соди. 6б • Під час нагрівання 1 моль азуриту утворюється 3 моль Купрум (ІІ) оксиду, 1моль води, 2 моль вуглекислого газу. Визначте формулу азуриту. Обчисліть його відносну молекулярну масу. Що багатше на Купрум азурит чи Купрум (ІІ) оксид 8б 4 Ви вирушаєте в космос. Потрібно мати на космічній станції тепло , воду , кисень. Які речовини ви візьмете з собою? Чому? 6 б. 5. Визначте формулу солі, названої на честь ученого, який її синтезував. Вона містить К-31,84%, СІ- 28,98% та Оксиген. Сіль входить до складу бенгальського вогню та феєрверків. 6б 6. Елемент, вищий оксид якого відповідає формулі R2O3 , утворює з Гідрогеном газувату сполуку, масова частка Гідрогену в якій становить 3,85%. Який це елемент? 8б.

5. 9 клас 1. Солі яких металічних елементів реагують із хлоридною к-тою з утворенням гідроксидів? 6б 2.Розчин “адського каменю” вступає в реакцію з поташем, утворений осад профільтрували і прожарили, виділився благородний метал, який може утворюватися при прожарюванні самого “адського каменю” , крім металу виділяється “ лисячий хвіст”. Визначити формули речовин і написати відповідні рівняння реакцій 8б 3.В результаті взаємодії двох оксидів між собою утворюються дві кислоти. Перша з них нестійкаі при розкладі перетворюється на другу, якщо останню “посолити” , то вона розчиняє “царя металів”. Оксиди яких хімічних елементів вступають у р-цію? Написати відповідні реакції 8б 4. Який об'єм хлору може утворитися із 1 моля таких речовин: калій хлориду, барій хлориду, бертолетової солі? 8б 5. На підвіконні стояла склянка з 200г розчину цукру з масовою часткою розчиненої речовини 5%. Визначити масову частку цукру в розчині, як там розчинили ще одну чайну ложку цукру (10г) 8б 6.Як хімічним шляхом можна розрізнити метали: магній, цинк, мідь? 6б 7.учень пролив рідину на шпаргалку. Відновіть її. = 2КСІ + О2 = К2МпО4 + МпО2+ О2 = МqSO4+ H2O =4Zn(NO3)2 + NO2 +5H2O 8б

6. 8. На домовині китайського полководця Чжао Чжу, похованого у 316 р. є металевий орнамент. Коли хіміки зробили аналіз металу, то виявилося, що він складається з 5% Магнію, 10% Купруму, 85% Алюмінію. Дотепер наука не може пояснити як вдалося китайцям одержати такий сплав. Визначте скільки грам кожного металу у 20 г сплаву 8б. • 10 клас 1.Юний хімік знайшов у лабораторії старий потемнілий від часу ланцюжок і вирішив його дослідити. Вияснилося, що він не розчиняється у НСІ навіть при нагріванні, але з НNO3реагує з випаданням осаду і виділенням газу. Шматок ланцюга спливає і, опинившись на поверхні, знову падає вниз. З якого елемента ланцюжок? Напишіть рівняння реакцій 6б. 2. Стічні води комбінату містять NH3 . Запропонуйте спосіб нейтралізації NH3. 6б 3.Вода використовується для гасіння пожеж. Але відомо, що вугілля, яке горить, поливають невеликою кількістю води для підсилення горіння. Поясніть це. 8б 4.Кімнатну рослину необхідно підживити азотним добривом. Але зі сполук Нітрогену є лише HNO3.Як бути? 8б • Прекрасні перли, мармурові статуї утворені • із солі, яка містить 40%- Са, 12% -С, 48%-О.Яка формула солі? 4б

7. 6. У 2 пробірки поклали по однаковому шматочку Zn, а потім долили деяку масу 30% HNO3і стільки ж води, У першу пробірку спочатку долили воду, а потім кислоту, у другу - спочатку кислоту, а потім повільно воду. Які речовини утворилися? Як довести, що вміст пробірок після закінчення реакцій відрізняється? 8б. 11 клас • Змішали 100г розчину оцту з масовою часткою кислоти 3% і 200г оцту з масовою часткою кислоти 6%. Обчисліть , з якою масовою часткою кислоти утворився розчин? 6б. • Залізо, масою 14г сплавили з сіркою масою 4,8г.До добутої суміші добавили хлоридну кислоту. Які гази і в якому об'ємі при цьому виділяються? 8б. • Ваші помідори гинуть від фітофтори, їх треба обробити бордоською сумішшю, яка містить: 25,6%-Сu. 12.8%-S. 25?6%-O, 30% води. Яка формула солі? 6б. • У 5 пробірках містяться: оцтова кислота, пропаналь, бромистий бутил, етанол, суміш оцтової кислоти і етилового спирту. Запропонуйте план визначення названих речовин

8. 5. Оцтова кислота містить домішки оцтового альдегіду й етанолу. Під час обробки зразка кислоти масою 8г надлишком аміачного розчину оксиду Аргентуму утворився металічний осад масою 5,4 г. На нейтралізацію такого самого зразка кислоти був потрібен розчин об'ємом 10.26 мл з масовою часткою натрій гідроксиду 30% і густиною 1,3г/мл. Визначте масові частки домішок у кислоті 8б 6. Олов'яну пластинку масою 16,9 г занурили в розчин ферум(ІІІ) броміду масою 435,5 г з масовою часткою розчиненої речовини 20%.Післі того як пластинку деякий час витримували в розчині, її вийняли і виявилося, що масова частка ферум(ІІІ) броміду в розчині дорівнює масовій частці солі олова (ІІ). Визначити масу пластинки після того, як її вийняли з розчину 10б.

9. відповіді 8 клас 1. В 1кг повітря Оксигену 23%, за масою це 230 г; 250 г Н2О – х г О 18 г/моль Н2О - 16г О Х= 223г 2. намагнічування, флотація, випаровування 3/Азурит= 3СuO +2CO2 +H2О Mr (Cu3C2H2О8)= 346 4. 2 Н2О2 = 2 Н2О+O2 2 кг Н2О2 забезпечить космонавта добову норму Н2ОO2 5. Х : у: z K:СІ:О 31,84 : 28,98 : 39,18 39 35,5 16 0,82 : 0,18 : 2,45 1 : 1 : 3 КСІО3 6.As 9 клас 1.Солі тих металів, оксиди і гідроксиди яких проявляють амфотерні властивості К2ZnO2 + 2НСІ= Zn(OH)2 +2КСІ 2. 2AqNO3 + K2CO3=Aq2CO3+ 2KNO3 2Aq2CO3 =4Aq +2CO2+ O2 2 AqNO3 =2Aq+ O2 + 2NO2 3. 2NO2 +H2O= HNO3+ HNO2 3HNO2= HNO3 +2NO + H2O HNO3 + 3HCI + Au+ AuCI3 + NO + 2H2O

10. 4. 5. mцукру=200*0,05=10г mр-ну=200+10=210г mцукру=10+10=20 г w=20/210*100=95% 6.Mq+2HCI=MqCI2+H2 Cu+HCI =| Zn + 2HCI=ZnCI2+H2 Zn +2KOH+2H2O=K2(Zn(OH)4) +H2 7. 2KCIO3 =2КСІ + О2 2KMnO4 = К2МпО4 + МпО2+ О2 MqO+H2SO4= МqSO4+ H2O Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2 + NO2 +5H2O 8. m Mq 20г-100%х=1 г х- 5% m Cu 20г-100%х=2 г х- 10% mAI 20г-100%х=17 г х- 85% 10 клас 1. 3Aq + HNO3 +3HCI=3AqCI+NO+2H2O Спливає за рахунок газу, що локалізується на поверхні, коли ланцюг досягає поверхні, газ злітає, а ланцюг падає 2. 2NH3+ H3PO4=(NH4)2HPO4 3.С+Н2О=СО+ Н2 2СО+О2=2СО2 2Н2+О2=2Н2О

11. 4. 4Zn +10 HNO3 = 4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O Zn є в корпусі елемента живлення 5. 4Zn+ 10 HNO3 = 4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O 3Zn + 8 HNO3 = 3Zn(NO3)2+2NO+4H2O 6. Са : С: О 40/40:12/12:48/16 1:1:3 11 клас 1. m р-ни= 100*0,03= 3 г m р-ни= 200*0.06=12 г m р-ну = 100+200=300г m р-ни =3+12=15 г w=15/300*100=5% • Fe + S= FeS FeS + 2HCI= FeCI2+ H2S • Cu:S:O:H2O 25.6/64:12,8/32:25,6/16:30/18 0,4:0,4:1,6:1,67 1:1:4:4CuSO4*4H2O 4.2СН3СООН+ Na2CO3 = 2СН3СООNa + CO2+H2O СН3СООН+ С2H5ОН=СН3СООС2Н5+Н2О 2 С2Н5ОН+2Na = 2C2Н5СООNa+ H2 С2Н5ОН +CuO = Cu + H2O+ СН3СОН С2Н5ОН = CH2=CH2 +Н2О Ald + Aq2O = к-та+ 2Aq С2Н5ОН= С2Н5ОС2Н5 + Н2О

12. 5. 1)CH3COH+Aq2O= СН3СООН+2Aq n(Aq)=5,4/108=0,05 моль n(Ald)=0.025 моль; m=0.025*44=1.1 г 2) СН3СООН+ NaOН = СН3СООNa + H2O mр-ну=10.26г*1,3 г/мл=13,24г m(NaOH)=13,24*0,3=4 г n(Na)=4/40=0,1 моль По р-нню р-ції СН3СООН : NaOН 1 : 1 0,1 : 0,1 m(CH3COОH)=0,1*60=6г mспирт=8-1,1-6=0,9 wспирт=0,9/8=11,25% W(CH3COH)= 1,1/8=13,75 6. Sn+ 2FeBr3 = SnBr2 +2FeBr2 Нехай прореагувало олово v(Sn)= 1моль; утворилося v(SnBr2)=х моль; маса утвореної в розчині солі m (SnBr2) = 279*х г. V(FeBr3)= 2х моль; маса солі, що залишилася в р-ні m (FeBr3) =435,5*0,2 – 2*296х=(87,1 – 592 х)г; якщо однакові масові частки, то однакові і маси солей в розчині, звідси 87,1 – 592х = 279х ; х=0,1 моль m(Sn ) = 0,1 *119 =11.9 г m(пласт) =16,9-11,9 = 5 г

13. Список використаної літератури • Журнал “Хімія.Біологія у школі” • Рекомендації Зламанюк Л.М. , зав.кафедри теорії та методики освіти ДОІППО, методиста з питань викладання хімії.