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Dilution d’une solution

Dilution d’une solution. Comment évolue la concentration d’une solution, lors de sa dilution ?. Au départ: Une solution mère S 0 de permanganate de potassium. Concentration molaire C 0. Prélèvement : V 0. Pipette jaugée de 20 mL. Volume prélevé : V 0 = 20 mL.

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Presentation Transcript

  1. Dilution d’une solution Comment évolue la concentration d’une solution, lors de sa dilution ?

  2. Au départ: Une solution mère S0 de permanganate de potassium Concentration molaire C0

  3. Prélèvement : V0 Pipette jaugée de 20 mL Volume prélevé :V0 = 20 mL

  4. Volume de la solution mère versé : V0 = 20 mL

  5. Dilution de la solution mère S0 Eau distillée Solution fille S1 20 mL 100 mL Volume de la solution fille préparée : V1 = 100 mL

  6. Solution mère S0 Solution fille S1 Dilution n0 n1 A l’arrivée Au départ Concentration :C1 Concentration :C0 Volume : V0 Volume : V1 Quantité de matière en permanganate de potassium dissout : n0 Quantité de matière en permanganate de potassium dissout : n1 La quantité de matière en permanganate de potassium après dilution reste inchangée, on a juste ajouté de l’eau distillée : n0 = n1

  7. Faisons le bilan : n0 = n1 n0 n1 Or C0 = et C1 = V0 V1 D’où : n0 = C0 x V0 et n1 = C1 x V1  C0 x V0 = C1 x V1 C0 x V0  C1 = V1 V0 = 20 mL V1= 100 mL C0 Soit : C1 = 5 Conclusion : La solution mère S0 de concentration C0 a été diluée 5 fois, la concentration C1 de la solution fille S1 obtenue est alors 5 fois moins importante.

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