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专题讲座：水溶液中的离子反应 ——— 方法、归纳和技巧

专题讲座：水溶液中的离子反应 ——— 方法、归纳和技巧. 一、关于电解质 （一）概念提炼 1 、定义：电解质、非电解质 ；强电解质 、弱电解质 《 例 》① 盐酸 ②饱和食盐水 ③ NH 3 ④Cu ⑤ 熔融烧碱 ⑥ BaSO 4 中 属于电解质的是 ______ ， 属于非电解质的是 _______________ ， 属于强电解质的是 ____________ 。 关键词：化合物（纯净物）、本身电离、完全电离。. 2 、电解质与非电解质的化合物类别： 电解质 —— 离子化合物或共价化合物

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专题讲座：水溶液中的离子反应 ——— 方法、归纳和技巧

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  1. 专题讲座：水溶液中的离子反应———方法、归纳和技巧专题讲座：水溶液中的离子反应———方法、归纳和技巧

  2. 一、关于电解质 （一）概念提炼 1、定义：电解质、非电解质 ；强电解质 、弱电解质 《例》①盐酸 ②饱和食盐水 ③NH3 ④Cu ⑤熔融烧碱 ⑥BaSO4中 属于电解质的是______， 属于非电解质的是_______________， 属于强电解质的是____________。 关键词：化合物（纯净物）、本身电离、完全电离。 2、电解质与非电解质的化合物类别： 电解质——离子化合物或共价化合物 非电解质——共价化合物 注意：离子化合物与共价化合物鉴别方法: ———熔融状态下能否导电

  3. （二）方法选择 1、规律：强酸（HA）与弱酸（HB）的区别—— (1)溶液的物质的量浓度相同时，pH(HA)＜pH(HB) (2)pH值相同时，溶液的浓度CHA＜CHB (3)pH相同时，加水稀释同等倍数后，pHHA＞pHHB 2、强弱电解质通过实验进行判定的方法(以HAc为例)： （1）溶液导电性对比实验； （2）测0.01mol/LHAc溶液的pH>2； （3）测NaAc溶液的pH值； （4）测pH= a的HAc稀释100倍后所得溶液pH< a+2 （5）向滴有石蕊的HAc溶液中加入NaAc固体，观察溶液颜色变化 （6）将物质的量浓度相同的HAc溶液和NaOH溶液等体积混合后溶液呈碱性

  4. （7）比较物质的量浓度相同的HAc溶液与盐酸分别与同样的锌粒反应产生气体的速率（7）比较物质的量浓度相同的HAc溶液与盐酸分别与同样的锌粒反应产生气体的速率 （8）将pH=1的HAc溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性 （9）中和10mLpH=1的HAc溶液消耗pH=13的NaOH溶液的体积大于10mL; （10）比较pH相同的HAc溶液与盐酸分别与同样的锌粒反应产生气体的速率 通常容易采用的方法是______________________； 最难以实现的是__________，理由是______________ _________________________。 （提示：实验室能否配制0.1mol/L的HAc？___；能否配制pH=1的HAc？___；为什么？______________________ __________________________________。 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9) (10) HAc为弱酸， pH=1的HAc难以配制 能 HAc为弱酸，随溶液的的稀释而电离程度增加，故难以配制 否

  5. 二、关于酸碱盐对水的电离的影响 （一）规律 酸、碱 ：抑制水的电离（pH之和为14的酸和碱的水溶液中水的电离被同等的抑制） 升高温度：促进水的电离（水的电离是吸热的） 易水解的盐：促进水的电离（pH之和为14两种水解盐溶液中水的电离被同等的促进） 注意：酸式盐对水电离的影响取决于酸式根电离和水解能力的相对大小 ①水解＞电离能力的酸式根有：HCO3—、HS—、 HPO4—等 ②水解＜电离能力的酸式根有：HC2O4—、HSO3—、 H2PO42—等 ③NaHSO4完全电离，不水解。

  6. 《例》NaHSO4在水溶液和熔融状态下均存在的离子有（ ） A．SO42― B．HSO4― C．H＋D．Na+ （二）方法选择 1、判定溶液PH、溶质、离子共存 一般方法：首先将水电离出的c(H+)与10—7mol/L比较，判定水电离是被促进还是受到抑制，然后依据规律判定溶液PH、判定溶质等。 《例1》试比较pH=3的HAc、pH=4的NH4Cl、pH=11的NaOH、pH=10Na2CO3四种溶液中水的电离程度从大到小的顺序是____________________________。 • NH4Cl=Na2CO3 >HAc=NaOH 《例2》室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离生成的c(OH－)为（ ） A．10－7mol·L－1B．10－6mol·L－1 C．10－2mol·L－1D．10－12mol·L－1 • CD

  7. 《例3》某溶液中由水电离产生c(H＋)=10－5 mol·L-1 • (1)该溶液的PH为 （ ） • A．7 B．5 C．9 D．无法确定 • (2)该溶液中的溶质可能是 （ ） • A．NaOH B．Al2(SO4) 3 C．NaHSO4 D．NaAlO2 • (3) 该溶液不可能大量共存的离子组是 （ ） • A．Mg2＋、Fe3＋、SO42―、Cl― • B．Al3＋、NH4＋、Ca2＋、SO42― • C．Na＋、AlO2－、S2－、SO32－ • D．Fe2＋、I－、NO3－、ClO－ • BC • BD • BD 《例4》在由水电离产生c(H+)=10―14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是 （ ） A．NH4+ Al3+ Br－SO4－B．Na+ Mg2+ Cl－NO3－ C．K+ Ba2+ Cl－ NO3－D．K+ Na+ SO32－ SO42－ • C

  8. 《例5》常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组《例5》常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组 是 （ ） A．含有大量S2－的溶液：ClO－、Na＋、Cl－、CO32－ B．无色澄清溶液：MnO4－、SO42－、K+、Fe3+ C．能使pH试纸变红的溶液：NH4＋、Na＋、SO42－、Fe3+ D．水电离产生的c(H＋)＝1×10－12mol／L的溶液： HCO3－、NH4＋、Cl－、Ca2+ • C 《例6》25℃时，某溶液中由水电离的、并游离于溶液中的c(H＋)＝1×10－a mol·L－1。以下说法中正确的是（ ） A．a>7时溶液中水的电离一定是受到了抑制 B．a >7时溶液的pH为a或14－a C．a <7时溶液的pH为a或14－a D．a <7时溶液中水的电离一定是受到了促进 • BD

  9. 2、“酸、碱恰好完全反应”与“自由H+与OH-恰好中和”酸碱性判断方法2、“酸、碱恰好完全反应”与“自由H+与OH-恰好中和”酸碱性判断方法 （1）酸、碱恰好反应（现金+存款相等）： 恰好生成盐和水，看盐的水解判断溶液酸碱性。（无水解，呈中性） （2）自由H+与OH-恰好中和（现金相等，存款不一定相等），即“14规则：pH之和为14的两溶液等体积混合，谁弱显谁性，无弱显中性。”： 生成盐和水，弱者大量剩余，弱者电离显性。（无弱，则酸、碱恰好反应，呈中性） 《例1》一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是( ) A．[A-]≥[M+] B．[A-]≤[M+] C．若MA不水解，则[OH －]<[A-] D．若MA水解，则[OH－]>[A-] • BC

  10. 《例2》常温时，将的氨水滴加到的盐酸中，下述结论中正确的是 （ ） A．若混合溶液的pH＝7，则c1V1>c2V2 B．若V1=V2，c1=c2，则混合液中c(NH4+)=c(Cl－) C．若混合液的pH＝7，则混合液中c(NH4+)>c(Cl－) D．若V1=V2，且混合液的pH＜7，则一定有c1<c2 • A 《例3》草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（ ） A．V(NaOH)＝0时，c(H＋)＝1×10－2 mol/L B．V(NaOH)<10 mL时，不可能存在c(Na＋)＝2c(C2O42－)＋c(HC2O4－) C．V(NaOH)＝10 mL时，c(H＋)＝1×10－7mol/L D．V(NaOH)>10 mL时，c(Na＋)>c(C2O42－)>c(HC2O4－) • D

  11. 《例4》在常温下10mLpH＝10的KOH溶液中，加人pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是 （ ） • A．cA－＝cK＋ • B．cH＋＝cOH－＜cK＋＜cA－ • C．V总≥20 mL • D．V总≤20 mL • AD 解析：分HA为强酸和弱酸两种情况，再结合14规则：假如酸为弱酸，则加入10mL弱酸后溶液呈酸性，而已知溶液呈中性，故加入的弱酸体积小于10mL。

  12. 《例5》pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是（ ） A．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H＋) ＞c(OH－) B．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－) ＞c(H＋) C．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c (H＋) ＞c(OH－) D．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－) ＞c(H＋) • B 解析：利用“pH之和为14的酸碱等体积混合后，谁弱谁过量显谁性”规律，判断反应后溶液为NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液且呈碱性，而溶液呈碱性，则以氨水的电离为主。

  13. 《例6》已知一种c(H+) = 10-3mol/L的酸和一种c(OH—)= 10-3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性。其原因可能是 （ ） A. 浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B. 浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 C. 等浓度的弱碱和强酸溶液反应 D. 生成了一种强酸弱碱盐 • B

  14. 《例7》pH=2的某酸HnA与pH=12的某碱B(OH)m等体积混合，生成正盐的分子式为______________。《例7》pH=2的某酸HnA与pH=12的某碱B(OH)m等体积混合，生成正盐的分子式为______________。 (1)若混合液的pH变为8该盐中存在着一定水解的离子，该离子的水解方程式为____________________ ； 简述该混合液呈碱性的原因____________________。 (2) 若混合液的pH变为5该盐中存在着一定水解的离子，该离子的水解方程式为_____________________； 简述该混合液呈碱性的原因______________________。

  15. 甲同学的解释为：因为NH4Cl溶液中，NH4＋+H2ONH3·H2O甲同学的解释为：因为NH4Cl溶液中，NH4＋+H2ONH3·H2O ＋H＋，且Mg(OH)2(s) Mg2＋ + 2OH―；又H＋+OH―=H2O， 所以Mg(OH)2溶解平衡向右移动，促进Mg(OH)2的溶解。 乙同学的解释为：因为NH4Cl=NH4＋ + Cl―，CH3COONH4= CH3COO― + NH4＋，且Mg(OH)2(s) Mg2＋+ 2OH―； NH4＋ + OH－ = NH3·H2O，所以Mg(OH)2溶解平衡向右移动，促进Mg(OH)2的溶解。 你认为哪一位同学的解释正确？说明理由 《例8》有甲、乙两同学做了如下实验：甲同学在制得的Mg(OH)2沉淀中加入浓的NH4Cl溶液，结果沉淀溶解；乙学生在制得的Mg(OH)2沉淀中加入浓的CH3COONH4溶液，结果沉淀也完全溶解。对此甲、乙两同学用学过的有关知识各自解释了上述实验事实：

  16. 3、关于溶液酸碱性比较 规律：越弱越水解、谁强显谁性；多元弱酸根，分步水解，逐步减弱(如:Na2CO3＞NaHCO3)。 一些常见酸的电离能力： HCOOH>CH3COOH>H2CO3(一级)> C6H5OH> HCO3— 离子水解能力： HCOO— CH3COO— HCO3—C6H5O— CO32— 一些常见酸的强弱： HClO、HAlO2、苯酚为极弱酸；磷酸和H2SO3为中强酸

  17. 运用： 《例1》由于与平衡有关的离子的存在，导致平衡移动程度的差异，决定了离子浓度的大小。正常人胃液的pH在0.3～1.2之间，酸（一般以盐酸表示）多了，需要治疗。某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3，还有用酒石酸钠来治疗。这主要是由于（ 　 ） A．对人体而言酒石酸是营养品 B．Na+、Mg2+都是人体必需的元素 C．碳酸、酒石酸都不是强酸 D．MgCO3、NaHCO3与胃酸作用生成CO2，在服药后有喝汽水的舒服感 • C

  18. 《例2》电解质溶液： ①Na2CO3 ②NaHCO3 ③NaAlO2 ④CH3COONa ⑤NaOH ⑥Na2SO3，已知：CO2+3H2O+2AlO2—= 2Al(OH)3↓ + CO32—，CH3COOH(足量)+ SO32— = CH3COO—+HSO3— （1）当六种溶液pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是（填编号） （2）将上述浓度均为0.1mol/L的六种溶液,稀释相同的倍数后pH变化最大的是 （3）在上述五种电解质溶液中,分别加入AlCl3溶液,无气体产生的是 （4）上述②③溶液混合后能否反应，若能请写出其反应的离子方程式_______________________。

  19. 《例3》①Na2SO3②C6H5ONa③NaClO④CH3COONa ⑤NaOH 等五种溶液，在空气中长时间放置（不考虑水分蒸发）后，有两种溶液的PH接近于7，这两种溶液是 __________________。 《例4》已知HCO3－比HBrO更难电离，但HBrO的酸性弱于H2CO3。写出离子方程式： 向小苏打溶液中滴加少量溴水： _________________________________； 向苏打溶液中滴加少量溴水： _________________________________________。 HCO3-+Br2==HBrO+Br-+CO2 2CO32－+Br2+H2O==2HCO3－+Br－+BrO－

  20. 《例5》已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度……今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸＋较弱酸盐=较强酸盐＋较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应： ① HA+HC2—(少量) = A—+H2C— ② H2B(少量)+2A— = B2—+2HA ③ H2B(少量)+H2C— = HB—+ H3C 回答下列问题： （1）相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中酸性最强的是___________。 （2）A—、B2—、C3—、HB—、H2C—、HC2— 6种离子中，最易结合质子的是________ 最难结合质子的是________。 • H2B • C3— • HB—

  21. （3）判断下列反应的离子方程式中正确的是 （填写标号）_____________ A．H3C+3A— = 3HA+C3— B．HB—+A— = HA+B2— C． H3C+B2— = HB—+H2C— （4）完成下列反应的离子方程式： H3C+OH— (过量) ____________________________； HA(过量) +C3—____________________________。 • B C • H3C+3OH— (过量) =3H2O+C3— • 2HA(过量) +C3— =H2C—+2A—

  22. 三 、关于混合液的pH值计算 基本思路：谁主沉浮、抓住不变（KW）。 1、强碱与强碱的混合：先求c(OH—)混再利用KW求c(H+)混 c(OH—)混＝[c(OH—)1V1+ c(OH—)2V2]/(V1+V2) (注意：不能直接计算[H+]混) 2、强酸与强碱的混合：先据H++OH— = H2O判定过量，求出余下的c (H+)混或C(OH—)混 《例1》将pH=10的Ba(OH)2和pH=8的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH=；

  23. 《例2》常温下，有pH=12的NaOH溶液100mL，若将其PH变为11（溶液混合忽略体积变化，计算结果精确到0.1）《例2》常温下，有pH=12的NaOH溶液100mL，若将其PH变为11（溶液混合忽略体积变化，计算结果精确到0.1） （1）若用pH=12的NaOH溶液，应加入_______mL （2）若用pH=2的盐酸溶液，应加入_______mL （3）若用0.01mol/L的醋酸溶液v1mL，v1范围为_____ （4）若用pH=2的一元酸HR溶液v2mL，v2范围为_____ 《例3》25℃时，向VmLpH=a的盐酸中滴加pH=b的NaOH溶液10VmL，溶液中Cl－的物质的量恰好等于Na+的物质的量，则(a+b)的值为（ ） A.13 B.14 C.15 D.12 • A

  24. 四、稀释过程溶液pH值的变化规律（图象分析）：四、稀释过程溶液pH值的变化规律（图象分析）： 1、强酸、强碱溶液：有限稀释10n倍、无限稀释10n倍 2、弱酸、弱碱溶液：有限稀释10n倍、无限稀释10n倍 3、稀释时，弱酸、弱碱和水解的盐溶液的pH变化得慢，强酸、强碱变化得快。 4、强酸弱碱盐溶液、强碱弱酸盐溶液稀释类似弱酸、弱碱溶液稀释。 《例1》pH=5的稀硫酸稀释1000倍后溶液中c(H+)=_____， c(SO42—)=__________； pH=10的NaAc溶液稀释10倍后溶液的pH为。

  25. 《例2》常温下，有甲、乙两份体积均为1 L，浓度均为0.1 mol·L-1的氨水，其pH为11。 ①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH将为a；②乙与等体积、浓度为0.2mol·L-1的HCl混合，在混合溶液中：n(NH4+)+n(H+)－n(OH—)=b mol 。a、b正确的答案组合是（ ） A．9～11之间；0.1 B．9～11之间；0.2 C．12～13之间；0.2 D．13；0.1 • B

  26. 《例3》pH=11的x、y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是（ ） A．稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水电离程度小 B．若x、y是一元碱，等物质的量浓度的盐酸盐溶液y的pH大 C．若x、y都是弱碱，则a的值一定大于9 D．完全中和x，y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V(x)>V(y) • C

  27. 《例4》pH=2的X、Y、Z三种酸的水溶液各 1 mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，则下列说法正确的是 （ ） A.原溶液都是稀溶液 B.原溶液的浓度大小c（X）>c（Z）>c（Y） C.Z是强酸，Y和X是弱酸 D.三种酸由强到弱的顺序是Z>X>Y • A

  28. 五、关于电解质溶液中离子浓度大小比较 　 电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的“热点”之一。　　 （一）分析方法 首先必须有正确的思路：

  29. 其次要掌握解题的三个思维基点：电离、水解和守恒（电荷守恒、物料守恒及质子守恒）。对每一种思维基点的关键、如何切入、如何展开、如何防止漏洞的出现等均要通过平时的练习认真总结，形成技能。其次要掌握解题的三个思维基点：电离、水解和守恒（电荷守恒、物料守恒及质子守恒）。对每一种思维基点的关键、如何切入、如何展开、如何防止漏洞的出现等均要通过平时的练习认真总结，形成技能。 第三，要养成认真、细致、严谨的解题习惯，要在平时的练习中学会灵活运用常规的解题方法，例如：淘汰法、定量问题定性化、整体思维法等。 （二）四个原则 1、守恒原则：电荷守恒、物料守恒、质子守恒

  30. 《例1》分别分析0.1mol/LNa2C2O4溶液、0.1mol/L NaHC2O4溶液中的守恒关系 《例2》将0.1mol/L KHSO4和0.1mol/L Na2S溶液等体积混合后，所得溶液能使pH试纸变蓝，则离子浓度关系正确的是 （ ） A. c(SO42－)＞c(HS－)＞c(OH－)＞(H＋) B.c(Na＋)＞c(K＋)＞c(H＋)＞c(OH－) C. c(Na＋)＝2c(S2－)＋c(H2S)＋c(HS－)＋2(SO42－) D. c(Na＋)＋c(K＋)＋c(H＋)＝c(SO42－)＋c(S2－)＋c(HS－) ＋c(OH－) • A

  31. 2、程度小原则 （1）电离程度小原则——弱酸、强碱溶液的电离程度小，产生的离子浓度也就小。 例：0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中所有微粒浓度大小关系： （2）水解程度小原则——含一种弱酸根（或弱碱）离子的盐溶液水解程度一般很小，水解产生的离子浓度一般较小。 例：在0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中离子浓度大小关系：

  32. 3、电离、水解谁为主原则 （1）以电离为主原则—— 弱酸（HA）与其强碱盐（NaA）等体积等浓度混合时，若溶液呈酸性，溶液以弱酸（HA）电离为主。 弱碱（BOH）与其盐（BCl）等体积等浓度混合时，若溶液呈碱性，溶液以弱碱（BOH）电离为主。 某些弱酸的酸式盐如NaHSO3、NaH2PO4。NaHC2O4因溶液呈酸性，所以溶液以弱酸的酸式根电离为主。

  33. 《例1》物质的量都是0.1 mol的HAc和NaAc配成1L混合溶液，其中c(Ac—)＞c(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是（ ） A.c(H+)＞c(OH—) B.c(HAc)＋c(Ac—)＝0.2mol/L C.c(HAc)＞c(Ac—) D.c(Ac—)＋c(OH)＝0.2 mol/L 《例2》的溶液中各组分浓度大小关系： （2）以水解为主原则—— 弱酸（HA）与其盐（NaA）等体积等浓度混合时，若溶液呈碱性，溶液以盐（NaA）水解为主。 弱碱（BOH）与其盐（BCl）等体积等浓度混合时，若溶液呈酸性，溶液以弱碱的强酸盐（BCl）水解为主。 某些弱酸的酸式盐如NaHCO3、NaHS、Na2HPO4，因溶液呈碱性，所以溶液以弱酸的酸式根水解为主。

  34. 《例1》用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液，已知溶液中c(CN－)＜c(Na+)，则对该混合溶液的下列判断正确的是（ ） A．c(Na+)＞c(CN－)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(CN－)＞c(HCN) C．c(Na+)+c(H+)= c(CN－)+ c(OH-) D．c(CN－)+c(HCN)=0.2mol/L • CD 《例2》 0.1mol/L的NaHCO3溶液中离子浓度大小关系

  35. 《例3》已知0.1mol/L NaHSO3溶液中有如下关系：c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H2SO3)，则 （1）该溶液呈____性，结合离子方程式说明理由 ______________________________________________。 （2）现向NH4HSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的烧碱溶液，可观察到的现象是_____________________， 写出该反应的离子方程式_________________________。

  36. 4、离子效应影响原则 由于与平衡有关的离子的存在，导致平衡移动程度的差异，决定了离子浓度的大小。 《例1》将相同物质的量浓度的某弱酸HX与NaX溶液等体积混合，测得混合溶液中C(Na+)>C(X－)，则下列关系错误的是 （ ） A．C(OH－)<C(H+) B．C(HX)<C(X－) C．C(HX)+C(X－)=2C(Na+) D．C(H+)+C(Na+)= C(X－)+C(OH－)

  37. 《例2》某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列叙述正确的是 （ 　） A．的电离方程式： B．离子的水解方程式： C．该酸式盐溶液中离子浓度关系： C(Na+)＞c(HY—)＞c(OH–)＞c(H+) ＞c(Y2—) D．该酸式盐溶液中离子浓度关系： C(Na+)＞c(Y2—)＞c(HY—)＞c(OH–)＞c(H+)

  38. 《例3》某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：H2B=H+ + HB–，HB– H+ + B2– 回答问题：（1）Na2B溶液显_____(填“酸性”，“中性”，或“碱性”) 理由是_____________________（用离子方程式表示）。 （2）在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_________________。 A．c (B2– ) + c (HB– ) + c (H2B) = 0.1 mol/L B．c (Na+ ) + c (OH– ) = c (H+) + c (HB– ) C．c (Na+ ) + c (H+ ) = c (OH – ) + c (HB– ) + 2c (B2 – ) D．c (Na+ ) = 2c (B 2– ) + 2c (HB– ) （3）已知0.1 mol/LNaHB溶液的pH=2，则0.1 mol/LH2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是___0.11 mol/L（填“<”，“>”，或“=”），理由是：___________。 （4）0.1 mol/L NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______________________。

  39. 《例4》已知0.1 mol/L的二元酸H2A溶液的PH=4.0，则下列说法中正确的是（ ） A.在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同 B.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等 C.在NaHA溶液中一定有： c(Na+)+c(H+) = c(HA—)+c(OH—)+2c(A2—) D.在Na2A溶液中一定有：c(Na+)> c(A2—)> c(H+)> c(OH—) • C 《例5》浓度均为0.1mol·L－1的下列溶液：Na2CO3、 NaHCO3 、 H2CO3、(NH4)2CO3、NH4HCO3，按照 c CO32－由小到大顺序排列___________________。

  40. 《讨论》 1、草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是（ ） A. c(K+)+c(H+)=c(HC2O4－)+c(OH－)+c(C2O42－) B. c(HC2O4－)+ c(C2O42－)=0.1mol/L C. c(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4－)+ c(C2O42－) D. c(C2O42－)＞c(H2C2O4) • CD

  41. 2、电解氯化铜溶液时，实验测得其溶液的pH变化如图所示：下列说法中不正确的是（ ） A.电解氯化铜溶液的方程式为：CuCl2 Cu+Cl2↑ B.在电解过程中，溶液中H＋ 浓度逐渐减小 C.随着电解的进行，溶液中Cu2＋ 浓度逐渐减小， 由Cu2＋ 水解产生的H＋ 越来越少 D.电解时阳极上产生的氯气溶于水，生成HClO和 HCl，使氢离子浓度增大，pH变小 • B

  42. （三）重点讨论 1、盐溶液中离子总数的变化 盐类水解后溶液中离子总数是增加还是减少，不同的情况会有不同结论，不能一概而论。这类问题是同学学习的难点，要突破这个难点，一方面要深入理解化学基本原理，另一方面要有较高的运用数学方法的技巧。 《例1》等物质的量浓度、等体积的NaCl和NaF两种溶液，设前者溶液中离子数目为n1，后者溶液中离子数目为n2，试分析n1与n2的大小关系。 结论：一元弱酸水解后，溶液中离子总数减少，水解程度越大，离子数目的减少越多。

  43. 《例2》等物质的量浓度和体积均相同的Na2CO3和Na2SO4两种溶液，设前者溶液中离子数目为n1，后者溶液中离子数目为n2。试分析n1和n2的大小关系。《例2》等物质的量浓度和体积均相同的Na2CO3和Na2SO4两种溶液，设前者溶液中离子数目为n1，后者溶液中离子数目为n2。试分析n1和n2的大小关系。 结论：多元弱酸根离子水解反应后，溶液中离子总数增加，水解程度越大，离子总数增加越多。

  44. 2、量变而量浓度不变 【例1】一定温度下，向足量的石灰乳中加少量生石灰时，下列有关说法错误的是（ ） A、溶液中Ca2+数不变 B、溶液的pH不变 C、溶液的密度不变 D、溶液中[Ca2+]不变 • A 解析：题目已说明温度不变，故不需考虑热效应。 CaO + H2O = Ca(OH)2(s)，使溶液中水减少而析出Ca(OH)2，但溶液依然为饱和溶液！本题就相当于从饱和石灰水中移去部分饱和溶液，各组分的量变小了，但浓度等度并不变。

  45. 【例2】一定温度下，向足量Na2CO3饱和溶液中加入1.06g无水碳酸钠，析出Na2CO3·10H2O晶体，下列有关说法正确的是 （ ） A、析出晶体质量2.86g B、溶液的pH不变 C、溶液中Na+数增加 D、溶液质量减少 • BD 3、常见实验问题 【例1】实验室用硫酸铁晶体配制硫酸铁溶液方法是: __________________________________________， 这样操作的目的是____________________________。 答案：先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释到所需的浓度。 目的是抑制硫酸铁水解。

  46. 答案：（1）BiCl3 + H2O BiOCl + 2HCl； （2）不同意； （3）将BiCl3溶于盐酸中； （4）增大溶液中c(Cl—)能抑制BiCl3的水解 【例2】BiCl3水解生成BiOCl。 （1）写出BiCl3水解反应方程式：。 （2）有人把BiCl3叫次氯酸铋，你是否同意此名称。 （3）如何配置BiCl3溶液。 （4）把适量固体BiCl3置于浓NaCl溶液中可得澄清溶液，请说出可能的原因___________________。

  47. 【例3】配制Fe(OH)3胶体方法是__________________， 离子方程式为___________________________。 【例4】Na2FeO4可以用于自来水消毒，原因是_______， 还可以用来净水原因是___________________________。 【例5】实验室有下列试剂：①NaOH溶液 ②水玻璃 ③Na2S溶液 ④NaF溶液 ⑤浓H2SO4，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是____________________。 【例6】甲、乙两位同学分别做中和滴定的试验，甲同学认真地做了一次实验，就取得了实验数据。乙同学认真地做了两次实验，取两次数据的平均值作为试验的测定数据。你认为哪一位同学的方法合理，请简述理由。 _________________________________。 乙；乙能较好地克服实验误差

  48. 答案： （1）CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O；Fe + 2H+=Fe2+ + H2↑； （2）Fe(OH)3 （3）蓝色变绿色； （4）一方面2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O消耗了H+，另一方面CuO消耗H+。 【例7】阅读下列材料：已知Cu2+和Fe2+在pH为4~5的环境中不水解，而此种情况下，Fe3+几乎全部水解，双氧水(H2O2)是强氧化剂，在酸性条件下，它的还原产物为水。用粗氧化铜（含少量铁）制纯CuCl2溶液的过程如下：取①50 mL稀盐酸，加入一定量粗氧化铜，加热、搅拌，充分反应后过滤，经测定溶液pH约为2；②向滤液中加入双氧水搅拌；③向滤液中加入过量的纯氧化铜，微热、充分搅拌，经测定溶液的pH约为5；④过滤；⑤浓缩溶液。思考： （1）操作①中的离子方程式___________________ （2）操作④中过滤后滤渣的成分是_________ （3）浓缩过程中溶液颜色的变化________ （4）操作中pH升高的原因是发生了反应___________。

  49. 【例8】我们知道空气中含有N2、O2、CO2、H2S等气体。分析下列现象的原因，并写出有关离子方程式。以酚酞为指示剂，用碱液滴定酸液到显现浅红色在半分钟内不褪色为终点。约半分钟后导致褪色的原因：【例8】我们知道空气中含有N2、O2、CO2、H2S等气体。分析下列现象的原因，并写出有关离子方程式。以酚酞为指示剂，用碱液滴定酸液到显现浅红色在半分钟内不褪色为终点。约半分钟后导致褪色的原因： _______________________________________________ 以淀粉为指示剂,用Na2S2O3滴定I2(2S2O32-+I2=S4O62-+2I-),到蓝色恰好褪去为终点，约5min后溶液又显色的原因： ________________________________________________ 以紫色KMnO4为标准溶液滴定还原剂，在消耗完还原剂后，再多加0.5—1滴KMnO4溶液后呈现的浅红色在半分钟内不褪色为终点。约半分钟后浅红色褪色的可能原因： _________________________________________________ 空气中存在CO2，H2S：CO2+OH-=HCO3-，H2S+OH-=HS-+H2O 。 空气中存在O2： O2+4I-+4H+=2H2O+I2 空气中存在H2S：5H2S+2MnO4-+6H+2Mn2++5S↓+8H2O。

  50. H2O2把黑色的PbS氧化成白色的PbSO4与纸颜色一致。同时白纸上先用淀粉碘化钾溶液书写“你好”两字，因I-被氧化成I2，而碘遇淀粉溶液变蓝，而出现蓝色“你好” 。 《联系》观察实验，根据实验现象回答问题。 主持人用手枪式喷雾器向一张“白”纸上喷出一种未知溶液使白纸上出现“化学”两个黑字。这时主持人再向白纸喷出H2O2水雾，结果黑色字迹消失，同时出现“你好”两个蓝色字体。请回答：（已知“化学”两个字是事先用Pb（NO3）2溶液写好的） ⑴第一次喷出的溶液一定含有什么离子？________。 ⑵喷出的H2O2使“化学”两个字隐去，同时又出现“你好”两个字，其原因是：_________________________。 ⑶“化学”两个黑字出现的有关反应的化学离子方程式是： ______________________。 ⑷有关氧化还原反应的化学方程式是： ___________________________；__________________。 S2－ Pb2++S2— = PbS↓ PbS+4 H2O2= PbSO4↓+4 H2OKI+ H2O2=2KOH+ I2

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