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第一章 粒子 的模型与符号

第一章 粒子 的模型与符号. 复习. 回顾. 1 、模型的作用：. 模型常常可以帮助人们认识和理解一些因 太巨大 或 太微小 而 不能直接观察到的事物和一些 复杂的事物或复杂过程 。. 2 、符号的作用：. 1 ）用符号能 简单明了 地表示事物. 2 ）用符号可 避免由于外形不同 引起的混乱. 3 ）用符号可 避免表达的文字语言不同 而引起的混乱. 下列四幅图片，属于符号的正确选项是 ( ). A. 说一说. 你能说出原子模型建立和发展历史中相关的科学家名字和模型名称吗？.

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第一章 粒子 的模型与符号

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  1. 第一章粒子的模型与符号 复习

  2. 回顾 1、模型的作用： 模型常常可以帮助人们认识和理解一些因太巨大或太微小而不能直接观察到的事物和一些复杂的事物或复杂过程。 2、符号的作用： 1）用符号能简单明了地表示事物 2）用符号可避免由于外形不同引起的混乱 3）用符号可避免表达的文字语言不同而引起的混乱

  3. 下列四幅图片，属于符号的正确选项是 ( ) A

  4. 说一说 你能说出原子模型建立和发展历史中相关的科学家名字和模型名称吗？ 实心球模型 分层模型 电子云模型 原子核式模型 西瓜模型 1911卢瑟福 1897汤姆生 1803 道尔顿 1913 波 尔 现 代 科 学

  5. 原子有哪几部分构成？ 答一答 质子 正电荷 夸克 原子核 中子 不带电 原 子 核外电子 原子核 正 原子是由一个居中心的带电荷的与带电荷的构成的。 负 核外电子 科学上把原子核所带的电荷数叫核电荷数 核电荷数=质子数

  6. 不同种类原子的根本区别是什么？ 想一想 是质子数（核电荷数）和中子数不同 质子数相同，中子数不同的原子是同类不同种原子，互称。 同位素原子 元素 同位素原子总称为。

  7. 比一比 元素与原子的区别 具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称为元素。 化学变化中的最小微粒。 只讲种类，不讲个数。 既讲种类，又讲个数。 有核内质子数确定。 有质子数和中子数确定。 用于描述物质的宏观组成。 用于描述物质的微观结构。

  8. 练一练1 D 下列有关原子的说法正确的是（ ） A)原子的原子核都是有质子和中子构成的 B)原子中不存在带电的微粒，因而整个原子不显电性。 C)原子的质量主要集中在质子和电子上 D)对于原子而言，核内质子数等于核外电子数 氯原子和氯离子属于（ ） A 氯元素的同位素 B 同一种分子 C 同一种原子 D 同一种元素 D

  9. 请你用所给的几种原子来画出几种你学过的分子请你用所给的几种原子来画出几种你学过的分子 碳原子 氢原子 氧原子 画一画 如果不同类原子分别用不同大小，不同颜色的小球来表示，那分子就是有这些小球构成的，那么原子是如何构成分子的呢？ 分子不同是由于构成分子的和不同。 原子种类 原子数目

  10. 回顾 分子和原子的根本区别是什么？ 保持物质化学性质 分子是一种微粒。化学变化中分子。 可分 化学变化中 原子是最小微粒。化学变化中原子。 不可再分 我们把带电的原子（或原子团）叫离子

  11. 练一练2 下列关于分子和原子的说法正确的是（ ） A）原子是不能再分的最小微粒 B）原子能直接构成物质，分子不能。 C)同种分子化学性质相同 D)分子的质量总比原子的质量大 C 一种元素的原子变成离子，则该原子（ ） （A）一定失去电子 （B)一定得到电子 （ C)可能失去电子，也可能得到电子 （D）既没失去电子，也没得到电子 C

  12. 7、关于下表所列的四种粒子的说法，正确的是（ ） B 1）A和B属于同种元素 2）B为带正电的离子 3）A和B互为同位素 4) C和D互为同位素 (A) 1)和3） （B） 1)和4） （C） 2)和3） （D）2）和4）

  13. 原子与元素、分子和离子存在这样的关系，我们现在能用元素符号表示每种元素，也就能用符号来表示每种原子、每种分子和每种离子。110多种元素，我们需掌握常见得30多种元素的符号。原子与元素、分子和离子存在这样的关系，我们现在能用元素符号表示每种元素，也就能用符号来表示每种原子、每种分子和每种离子。110多种元素，我们需掌握常见得30多种元素的符号。

  14. 记一记 11、请写出与所给原子序数相应的元素名称及其符号。。 氦 He 2 ；。 6 ；。 7 ；。 8 ；。 12 ；。 15 ；。17 ；。 20 ；。 碳 C 氮 N 氧 O 镁 Mg 磷 P 钾 K 氯 Cl 如何用元素符号来表示原子，分子，和离子呢？

  15. 用元素符号表示下列微粒 氩原子； 4个铜原子；氮分子； 5个碘分子；钡离子； n个铁离子；钾离子； 2个硫离子；铝离子； 硫酸根离子；3个硝酸根离子； 氢氧根离子； 4个铵根离子； 碳酸氢根离子。 写一写 4Cu Ar N2 5I2 Ba2+ nFe3+ K+ 2S2- Al3+ SO42- 3NO3- OH- 4NH4+ HCO3-

  16. 我们从微观角度分析，物质是由这些微粒构成的。从宏观角度分析物质是由组成。我们从微观角度分析，物质是由这些微粒构成的。从宏观角度分析物质是由组成。 元素 我们把纯净物分为单质和化合物，这样分的依据是. 是否由同种元素组成的 问题10：如何书写物质的化学式？

  17. 写一写 写出下列物质化学式并从物质的构成角度将它们分类。 ①氢气 ②石墨 ③氯气 ④白磷 ⑤氩气 ⑥氨气 ⑦锌 ⑧氧气 ⑨氦气 ⑩三氧化硫 由原子（单原子分子）构成的 有： ； 由分子构成的有：； 直接用元素符号表示 ②C ④P ⑦Zn⑨He ⑤Ar ①H2 ③Cl2 ⑧ O2 ⑥NH3 ⑩SO3 右下角标上原子数目

  18. 问一问 书写化合物的化学式要遵守什么步骤和规则吗? T

  19. 试一试 写出下列化合物的化学式 1）氯化钠；氧化铜； 2）氧化铝； 硫化氢；氧化钾； 3）五氧化二磷；二氧化碳； 一氧化二氮； 4）水；甲烷；氨气； 5）硝酸铜；碳酸铵； 6）氢氧化镁；碳酸； NaCl CuO Al2O3 H2S K2O CO2 P2O5 N2O NH3 Al2O3 CH4 Cu(NO3) 2 (NH4)2CO3 Mg(OH)2 H2CO3

  20. 问一问 书写化合物的化学式要遵守什么步骤和规则吗? 1、化学式的书写步骤： 一排序、二标价、三交叉、四简化。 T 2、化学式书写规则 （1）以客观事实为基础，不可臆造 （2）一般正价元素排前，负价排后 （3）遵守化合价规则和化合物中正负化合价代数和为零的原则

  21. 回顾 什么是化合价？化合价有何应用呢？ 化合价是两种元素相互化合时，元素表现出的性质 1）书写离子符号 2）推算化合物中某一未知的元素化合价 3）书写化学式

  22. 标一标 标出下列元素的化合价并写出相应的离子符号 H Cl Na O Ba Zn Al S +1 -1 +1 -2 +2 +2 +3 -2 H+ Cl- Na+ O2- Ba2+ Zn2+ Al3+ S2- 标出下列化合物中划线元素的化合价 +1 +4 +2 +6 0 CaO NaOH SO3SO2H2 H2SK2O O2 -2 +1 0

  23. 已知某元素R只有一种化合价，其氯化物的化学式为RCl3，那么其与氧化合形成的化合物化学式为。已知某元素R只有一种化合价，其氯化物的化学式为RCl3，那么其与氧化合形成的化合物化学式为。 R2O3

  24. 总结 任意给你一个元素符号O或Fe，你能说出它的含义吗？ 1、 （宏观）一种元素 2、 （微观）这种元素的1个原子 3、 （宏观）由原子直接构成的物质，还可以表示这种物质

  25. 化学式CO2能表示几种意义呢？ 宏观:①一种物质 ②组成物质的元素 微观:③物质的一个分子 ④物质一个分子中各元素的原子个数 ⑤相对分子质量

  26. 、判断下列化学符号中数值“2”所代表的意义，并将其序号填在相应的横线上。、判断下列化学符号中数值“2”所代表的意义，并将其序号填在相应的横线上。 1、Mg2+ 2、H2O 3、 2CO 4、Ca 5、 2H+ ①表示分子个数的是。 ②表示离子个数的是。 ③表示离子所带电荷数的是。 ④表示元素化合价的是。 ⑤表示一个分子中某原子个数的是。 +2 下列符号既可表示一个原子，又可表示一种元素，还可表示一种物质的是（ ） (A) Cl (B) Na+ (C) S (D) H2 C 3 5 1 4 2

  27. .奥运会上火炬的可燃物是丁烷（C4H10），它燃烧时，火苗高而亮，在白天，两百米以外也能清晰可见，下列关于丁烷叙述正确的是（ ） ①丁烷由碳、氢两种元素组成的化合物 ②丁烷分子由碳原子和氢原子构成的 ③丁烷由4个碳原子和10个氢原子构成 ④丁烷分子由碳、氢两种元素组成 ⑤丁烷由丁烷分子构成 A. ①②③④⑤ B. ①②⑤ C. ②③④⑤ D. ①③④⑤ B

  28. 原子结构 原子模型 发展史 单质 组成 物质 元素 化合物 构成 总称 得失电子 分子 离子 原子 化学式 意义 右上角 右下角 化合价 元素符号

  29. 17. 经分析得知,某物质中只含有一种元素,则该物质－－－－－－－－－－－－－－( ) A.一定是单质 B.一定是纯净物 C.不可能是混合物 D. 不可能是化合物. Ｄ 18．下图是表示气体分子得示意图，图中“ ”“ ”分别表示两种不同质子数的原子， （1）代表混合物的是______（2）代表单质的______。 （2）代表化合物的是_____（4）代表纯净物的是_＿_。 A B C D A D A B C D

  30. 3、原子是由原子核和电子构成，原子核在原子中所占的体积很小，其半径约为原子半径的十万分之一，因此相对而言，原子里有很大的空间，ɑ粒子是带两个单位正电荷的氦原子。1911年，科学家用一束平行高速运动的ɑ粒子轰击金箔发现三种实验现象：1）有一部分ɑ粒子改变了原来的运动路径，原因是ɑ粒子途径附近时，受到而稍微改变了方向，说明。3、原子是由原子核和电子构成，原子核在原子中所占的体积很小，其半径约为原子半径的十万分之一，因此相对而言，原子里有很大的空间，ɑ粒子是带两个单位正电荷的氦原子。1911年，科学家用一束平行高速运动的ɑ粒子轰击金箔发现三种实验现象：1）有一部分ɑ粒子改变了原来的运动路径，原因是ɑ粒子途径附近时，受到而稍微改变了方向，说明。 2）大多数ɑ粒子不改变原来的运动方向，原因 是。 3）极少数ɑ粒子被弹回来，原因是。 原子核 斥力 原子核很小 原子内大部分空间是空心的 ɑ粒子正撞上带正电，质量大，体积小的金原子核而被弹回。

  31. 如图是电解水时水分子分解过程的示意图 (1)从微观粒子角度看，水通电时，水分子分裂成，分裂出来的这些原子重新组成，它们不再有水的化学性质，可见，是保持水的化学性质的最小粒子。 （2）由该实验可知，分子由构成，是化学变化中的最小粒子，其中发生变化，而的种类和数量都没变。 氢原子和氧原子 氢分子和氧分子 水分子 原子 分子 分子 原子

  32. 10、元素周期表是学习科学的重要工具，下表是周期表的部分信息。请认真分析表中的信息，回答问题：1）地壳中含量仅此于氧的非金属元素名称是，该元素原子的质子数是。2）钠元素是第周期，第族。氖元素是第周期，第族。3）元素周期表同一横行元素排列规律是从左到右。10、元素周期表是学习科学的重要工具，下表是周期表的部分信息。请认真分析表中的信息，回答问题：1）地壳中含量仅此于氧的非金属元素名称是，该元素原子的质子数是。2）钠元素是第周期，第族。氖元素是第周期，第族。3）元素周期表同一横行元素排列规律是从左到右。 硅 14 三 ⅠA 二 0 Ⅰ Ⅰ 质子数（原子序数）逐一增加

  33. 1．下列所列的代表符号的是， 代表模型的是______ A.地球仪； B. t； C.ρ； D. 细胞模式图； E.地图； F. S=vt； G. W.C.; H. O2 BCGH ADEF

  34. 问题15：有关化学式的计算你懂多少？ 1.求相对分子质量 掌握 五种 基本 题型 2.求化合物中各元素的质量比 3.求化合物中某元素的质量分数 4.求一定质量的化合物中某元素的质量 5.求一定质量的混合物(不纯物质)中某元素的质量

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