1 / 9

Látkové množství

VY_32_INOVACE_G1 - 05. Látkové množství. Tento materiál byl vytvořen jako učební dokument projektu inovace výuky v rámci OP Vzdělávání pro konkurenceschopnost. Látkové množství je univerzální veličina, která vyjadřuje množství chem.látky.

tomas
Download Presentation

Látkové množství

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. VY_32_INOVACE_G1 - 05 Látkové množství Tento materiál byl vytvořen jako učební dokument projektu inovace výuky v rámci OP Vzdělávání pro konkurenceschopnost.

  2. Látkové množstvíje univerzální veličina, která vyjadřuje množství chem.látky Pozn.: V chemii je těžké látky zvážit, protože mohou mít různá skupenství (pevné, kapalné, plynné). Navíc jedna částice hmoty (např. 1 atom) má nepatrnou hmotnost. Proto bylo jako univerzální veličina, která vyjadřuje množství látky, zavedeno látkové množství.

  3. Látkové množstvíse značí písmenkem n a jednotkou je 1mol.

  4. 1 mol obsahuje6,022 . 10 23 částic. (Tolik částic, jako je ve 12 g uhlíku.) Pozn.: 6,022 . 10 23 částic = 6,022 . 100 000 000 000 000 000 000 000 částic 1mol = 6,022 . 10 23 molekul kyseliny chlorovodíkové 1mol = 6,022 . 10 23 molekul atomů olova 1mol = 6,022 . 10 23 molekul kationtů sodných 1mol = 6,022 . 10 23 molekul elektronů 1mol = 6,022 . 10 23 molekul dvouatomových molekul kyslíku

  5. Chemická rovnice vyjadřuje počet reagujících molekul, ale také počet reagujících molů látek.např.Zn + 2HCl ZnCl2+ H21 atom Zn 2 molekuly HCl1mol Zn2 moly HCl

  6. Hmotnost jednoho molu látky vyjadřuje molární hmotnost M. Základní jednotkou je kg/mol, v chemii častěji g/mol. Najdeme ji v tabulkách. Např. síra má M=32,06g/mol.

  7. vzorce:m = M.n .... hmotnost mM = ... molární hmotnost n m n = ... látkové množství M

  8. Molární hmotnost iontů je stejná jako molární hmotnost atomů. Pozn.: Při vzniku iontů se přesunuje totiž elektron a ten má zanedbatelnou hmotnost.

  9. Molární hmotnost molekul je dána součtem molárních hmotností atomů. Např. H2SO4 M(H2SO4) = M(2.H + S + 4.O) = 2.1+32+4.16 = 98g/mol

More Related