高三化学总复习

1. 高三化学总复习 基本理论 物质结构 元素周期律

2. 重点：元素周期律的应用 （一）、预测元素的性质 常见题目是给出一种不常见的主族元素（如砹、碲、铅等），或尚未发现的主族元素，推测该元素及其单质或化合物所具有的性质。 解题的关键： 1、必须了解各主族元素性质的相似性和递变性； 2、确定该元素的位置

3. 预备知识1：熟悉稀有气体的原子序数 He:2 Ne:10 Ar:18 Kr:36 Xe:54 Rn:86 预备知识2：熟悉元素周期表的结构 第1、2纵行为ⅠA、ⅡA；第13-17纵行为ⅢA-ⅦA；第18纵行为零族 根据元素原子序数推断元素在周期表中的位置 若序数小于56，则序数减去比它小而相近的稀有气体的原子序数，既得该元素所在的纵行数。 若序数大于56，则序数减去比它小而相近的稀有气体的原子序数后，再减去14，既得该元素所在的纵行数。 注周期数：相近的稀有原子所在周期数加1。

4. 例. “北大富硒康”中含有微量元素硒(Se)，对人体有保健作用。已知硒为第四周期第ⅥA族元素，根据它在周期表中的位置推测，硒不可能具有的性质为( )。 A．硒化氢很稳定 B．硒化氢的水溶液显弱酸性 C．非金属性强于硫 D．其最高价氧化物的水化物酸性强于砷弱于溴 AC

5. 例：现代隐形飞机表面涂有钋，可以吸收和屏蔽雷达波和红外辐射。已知 20984Po → 20682X + 42α.对元素X的推断中错误的是（ ） C A.X原子核外有6个电子层； B.X的碳酸正盐不溶于水； C.X的高价化合物比低价化合物稳定； D.X是金属；

6. 例：已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中正确的是（ ） A C A.铍的原子半径大于硼的原子半径 B.氯化铍分子中铍原子的最外层电子数为8 C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 D.单质铍跟冷水反应产生氢气

7. （二）、在周期表中一定的区域内寻找特定性质的物质（二）、在周期表中一定的区域内寻找特定性质的物质 ◆寻找制造农药的元素： 在磷附近:含Cl、P、S、N、As等元素的化合物 ◆寻找半导体材料： 在“折线”附近如：Ge、Si、Ga、Se ◆寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料： 催化剂：MnO2 、TiO2、 Pt 合金材料：钛、钽、钼、钨、铬

8. 例1：X和Y均为短周期元素，已知aXn-比bYm+多两个电子层，则下列说法中正确的是（ ） AC A.b<5 B.X只能位于第三周期 C.a+n-b+m=10或16 D.Y不可能位于第二周期 例2：短周期的三种元素分别为X、Y、Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子。Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层的电子数少2个。则这三种元素所组成的化合物的化学是不可能是（ ） A A.X2YZ4 B.XYZ3 C.X3YZ4 D.X4Y2Z7

9. （三）、找元素之最 最活泼金属Cs、最活泼非金属F2 最轻的金属Li、最轻的非金属H2 最高熔沸点是C、最低熔沸点是He 最稳定的气态氢化物HF，含H%最大的是CH4 最强酸HClO4、最强碱CsOH 地壳中含量最多的金属和非金属 Al O 溶于水后酸性最强的气态氢化物：HI 最易溶于水的气态氢化物， 溶于水后碱性最强的气态氢化物：NH3

10. 中学常见的13种元素的特殊结构和特殊性质小结中学常见的13种元素的特殊结构和特殊性质小结 (1)1H：在周期表中唯有第一周期从非金属H开始，普通 H 原子只有 质子和电子构成；H 原子半径是所有原子半径中最小的。周期表 中位于左上角，H2是所有气体中最轻的气体。 (2) 2He：该元素的单质的沸点是已知物质中最低的 (3) 3Li：是原子半径最小的碱金属元素，其密度(0.5348g / cm3)比 煤油的密度(0.88g / cm3)还小，所以不能保存在煤油中，而通常 保存在液体石蜡中。 (4) 6C：最高正价与最低负价绝对值相等；最难形成离子。该元素 的一种单质—金钢石在天然物质中硬度最大。另一种单质— 石墨具有金属光泽且能导电但不是金属。形成化合物种类最多 的元素；气态氢化物中氢的质量分数最大的元素

11. (5) 7N：同周期元素中未成对电子数最多的元素之一。气态氢化物 水溶液显碱性。气态氢化物易与它的最高价氧化物的水化物化合。 (6) 8O：未成对电子数与电子层数相等，是地壳中含量最高的元素。 (7) 9F：无正化合价，该元素是与水反应最剧烈的非金属单质。也 是使水表示还原性的一个典型反应；氢化物水溶液是一种弱酸， 可腐蚀玻璃。阴离子的还原性最弱的元素；气态氢化物最稳定的 元素 (8) 12Mg：其单质能在CO2气体中燃烧，也能在氮气中燃烧。 (9) 13Al：是地壳中含量最高的金属元素；该金属单质在冷浓 H2SO4或冷浓HNO3中钝化；该元素具有两性。

12. (10) 14Si：电子层结构跟同族碳相似。该元素在地壳中含量居第二 位，其单质是良好的半导体材料。该单质又能与强碱作用放出 H2 (11) 15P：该元素的一种单质白磷，有剧毒，不溶于水，易溶于CS2 能自燃，它的分子具有正四面体结构；另一种单质红磷不溶于 水，也不溶于CS2，是制造安全火柴的原料；在一定条件下，两 种单质可以相互转化。 (12) 16S：该元素的氢化物与它的最高价氧化物对应的水化物的浓 溶液作用。 (13) 17Cl：同周期元素中成对电子数最多的元素之一，其单质有剧 毒，最高价氧化物对应的水化物的酸性最强。

13. 28 — N2 CO C2H4 34 —H2O2 H2S 98 — H2SO4 H3PO4 100—CaCO3 KHCO3 Mg3N2 常见式量相等的微粒 原子结构的一些特殊性 (1)无中子的原子：H (2)最外层电子数与次外层电子数相等：Be Ar 最外层电子数是次外层电子数2倍：C 最外层电子数是次外层电子数3倍：O 最外层电子数是次外层电子数一半：Li Si (3)电子层数与最外层电子数相等：H Be Al 电子总数是最外层电子数2倍：Be 内层电子数是最外层电子数2倍：Li P 次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si

14. 例：美国劳仑斯国家实验室曾在1999年宣布用86Kr离子轰击208Pb靶得到118号元素的一种原子，其质量数为293。其后，反复实验均未能重现118号元素的信号，因此该实验室在2001年8月宣布收回该论文。但是科学家们相信，完成的第七周期包含的元素数目与第六周期相同。若118号元素将来被确认，则下列预测合理的是：例：美国劳仑斯国家实验室曾在1999年宣布用86Kr离子轰击208Pb靶得到118号元素的一种原子，其质量数为293。其后，反复实验均未能重现118号元素的信号，因此该实验室在2001年8月宣布收回该论文。但是科学家们相信，完成的第七周期包含的元素数目与第六周期相同。若118号元素将来被确认，则下列预测合理的是： A.它的中子数是118 B.它是第八周期元素 C.它是活泼的金属元素D.它的最外层电子数是8 D

15. 例：有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是例：有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是 A.HF B H3O＋ C.NaH D.H2O2 C 例：周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为1:2。写出这些化合物的化学式。 Na2O， K2S， MgF2， CaCl2

16. 例：A、B、C都是短周期元素，原子序数的相对大小为A＜B＜C，A、B同主族，B、C可形成共价化合物BC4，试回答： （1）写出BC4的电子式。 （2）这三种元素对应氢化物的稳定性由强到弱的顺序是。（用氢化物的化学式表示） （3）BC4不稳定，遇水易生成B的含氧酸及C的氢化物，近代海战中常采用喷BC4和液氨的方法形成烟幕，有关化学反应的方程式为。 （2）HCl CH4 SiH4 （3）SiCl4＋4H2O====4HCl＋H4SiO4

17. 例：X、Y、Z三种元素位于周期表前20号元素之中。例：X、Y、Z三种元素位于周期表前20号元素之中。 已知：①X与Y组成的化合物加水生成和化合物D； ②X的氧化物加水也生成D； ③Y的氧化物有两种。 请填空：（1）X、Y、Z的元素符号为X_______，Y______，Z_______。 （2）反应①的化学方程式为____________________。 （3）反应②的化学方程式为___________________。 (1)Ca C H (2)CaC2 + 2H2O→C2H2 + Ca(OH)2 (3)CaO + H2O → Ca(OH)2

18. 例：周期表前20号元素中有A、B、C、D、E五种元素。已知它们都不是稀有气体元素，且原子半径依次减小，其中A和E同族，A与C、B与E原子的电子层数都相差2，A、B原子最外层电子数之比为1 ：4。 （1）写出元素符号：B_________、D___________、E_________。 （2）A和C能以原子数1 ：1形成一种化合物，写出该化合物的化学式：_________。 （1）Si F H （2） K2O2

19. 例：X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：Y + X →A（气）；Y+ Z →B（气） 请针对以下两种不同情况回答： （1）若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则： <1>Y的化学式是_________； <2>生成固体C的化学方程式是________________________。 <1>H2 <2> NH3 + HCl = NH4Cl

20. 例：X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：Y + X →A（气）；Y+ Z →B（气） （2）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则： <1>B的化学式是__________； <2>向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式是________________； <3>将Y与（1）中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是________________。 <1>SO2 <2>H2S+ OH- = HS- + H2O <3>S+ 3Cl2 + 4H2O = H2SO4 + 6HCl

21. 例：短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答：例：短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答： （1）X元素的名称是；Y元素的名称是； Z元素的名称是：。 （2）XZ3化合物的分子式是，电子式是。 （1）氮碳氢（2）NH3

22. 四、化学键 相邻的两个或多个原子或离子之间的强烈相互作用 化学键 概念 作用点 特征 形成条件和规律 示例 阴阳离子间静电作用 无方向性无饱和性 活泼金属(NH4+)与活泼非金属或酸根 盐、碱金属氧化物 离子 离子键 CO HX X2 、O2 H2O2 H3O+ NH4+ 原子有未成对电子电子云要重叠 不同原子 相同原子 特殊原子 不同非金属元素之间 极性键 原子间共用电子对 有方向性和饱和性 偏 不偏 一方提供 共 价 键 非极性键 同种非金属元素之间 一方有孤对电子，一方有空轨道 配位键 金属离子和自由电子间的静电作用 金属离子和自由电子间 Na、钢 镁铝合金 无方向性无饱和性 金属单质和合金 金属键

23. 分子间作用力（范德瓦耳斯力） 存在于分子之间的微弱作用力 分子间作用力的主要特征： ①广泛存在于分子晶体中； ②只有分子间充分接近时才有分子间作用力； ③分子间作用力的能量远远小于化学键。 1、一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力也就越大。 2、分子间作用力影响着分子晶体的熔沸点大小。

24. 氢键 1.定义：某些物质的分子间（或分子内）H核与活泼非金属原子之间的静电吸引。 2.表示方法： Y－ X－H ●　●　●　 3.形成条件： X、Y必须为活泼非金属原子（F、N、O） 4.结合力强度： 分子间作用力＜氢键＜＜化学键 5.氢键分类： 分子间氢键和分子内氢键 6.氢键应用： ①缔合分子的形成；如(H2O)n、(HF)n ②解释某些分子晶体的熔、沸点，密度的反常变化 如沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl；H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S

25. 例：共价键、离子键、分子间作用力都是构成微粒间的不同作用力，下列晶体中，存在两种作用力的是（ ） A.氯化银 B.过氧化钠 C.干冰 D.金刚石 化学键、氢键与分子间作用力的比较

26. 键长、键角、键能 概念 意义 键长 成键两原子核间的平均距离 键长越短键越强结合越牢固 键能 破坏1mol化学键所吸收的能量 键能越大键越强结合越牢固 键角 分子内相邻两共价键之间的夹角 决定分子构型，判断分子极性 极性分子、非极性分子 分子 极性分子 非极性分子 概念 正负电荷中心不重合 正负电荷中心重合 判断 极性键、结构不对称 非极性键或极性键、结构对称 实例 双原子 CO NO HX X2 H2 O2 N2 叁原子(AB2) V型H2O H2S NO2 SO2直线型CO2 CS2 肆原子(AB3) 三角锥型NH3 PH3平面正三角BF3 SO3 ( P4,C2H2) 五原子(AB4) CHCl3 CH2Cl2 CH3Cl 正四面体CH4 CCl4

27. 下列说法正确的是（ ） A．离子晶体中可能含有共价键，但不一定含有金属元素 B．分子晶体中一定含有共价键 C．非极性分子中一定存在非极性键 D．对于组成结构相似的分子晶体，一定是相对分子质量 越大，熔沸点越高 A 对于D选项，不一定，如H2O>H2Te>H2Se>H2S A 下列物质中含有共价键的离子化合物是 （ ） A．Ba(OH)2 B．KCl C．H2O D．H2

28. 例：下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（ ） Ａ．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 Ｂ．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅 Ｃ．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 Ｄ．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 D 例：共价键、离子键和范德瓦尔斯力都是微粒之间的不同作用力，下列含有上述两种结合力的是 ( ) ①Na2O2 ②SiO2 ③石墨 ④金刚石 ⑤NaCl ⑥白磷 A．①②④ B．①③⑥ C．②④⑥ D．③④⑤ B

29. 例：下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 • CO2 H2S B. C2H4 CH4 • C. Cl2 C2H2 D. NH3 HCl B