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第一电离能的周期性变化

第一电离能的周期性变化. 1. 金属性 2. 非金属性 3. 元素的主要化合价 4. 原子半径. 同一周期从左到右逐渐减弱 同一主族从上到下逐渐增强. 知识复习. 请同学们回忆一下：我们学过的元素主要性质有哪些？他们各有怎样的递变规律？. 同一周期从左到右逐渐增强 同一主族从上到下逐渐减弱. 同周期最高正价从 +1 价到 +7 价 负价从 -4 到价. 同一周期从左到右逐渐减小 同一主族从上到下逐渐增大. 元素第一电离能. 气态. 气态. 原子失去一个电子形成 +1 价 阳离子所需 能量。符号 单位. 最低. I 1. KJ·mol -1.

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第一电离能的周期性变化

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  1. 第一电离能的周期性变化

  2. 1.金属性 2.非金属性 3.元素的主要化合价 4.原子半径 同一周期从左到右逐渐减弱 同一主族从上到下逐渐增强 知识复习 请同学们回忆一下：我们学过的元素主要性质有哪些？他们各有怎样的递变规律？ 同一周期从左到右逐渐增强 同一主族从上到下逐渐减弱 同周期最高正价从+1价到+7 价 负价从-4到价 同一周期从左到右逐渐减小 同一主族从上到下逐渐增大

  3. 元素第一电离能 气态 气态 原子失去一个电子形成+1价 阳离子所需能量。符号单位 最低 I1 KJ·mol-1

  4. 概念应用 502 KJ·mol-1 1、已知M(g)-e-→M +(g)时所需最低能量为502KJ，则M元素的I1=. 2、已知Na元素的I1=496 KJ·mol-1,则Na (g) -e-→Na +(g) 时所需最低能量为. 496 KJ

  5. 问题探究一 元素的第一电离能大小与原子失去电子能力有何关系？ 第一电离能越小，越易失去电子，金属性越强 第一电离能越大，越难失去电子，金属性越弱

  6. 问题探究二元素的第一电离能有什么变化规律呢？问题探究二元素的第一电离能有什么变化规律呢？ 同周期从左到右第一电离能有逐渐的趋势 同主族从上到下第一电离能逐渐_______ 增大 减小

  7. 1.总体上金属元素第一电离能较小非金属元素第一电离能较大。1.总体上金属元素第一电离能较小非金属元素第一电离能较大。 为什么？ 友情提示：比较金属元素、非金属元素 及稀有气体元素最外层电子数多少入手 参考答案：金属元素最外层电子数较少，原子半径较大，较易失一个电子，因此第一电离能较小。非金属元素最外层电子数较多，原子半径较小，较难失一个电子，因此第一电离能较大。 稀有气体最外层电子排布 ns2np6，达稳定结构，难失电子，第一电离能大。

  8. 2、同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，为什么？2、同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，为什么？ 提示：从原子结构的变化来解释 参考答案：同周期元素从左到右，随核电荷数增大，原子半径逐渐减小，原子核对核外电子的吸引力逐渐增大，原子失电子能力逐渐减小，第一电离能有逐渐增大的趋势。

  9. 3、同主族元素第一电离能从上到下逐渐减小，为什么？3、同主族元素第一电离能从上到下逐渐减小，为什么？ 提示：从原子结构的变化来解释 参考答案：同主族元素从上到下，随核电荷数增大，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐减小，原子失电子能力逐渐增大，第一电离能逐渐减小。

  10. 4、同一周期第一电离能最小的是碱金属元素，最大的是稀有气体元素。为什么？4、同一周期第一电离能最小的是碱金属元素，最大的是稀有气体元素。为什么？ 参考答案：碱金属元素核外电子排布为ns1，同周期中（除稀有气体外）原子半径最大，易失去一个电子，形成稳定结构，因此第一电离能在同周期中最小。稀有气体最外层电子排布为ns2np6，已达稳定结构，难以失电子，因此第一电离能在同周期中最大。 提示：从他们的原子外围电子排布式和原子结构的特点思考。

  11. 课堂练习 C 1、下列说法中正确的是 （ ） A.同周期中Ⅶ A族元素的原子半径最大 B.Ⅵ A族元素的原子,半径越大,越易得到电子 C.室温时,零族元素的单质都是气体 D.同一周期中,碱金属元素的第一电离能最大

  12. 规律与总结 较小 较大 总体上：金属元素第一电离能都，非金属元素和稀有气体元素的第一电离能都 。 在同一周期中第一电离能最小的是元素最大的是 元素 碱金属 稀有气体

  13. 课堂练习 2、判断下列元素间的第一电离能的大小 Na K NP F Ne Cl S Mg Al O N > > < > > <

  14. 3、将下列元素按第一电离能由大到小的顺序排列3、将下列元素按第一电离能由大到小的顺序排列 ①K Na Li ②B C Be N ③He Ne Ar ④ Na Al S P Li >Na> K N> C >Be> B He >Ne > Ar P >S >Al> Na

  15. 影响第一电离能的因素 1、原子核对核外电子的引力 2、原子达到稳定结构的趋势

  16. 根据第一电离能定义，你能说出什么是第二电离能、第三电离能吗？讨论后回答。根据第一电离能定义，你能说出什么是第二电离能、第三电离能吗？讨论后回答。 拓展视野： 气态电中性基态原子失去一个电子形成+1价气态阳离子所需最低能量叫第一电离能，用I1表示。依次类推可得：从+1价气态 离子中再失去一个电子，形成+2价气态 离子所需要的最低能量叫第二电离能，用I2表示‥‥‥ 同一种元素的逐级电离能大小关系： I1<I2<I3<I4<I5 …… …… …………… 为什么？

  17. 问题探究三 观察分析下表电离能数据回答： 为什么钠易失去一个电子，镁易失去两个电子 从表中数据可知钠元素的第二电离能远大于第一电离能，因此钠容易失去第一个电子而不易失去第二个电子；即Na易形成Na+而不易形成Na2+。而Mg的第一第二电离能相差不大，第三电离能远大于第二电离能，因此镁易形成+2价镁离子。

  18. 概念辨析 错 错 1、每一周期元素中都是以碱金属开始，以稀有气体结束。 2、f区都是副族元素，s区p区都是主族元素 3、铝的第一电离能大于K的第一电离能 4、20℃时1moLNa失去1moL电子吸收650KJ能量，则Na的第一电离能为650 KJ·moL-1 对 错

  19. 总结 元素金属性 同周期左→ 右减小 同主族上→ 下增强 元素第一电离能 同周期左→ 右增大趋势（两处反常） 同主族上→ 下减小 原子结构 原子核吸引电子的能力 原子形成稳定结构的趋势

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