1 / 25

氧 族 元 素 第一课时

氧 族 元 素 第一课时. 氧族元素. 包含元素. 氧族元素包括 氧 ( 8 O) 、硫 ( 16 S) 、硒 ( Se) 、碲 ( Te) 、钋 ( Po) 等 它们的最外层电子、化学性质相似统称为 氧族元素 。. 52. 34. 84. 氧原子结构特点：核外有 2 个电子层，最外层有 6 个电子. 硫原子结构特点：核外有 3 个电子层，最外层有 6 个电子. 硒原子结构特点：核外有 4 个电子层，最外层有 6 个电子. 碲原子结构特点：核外有 5 个电子层，最外层有 6 个电子.

thu
Download Presentation

氧 族 元 素 第一课时

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. 氧 族 元 素 第一课时

  2. 氧族元素 • 包含元素 氧族元素包括 氧( 8O)、硫( 16 S)、硒( Se)、碲( Te)、钋( Po)等 它们的最外层电子、化学性质相似统称为氧族元素。 52 34 84

  3. 氧原子结构特点：核外有2个电子层，最外层有6个电子氧原子结构特点：核外有2个电子层，最外层有6个电子

  4. 硫原子结构特点：核外有3个电子层，最外层有6个电子硫原子结构特点：核外有3个电子层，最外层有6个电子

  5. 硒原子结构特点：核外有4个电子层，最外层有6个电子硒原子结构特点：核外有4个电子层，最外层有6个电子

  6. 碲原子结构特点：核外有5个电子层，最外层有6个电子碲原子结构特点：核外有5个电子层，最外层有6个电子

  7. 钋原子结构特点：核外有6个电子层，最外层有6个电子钋原子结构特点：核外有6个电子层，最外层有6个电子

  8. Uuh原子结构特点：核外有7个电子层，最外层有6个电子Uuh原子结构特点：核外有7个电子层，最外层有6个电子

  9. 增 大 • 氧族元素原子的核电荷数、电子层数和 原子半径等是如何变化的？并找出它们 的异同。 相同点： 不同点： 原子的最外层都只有6个电子 核电荷数、电子层数和原子半径

  10. O S Se Te Po 元素周期表 3Li 6.941 11Na 22.99 19 K 39.10 37Rb 85.47 55Cs132.9 87Fr [223]

  11. 氧族元素的性质 密度 原子半径 熔沸点 氧 O 实物图片 实物图片 硫 S 硒 Se 实物图片 碲 Te 实物图片

  12. 元素符号 O S Se Te 状　态 气态 固态 固态 固态 颜　色 无 淡黄色 灰色 银白色 溶解性 难溶 难溶 难溶 难溶 逐 渐 增 大 逐 渐 升 高 导电性 不导电 不导电 半导体 导体 熔沸点 密　度 • 各元素单质的物理性质是如何变化的?

  13. 分析氧族元素的原子结构及其在 元素周期表中的位置，预测它们 的化学性质有何相似性和递变规 律？

  14. 减 弱 } 非金属性 氧化性 得电子能力 } 金属性 还原性 失电子能力 增 强 • 元素原子结构的异同决定其化学性 • 质上具有哪些特点？ 氧( O)、硫( S)、硒( Se)、碲(Te)、钋( Po) 主要化合价： -2、+4、+6 （O只有-2价）

  15. 根据各元素的化学性质，你能推断出元素最高价氧化物对应的水化物的酸、碱性的强弱吗？气态氢化物的稳定性又怎样？根据各元素的化学性质，你能推断出元素最高价氧化物对应的水化物的酸、碱性的强弱吗？气态氢化物的稳定性又怎样？

  16. 酸 性 逐 渐 减弱 稳定 性 逐 渐 减弱 元素最高价氧化物对应的水化物： H2SO4，H2SeO4，H2TeO4 气态氢化物的稳定性： H2OH2S H2Se H2Te

  17. △ 点燃 Fe+S ==FeS 2Fe+3Cl2==2FeCl3 △ 点燃 Cu+S ==Cu2S Ｃu +Cl2==CuCl2 巩固复习 • VIA族与同周期的 VIIA族元素的对比： 6 7 第三周期，VIA族 第三周期，VIIA族 强 更强 1000℃左右分解 300℃以上分解

  18. Fe与S反应

  19. 氧族元素单质的化学性质

  20. 课堂练习： 1．碲元素及其化合物不可能具有的性质是（ ） （A）碲的氧化物有和 （B）碲的化合物有－2、＋4、＋6价 （C）碲能与氢气直接化合，且比稳定 （D）单质碲为银白色、导电性比硒强的固体 2．举出两个实验事实，说明氧的非金属性比氟弱： ①______________________________； ②_____________________________________。 参考答案：C 参考答案：①O2和H2需点燃化合生成H2O，而F2和H2在冷暗处即爆炸化合生成HF；②水中－2价的氧能被F2氧化而生成O2：2F2＋ 2H2O＝4HF ＋ O2

  21. The end

More Related