1 / 7

HIDROGÉN-KLORID

HIDROGÉN-KLORID. 1; NÉV : HIDROGÉN-KLORID (sósavgáz) 2; KÉMIAI JEL : HCl 3; ANYAGSZERKEZET: a.: ATOMSZERKEZET : H: 1 p+, 1 e–, 0 n0, 1 e–-héj, 1 külső e– Cl: 17 p+, 17 e–, 18 n0, 3 e–-héj, 7 külső e– b.: HALMAZSZERKEZET: 2 atomos, poláris kovalens kötésű molekula 1 mol tömege = 36 gramm.

thor
Download Presentation

HIDROGÉN-KLORID

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. HIDROGÉN-KLORID

  2. 1; NÉV: HIDROGÉN-KLORID (sósavgáz) • 2; KÉMIAI JEL: HCl • 3; ANYAGSZERKEZET: • a.: ATOMSZERKEZET:H: 1 p+, 1 e–, 0 n0, 1 e–-héj, 1 külső e–Cl: 17 p+, 17 e–, 18 n0, 3 e–-héj, 7 külső e– • b.: HALMAZSZERKEZET:2 atomos, poláris kovalens kötésű molekula • 1 mol tömege = 36 gramm

  3. 4; FIZIKAI TULAJDONSÁGOK:Színtelen, szúrós szagú gáz, nehezebb a levegőnél, vízben jól oldódik.

  4. 5; KÉMIAI TULAJDONSÁGOK: • Vizes oldata elszínteleníti a fenolftaleint, megpirosítja a pH-papírt, tehát savas kémhatású. A HCl vizes oldatát sósavnak nevezik. • A savas kémhatás oka az oldatban keletkező oxonium-ionok (H3O+) túlsúlya:HCl + H2O Cl– + H3O+A sósav erős sav. • Sok fémet H2 fejlődése közben old:Zn + 2 HCl ZnCl2 + H2 • Mg + 2 HCl MgCl2 + H2 • A hidrogén-klorid gáz mérgező hatású.

  5. 6; ELŐFORDULÁS: • HCl-gáz a vulkáni gőzökben fordul elő. Híg vizes oldata a gyomorsavat alkotja.Leggyakoribb vegyületei a kloridok, a tengervíz alkotói (NaCl, KCl).

  6. 7; ELŐÁLLÍTÁS: • Laboratóriumban kősó és tömény kénsav reakciójával nyerik:2 NaCl + H2SO4 Na2SO4 + 2 HClIparilag hidrogéngáz és klórgáz egyesítésével nyerik:H2 + Cl2 2 HCl

  7. 8; FELHASZNÁLÁS: HCl gázt vízben oldva, sósavat állítanak elő. A sósavat fémfelületek tisztítására, háztartásban vízkőoldásra használják. Belőle gyártják a PVC nevű műanyagot is.

More Related