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氧化還原方程式的平衡. * O.N. 祗是一種概念而非真有的電荷; 例如:不可能有 Mn(+7) 的離子. 須先 熟悉氧化數的計算和 背誦常見 氧化劑 和 還原劑 的表. 1. 哪個離子是常見的氧化劑 /還原劑 ?. 例: KMnO 4 MnO 4 - 氧化劑. 2. 氧化劑 MnO 4 - → ?. Mn 2+. 即是: MnO 4 - → Mn 2+. 3. 顏色轉變?. MnO 4 - → Mn 2+. 紫色 → 粉紅色 (無色). 4. 平衡主要元素的數目.

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氧化還原方程式的平衡

* O.N. 祗是一種概念而非真有的電荷;

例如:不可能有Mn(+7)的離子

須先

  • 熟悉氧化數的計算和
  • 背誦常見氧化劑和還原劑的表
2 mno 4

2. 氧化劑 MnO4-→ ?

Mn2+

  • 即是: MnO4-→ Mn2+
slide4

3. 顏色轉變?

MnO4-→ Mn2+

  • 紫色 → 粉紅色 (無色)
slide5

4. 平衡主要元素的數目

因Mn在半方程式兩邊均祗得壹粒原子,故已自我平衡。

  • 但如果是Cr2O72- , 則該如何處理呢?
  • Cr2O72- → Cr3+

2

5 o n

5. O.N.由 ? → ?

MnO4-→ Mn2+

+7 +2

slide7

6. 計算所需 + 的電子數目?

MnO4-→ Mn2+

O.N. 轉變:

+7 +2

  • MnO4-+ 5e- → Mn2+
7 h 2 o

7. 加上適量 H2O以平衡氧元素

MnO4- + 5e- → Mn2+ +

4H2O

8 h h

8. 在酸性加入H+ 以平衡H原子數目

MnO4- + 5e- → Mn2+ + 4H2O

H原子數目

0

8

MnO4- + 5e- → Mn2++ 4H2O

+ 8H+

9 o h h 2 o h
9. 在鹼性環境下加入OH-及H2O以平衡H原子數目
  • 在H少的那一邊加上H2O及在另一邊加上OH- (差額 = 1粒H原子)

例 : MnO4- + 3e- → MnO2 +

2H2O

MnO4- + 3e- → MnO2 + 2H2O

+ 4H2O

+ 4OH-

slide11
10. 加入物理狀態

(aq)

(aq)

MnO4- + 8H+ + 5e-

→ Mn2+ + 4H2O

(aq)

(l)

MnO4- + 4H2O + 3e-

→ MnO2 + 2H2O

(aq)

(l)

(l)

(s)

slide12
11. 練習
  • Cr2O72- + SO32- + H+

→ Cr3+ + SO42- + H2O

  • Cr2O72-(aq) + 3SO32-(aq) + 8H+(aq)

→ 2Cr3+(aq) + 3SO42-(aq) + 4H2O(l)

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恭喜你!
  • 你已熟悉了平衡方程式的概念了
  • 但最重要的還是要多加練習
  • 記著【熟能生巧】呢!