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让我们赢在起跑线上

让我们赢在起跑线上. 【 预习内容 】P 5 “二、混合物的分离何提纯”. 大家还记得粗盐提纯吗 ? 简述有哪几个 步骤 ？ 各个步骤中需要用到哪些 仪器 呢 ? 各步骤的 操作要点 是什么呢？. 粗盐的提纯. （一）粗盐的初步提纯 —— 除去不溶性杂质： 泥沙 —— 步 骤： 溶解、过滤、蒸发. 【 思考 】 你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗？可能还有什么杂质没有除去？. 海 水 晒 盐. 粗 盐. 海盐. 岩盐. 湖盐. 井盐. 海水的化学组成示意图. 讨论. 粗盐中含有哪些杂质？.

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Presentation Transcript

  1. 让我们赢在起跑线上 【预习内容】P 5 “二、混合物的分离何提纯” 大家还记得粗盐提纯吗? 简述有哪几个步骤？ 各个步骤中需要用到哪些仪器呢? 各步骤的操作要点是什么呢？

  2. 粗盐的提纯 （一）粗盐的初步提纯 ——除去不溶性杂质：泥沙 ——步 骤：溶解、过滤、蒸发 【思考】 你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗？可能还有什么杂质没有除去？

  3. 海 水 晒 盐 粗 盐 海盐 岩盐 湖盐 井盐

  4. 海水的化学组成示意图 讨论 粗盐中含有哪些杂质？ 不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐等。

  5. 粗盐：不溶性杂质（泥沙等） 可溶性杂质（ CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐） （二）粗盐的进一步提纯 ——除去可溶性杂质： CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐 —— 方法？ 【思考与交流】 课本 p7

  6. 除去可溶性杂质（ CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐） 思考：应加入什么试剂？ 【资料卡片】 一些物质的溶解性

  7. 由此除去粗盐中的杂质离子的正确操作的分析过程如下： 硫酸盐 、MgCl2、 CaCl2 特征 SO42- Mg2+ Ca2+ Na+ Cl- CO32- 除杂试剂 OH- Ba2+ Na+ 过量的 除杂试剂 Ba2+ OH- CO32- H+ Cl- H+ Cl- Na+ CO32- 除去 过量的试剂 CO32- 控制pH Na+、Cl-

  8. 【思考与交流】 请大家归纳一下，除去粗盐中可溶性杂质，试剂的加入顺序共有几种？依据是什么？ （1）BaCl2——Na2CO3——NaOH——HCl （2）BaCl2——NaOH——Na2CO3——HCl （3）NaOH——BaCl2——Na2CO3——HCl 依据：Na2CO3在BaCl2之后加入， Na2CO3除CaCl2和BaCl2。 稀盐酸最后加入。

  9. 【小结】 二、混合物的分离和提纯 1、过滤和蒸发 设计除杂的方案要做到：（课本P7） 1) 所加的除杂试剂 2）加入试剂的先后顺序 3）试剂的用量 4）过量的试剂如何处理

  10. 练习 1.提纯含有少量Ba（NO3）2杂质的KNO3溶液，可以使用的方法为（） A．加入过量Na 2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加 适量HNO3 B．加入过量Na 2 CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量HNO3 C．加入过量K2 CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量HNO3 D．加入过量K 2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量HNO3 c

  11. 练习 2.为除去MgCl2溶液中的NaCl杂质，下列实验操作及其顺序正确的是 ①过滤 ②滴加过量的氢氧化钠溶液 ③滴加过量的硝酸银溶液 ④滴加适量的稀盐酸 A．①③④ B．②①④ C．①②④ D．②④③ • B

  12. 【作业】 1、（做在作业本上） 如何检验粗盐中的Na2SO4（SO42-）、 Na2CO3 （CO32- ）、NaCl （Cl -）？ 写出检验的过程。 【预习】 课本P8 “2、蒸馏和萃取” 重点预习【实验1－4】

  13. 过滤——物质的分离和提纯的方法之一 （1）适用于不溶性固体与液体混合物的分离。 （2）主要仪器： 普通漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、滤纸。 （3）装置图： [讨论] 操作要点是什么?

  14. 注意 操作要点:"一贴、两低、三靠"。 “一贴”是指滤纸紧贴漏斗内壁 “二低”是指滤纸边缘要低于漏斗边； 过滤器中的液体要低于滤纸边缘． “三靠”是指烧杯嘴要紧靠玻璃棒使液体沿玻璃棒流入漏斗；玻璃棒下端要靠在三层滤纸一边；漏斗管末端要紧靠烧杯内壁。

  15. 蒸发——物质的分离和提纯方法之二 （1）适用于分离溶于溶剂中的溶质。 （2）主要仪器： 蒸发皿、酒精灯、玻璃棒，铁架台（带铁圈） 。 （3）装置图： [讨论] 蒸发的操作要点是什么?

  16. 注意 １.热的蒸发皿不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台或遇实验台上冷水引起蒸发皿炸裂，用坩埚钳取用它． ２.　在加热至有大量固体析出时，要用余温加热 ３.　蒸发过程中要不断搅拌

  17. 【设计实验】如何除去粗盐中混有的泥土杂质？【设计实验】如何除去粗盐中混有的泥土杂质？ 第一步 溶解：称取约4 g粗盐加到盛有约12 mL 水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止。 实验现象：固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊 第二步过滤： 将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中， 过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。 若滤液浑浊，再过滤一次 实验现象：不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中

  18. 第三步 蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热，利用余热将溶液蒸干。 实验现象：水份蒸发，逐渐析出白色固体 【思考】 你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗？可能还有什么杂质没有除去？

  19. 思考：前面所做取的食盐中是否含有杂质离子？如何检验呢？思考：前面所做取的食盐中是否含有杂质离子？如何检验呢？ 方法：取少量食盐，配制成溶液，先滴入几滴稀盐酸，然后向试管中滴入几滴BaCl2溶液，观察现象。 实验现象：滴入盐酸后，无新现象产生，再加BaCl2溶液，则有白色沉淀生成。

  20. 解释及结论 在溶液中解离时能产生SO42-的化合物与BaCl2溶液反应，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀BaSO4，即说明有SO42-存在。利用这一反应可以检验硫酸和可溶性硫酸盐。 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

  21. 请同学们回顾初三知识：还学过哪些离子的检验方法？请同学们回顾初三知识：还学过哪些离子的检验方法？ 【练习】课本P10 第5、6小题

  22. 金矿中含有少量的纯金 怎样从沙子中淘金?

  23. 金是一种很不活泼的金属； 密度很大(19.3g/cm3)。

  24. 如果有铁屑和铜屑的混合物，你能用哪些方法将铁屑分离除去？如果有铁屑和铜屑的混合物，你能用哪些方法将铁屑分离除去？ [问题] 1、用磁铁将混合物中的铁屑分离出来 [方法] 物理方法 2、加盐酸 化学方法 1.如何分离出铜屑？ [讨论] 2.通过怎样的操作可以从溶液中得到固体？

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