1. Χημεία θετικού προσανατολισμού Γ΄ Λυκείου Κων/νος ΘέοςΧημεία θετικού προσανατολισμού Γ΄ Λυκείου Κων/νος Θέος 2η ενότητα - Θερμοχημεία Χημεία θετικού προσανατολισμού Γ΄ Λυκείου 2η Ενότητα Θερμοχημεία σελ. -19-

2. Χημεία θετικού προσανατολισμού Γ΄ Λυκείου Κων/νος ΘέοςΧημεία θετικού προσανατολισμού Γ΄ Λυκείου Κων/νος Θέος 2η ενότητα - Θερμοχημεία Ασκήσεις Από το σχολικό βιβλίο: Ερωτήσεις - Ασκήσεις: 1,2,11(α,β),12(α,β) 1. Σε ποιες μορφές μεταβάλλεται κατά τη διάρκεια των χημικών αντιδράσεων η χημική ενέργεια και ποιος κλάδος τις μελετά; 2. Πως μεταβάλλεται η ενθαλπία ενός χημικού συστήματος όταν σχηματίζεται ένας χημικός δεσμός, πως όταν διασπάται ένας χημικός δεσμός, και πως όταν ένα στερεό τήκεται; 3. Να σχεδιάσετε τα ενεργειακά διαγράμματα των παρακάτω αντιδράσεων: α. C(s) + O2(g) → CO2(g), ΔΗ = -394 kJ β. Ν2(g) + O2(g) → 2 NO(g), ΔΗ = 180 kJ γ. HCOOH + CH3OH → HCOOCH3 + H2O, ΔΗ = 0 4. Πότε η ενθαλπία της αντίδρασης είναι κατ’ απόλυτη τιμή ίση με την ποσότητα θερμότητας που εκλύεται ή απορροφάται; 5. Σημειώστε με Σ τις σωστές και με Λ τις λανθασμένες προτάσεις: α. Σε κάθε εξώθερμη αντίδραση η ΔΗ είναι θετική……… β. Στο S.I. η θερμότητα μετριέται σε J …….. γ. Όταν διασπάται χημ. δεσμός ελευθερώνεται ενέργεια …. δ. Όταν σχηματίζεται χημ. δεσμός ελευθερώνεται ενέργεια ….. 6. Η ενθαλπία της αντίδρασης : αΑ + βΒ → γΓ (σύμβολο ....) είναι κατ’ απόλυτη τιμή ίση με τη θερμότητα (σύμβολο ….) που ……………….......……… ή ………....………...…… όταν η αντίδραση πραγματοποιείται σε ...................... πίεση. 7. Να συμπληρωθούν τα κενά των παρακάτω προτάσεων: α. Η μεταβολή της ενθαλπίας κατά τη διάρκεια μιας αντίδρασης είναι ίση με το ποσό θερμότητας που ……………… ή ………………, μόνο στην περίπτωση που η αντίδραση πραγματοποιείται με σταθερή ……………… β. Σε μια εξώθερμη αντίδραση η μεταβολή της ενθαλπίας έχει ……………… πρόσημο, γιατί η ενθαλπία των προϊόντων είναι ……………… από την ενθαλπία των ……………… Το ποσό σελ. -24-

3. Χημεία θετικού προσανατολισμού Γ΄ Λυκείου Κων/νος ΘέοςΧημεία θετικού προσανατολισμού Γ΄ Λυκείου Κων/νος Θέος 2η ενότητα - Θερμοχημεία θερμότητας που εκλύεται σε μία εξώθερμη αντίδραση, έχει ……………… πρόσημο. 8. Να επιλέξετε τη σωστή απάντηση σε καθεμία από τις επόμενες ερωτήσεις. Α. Σε κάθε ενδόθερμη αντίδραση ισχύει: α. ΔΗ < 0 β. Ηαvτιδρώντων > Ηπροϊόντων γ. ΔΗ = 0 δ. Ηπροϊόντων > Ηαvτιδρώντων Β. Η μεταβολή ενθαλπίας ΔΗ είναι ίση με το ποσό θερμότητας που ανταλλάσσεται με το περιβάλλον όταν η αντίδραση πραγματοποιείται: α. υπό σταθερή πίεση β. υπό σταθερή θερμοκρασία, γ. σε θερμοκρασία 25 °C δ. υπό σταθερό όγκο 9. Η ενέργεια που ανταλλάσσεται με το περιβάλλον κατά τη διάρκεια μιας χημικής αντίδρασης υπό σταθερή πίεση ονομάζεται: α. ενθαλπία β. χημική ενέργεια γ. μεταβολή εσωτερικής ενέργειας δ. μεταβολή ενθαλπίας 10. Από τη θερμοχημική εξίσωση C + O2→ CO2, ΔΗ = -94 kcal, προκύπτει ότι: α. κατά την καύση οποιασδήποτε ποσότητας C εκλύονται 94 kcal β. η θερμότητα που απορροφάται από το περιβάλλον κατά το σχηματισμό 1 mol CO2 είναι 94 kcal γ. κατά την καύση 1 mol C ελευθερώνονται στο περιβάλλον 94 kcal δ. μάζα C + μάζα O2 = μάζα CO2 -94kcal. 11. Να χαρακτηρίσετε τις προτάσεις που ακολουθούν ως σωστές ή λάθος. α. Η ενθαλπία ενός συστήματος είναι ίση με την κινητική ενέργεια των σωματιδίων του συστήματος. β. Η ενθαλπία 1 mol CO σε πίεση 1 atm και θερμοκρασία 27 °C είναι σταθερή ανεξάρτητα από τον τρόπο που παρασκευάστη- κε το CO. γ. Ένα σύστημα έχει ενθαλπία δεν έχει θερμότητα. σελ. -25-

4. Χημεία θετικού προσανατολισμού Γ΄ Λυκείου Κων/νος ΘέοςΧημεία θετικού προσανατολισμού Γ΄ Λυκείου Κων/νος Θέος 2η ενότητα - Θερμοχημεία δ. Κατά την καύση των χημικών ενώσεων ελευθερώνεται θερμότητα στο περιβάλλον. Οι μετατροπές της χημικής ενέργειας σε ηλεκτρική εξετάζον- ται από την θερμοχημεία. Στις θερμοχημικές εξισώσεις αναγράφεται στο τέλος η μεταβολή της ενθαλπίας που παρατηρείται κατά τη διάρκεια της αντίδρασης. ε. στ. σελ. -26-