1 / 16

ΘΕΡΜΟΧΗΜΕΙΑ

u03a0u0391u03a1u039fu03a5u03a3u0399u0391u03a3u0397 u0398u0395u03a1u039cu039fu03a7u0397u039cu0395u0399u0391u03a3 u0393 u039bu03a5u039au0395u0399u039fu03a5

theosk13
Download Presentation

ΘΕΡΜΟΧΗΜΕΙΑ

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. ΧημείαΘετικούΠροσανατολισμού Γ΄Λυκείου 2ηΕνότητα Ενδόθερμες - Εξώθερμες Ενθαλπία Κων/νοςΘέος, kostasctheos@icloud.com

  2. Κων/νοςΘέος, kostasctheos@icloud.com

  3. Ενεργειακέςμεταβολές Όλαταφαινόμενασυνοδεύονταιαπόμεταβολήτων μορφώνενέργειας. Σεπολλάφαινόμεναμεταφέρεταιενέργειααπόένα σύστημασεέναάλλο. Ησυνολικήενέργειαπαραμένεισταθερή (Α.Δ.Ε.) Οχώροςστονοποίογίνεταιμιαχημικήαντίδραση λέγεταιχημικόσύστημα. Eνέργεια Κων/νοςΘέος, kostasctheos@icloud.com

  4. ΕνεργειακέςμεταβολέςκατάτηδιάρκειαΕνεργειακέςμεταβολέςκατάτηδιάρκεια τωνχημικώναντιδράσεων Ηθερμότητα (Q)είναιηενέργειαπουμεταφέρεταιαπό έναθερμόσώμασεέναψυχρόότανέρχονταισεεπαφή. Ταχημικάσυστήματαανταλλάσουνενέργειαμετο περιβάλλονμεδιάφορεςμορφέςπ.χ. ωςηλεκτρική ενέργεια, ωςφωςήωςθερμότητα. Ηθερμοχημείαμελετάτιςχημικέςαντιδράσειςστις οποίεςανταλλάσσεταιθερμότηταμετοπεριβάλλον. Eνέργεια Κων/νοςΘέος, kostasctheos@icloud.com

  5. ΕνεργειακέςμεταβολέςκατάτηδιάρκειαΕνεργειακέςμεταβολέςκατάτηδιάρκεια τωνχημικώναντιδράσεων Ότανδιασπώνταιοιχημικοίδεσμοίτωναντιδρώντων γίνεταιαπορρόφησηενέργειαςαπότοπεριβάλλον. Ότανδημιουργούνταιοιχημικοίδεσμοίτωνπροϊόντων εκλύεταιενέργειαστοπεριβάλλον. Στηναντίδραση: 2H2O 2H2 O2 + ΔιασπώνταιδεσμοίΗ-ΗκαιΟ=ΟκαισχηματίζονταιδεσμοίΟ-Η Κων/νοςΘέος, kostasctheos@icloud.com

  6. Εξώθερμηαντίδραση Ότανεκλύεταιθερμότητααπότοχημικόσύστημαστο περιβάλλονηαντίδρασηλέγεταιεξώθερμηκαιέχουμε ορίσειτηθερμότηταθετική Q > 0 Περιβάλλον ΧηµικόΣύστηµα Eνέργεια Q > 0 Κων/νοςΘέος, kostasctheos@icloud.com

  7. Εξώθερμεςαντιδράσεις Αντίδρασηςγλυκερίνης µευπερµαγγανικόκάλιο Κων/νοςΘέος, kostasctheos@icloud.com

  8. Ενδόθερμηαντίδραση Όταντοχημικόσύστημααπορροφάθερμότητααπότο περιβάλλονηαντίδρασηλέγεταιενδόθερμηκαιέχουμε ορίσειτηθερμότητααρνητική Q < 0 Περιβάλλον ΧηµικόΣύστηµα Eνέργεια Q < 0 Κων/νοςΘέος, kostasctheos@icloud.com

  9. Ενδόθερμεςαντιδράσεις Διάλυσηνιτρικούαμμώνιουσενερό Κων/νοςΘέος, kostasctheos@icloud.com

  10. Χημικήενέργεια Όλεςοιχημικέςουσίεςκρύβουνμέσατουςενέργεια - χημικήενέργεια - πουοφείλεται: στηνενέργειατωνχημικώνδεσμών στιςδυνάμειςπουασκούνταιμεταξύτωνμορίωνκαι τωνυποατομικώνσωματιδίων στηνκίνησηατόμων, μορίων, ηλεκτρονίωνκ.α. Ηχημικήενέργειαδενυπολογίζεταιεύκολα, αλλάκαιδεν μαςενδιαφέρειουπολογισμόςτης. Eνέργεια Στιςχημικέςαντιδράσειςδενμεταβάλλεταιούτεη συνολικήμάζα (Lavoisier), ούτεκαιησυνολικήενέργεια. Κων/νοςΘέος, kostasctheos@icloud.com

  11. Ενθαλπία (Η) Στιςχημικέςαντιδράσειςμαςενδιαφέρεικαιμετράμετη μεταβολήτηςενέργειαςπουτηνονομάζουμεμεταβολή τηςενθαλπίαςκαιτησυμβολίζουμεΔΗ. ΗμεταβολήτηςενθαλπίαςΔΗείναιίσημετοποσότης θερμότητας Q πουεκλύεταιήαπορροφάται, μετην προϋπόθεσηότιηχημικήαντίδρασηγίνεταισεσταθερή πίεση. Ηενθαλπία (ηχημικήενέργεια) ενόςσυστήματος εξαρτάταιαπότηνποσότητακαιτιςσυνθήκεςστιςοποίες βρίσκεταιτοσύστημακαιόχιαπότοντρόποστονοποίο έφτασεσεαυτήτηνκατάσταση. Eνέργεια Τέτοιεςιδιότητεςλέγονταικαταστατικές. Κων/νοςΘέος, kostasctheos@icloud.com

  12. Ενθαλπίααντίδρασης (ΔΗ) Ονομάζουμεενθαλπίααντίδρασης (σύμβολοΔΗ) γιαμια αντίδρασηαΑ + βΒ→γΓ + δΔ ΔΗ = Η(προϊόντων) - Η(αντιδρώντων) όπουΗ(αντιδρώντων) είναιηενθαλπίαπουέχουνα mol A καιβ mol B H(προϊόντων) είναιηενθαλπίαπουέχουνγ mol Γκαιδ mol Δ ότανΔΗ < 0 ηαντίδρασηείναιεξώθερμηκαι Q > 0 ότανΔΗ > 0 ηαντίδρασηείναιενδόθερμηκαι Q < 0 ότανΔΗ = 0 ηαντίδρασηλέγεταιθερμοουδέτερη Κων/νοςΘέος, kostasctheos@icloud.com

  13. Ενθαλπίααντίδρασης (ΔΗ) Ηενθαλπίααντίδρασηςεξαρτάται: Απότηφύσητωναντιδρώντων Απότηφυσικήκατάστασηαντιδρώντωνκαι προϊόντων Απότηνπίεσηκαιτηθερμοκρασία Κων/νοςΘέος, kostasctheos@icloud.com

  14. Πρότυπηενθαλπίααντίδρασης (ΔΗ°) Ηενθαλπίααντίδρασηςλέγεταιπρότυπηότανοιουσίες βρίσκονταισεπρότυπηκατάσταση, δηλαδήοιουσίες βρίσκονταισεστηνπιοσταθερήμορφήτουςσε: Θερμοκρασία 25 °C Πίεση 1 atm Ταδιαλύματαέχουνσυγκέντρωση 1 Μ Εννοείταιότισεόλητηδιάρκειατηςαντίδρασηςδεν μπορείοισυνθήκεςναείναισταθερές. Απλάτα αντιδρώντακαιταπροϊόνταφέρονταισείδιεςσυνθήκες (πρότυπες) καιγίνονταιοιμετρήσεις. Κων/νοςΘέος, kostasctheos@icloud.com

  15. Νόμοιτηςθερμοχημείας ΣύμφωναμετονόμοήαρχήτωνLavoisier - Laplace “τοποσό τηςθερμότηταςπουεκλύεταιήαπορροφάταικατάτο σχηματισμό 1 mol μιαςουσίαςαπότασυστατικάτηςστοιχεία είναιίσομετοποσότηςθερμότηταςπουαπορροφάταιή εκλύεταικατάτηδιάσπασητηςίδιαςουσίαςστασυστατικά τηςστοιχεία”. Πρακτικάμαςδίνειτηδυνατότητανααντιστρέφουμεμια θερμοχημικήεξίσωσηαρκείνααλλάζουμετοπρόσημοτης ενθαλπίας. π.χ. C(s) + O2(g) → CO2(g), ΔΗ° = -94 kcal CO2(g) → C(s) + O2(g), ΔΗ° = +94 kcal Κων/νοςΘέος, kostasctheos@icloud.com

  16. Νόμοιτηςθερμοχημείας ΣύμφωναμετονόμοτουHess “τοποσότηςθερμότηταςπου εκλύεταιήαπορροφάταικατάτηδιάρκειαμιαςχημικής αντίδρασηςδενεξαρτάταιαπόταενδιάμεσαστάδιααλλάαπό τηναρχικήκαιτελικήκατάσταση”. Πρακτικάμαςδίνειτηδυνατότηταναπροσθέτουμεθερμοχη- μικέςεξισώσεις. π.χ. C(s) + 1/2 O2(g) → CO(g), ΔΗ1 CO(g) + 1/2 O2(g) → CO2(g), ΔΗ2 ———————————————————— C(s) + O2(g) → CO2(g), ΔΗ = ΔΗ1 + ΔΗ2 Κων/νοςΘέος, kostasctheos@icloud.com

More Related