Download
1 / 102
1.02k likes | 1.03k Views
u03a0u0391u03a1u039fu03a5u03a3u0399u0391u03a3u0397 u03a7u0397u039cu0399u039au0397u03a3 u0399u03a3u039fu03a1u03a1u039fu03a0u0399u0391u03a3
E N D
ΧημείαΘετικούΠροσανατολισμού Γ΄Λυκείου 4ηΕνότητα H έννοιατηςχημικήςισορροπίας Παράγοντεςπουεπηρεάζουντη χημικήισορροπία Σταθεράτηςχημικήςισορροπίας Κων/νοςΘέος, kostasctheos@icloud.com
ΜονόδρομεςκαιαμφίδρομεςαντιδράσειςΜονόδρομεςκαιαμφίδρομεςαντιδράσεις Κων/νοςΘέος, kostasctheos@icloud.com
ΜονόδρομεςκαιαμφίδρομεςαντιδράσειςΜονόδρομεςκαιαμφίδρομεςαντιδράσεις Κάθεχημικήαντίδρασηπουπραγματοποιείταιπροςμία μόνοκατεύθυνσηλέγεταιμονόδρομηήποσοτική. Στις μονόδρομεςαντιδράσειςχρησιμοποιούμεμονόβέλος (→) Κων/νοςΘέος, kostasctheos@icloud.com
ΜονόδρομεςκαιαμφίδρομεςαντιδράσειςΜονόδρομεςκαιαμφίδρομεςαντιδράσεις Κάθεχημικήαντίδρασηπουπραγματοποιείταιπροςμία μόνοκατεύθυνσηλέγεταιμονόδρομηήποσοτική. Στις μονόδρομεςαντιδράσειςχρησιμοποιούμεμονόβέλος (→) Χαρακτηριστικόπαράδειγμαείναιμιαεξουδετέρωσηπ.χ. NaOH + HCl → NaCl + H2O Κων/νοςΘέος, kostasctheos@icloud.com
ΜονόδρομεςκαιαμφίδρομεςαντιδράσειςΜονόδρομεςκαιαμφίδρομεςαντιδράσεις Κάθεχημικήαντίδρασηπουπραγματοποιείταιπροςμία μόνοκατεύθυνσηλέγεταιμονόδρομηήποσοτική. Στις μονόδρομεςαντιδράσειςχρησιμοποιούμεμονόβέλος (→) Χαρακτηριστικόπαράδειγμαείναιμιαεξουδετέρωσηπ.χ. NaOH + HCl → NaCl + H2O Όταντααντιδρώνταβρίσκονταισεστοιχειομετρική αναλογία, στοτέλοςτηςαντίδρασηςυπάρχουνμόνο προϊόντα, π.χ. Κων/νοςΘέος, kostasctheos@icloud.com
ΜονόδρομεςκαιαμφίδρομεςαντιδράσειςΜονόδρομεςκαιαμφίδρομεςαντιδράσεις Κάθεχημικήαντίδρασηπουπραγματοποιείταιπροςμία μόνοκατεύθυνσηλέγεταιμονόδρομηήποσοτική. Στις μονόδρομεςαντιδράσειςχρησιμοποιούμεμονόβέλος (→) Χαρακτηριστικόπαράδειγμαείναιμιαεξουδετέρωσηπ.χ. NaOH + HCl → NaCl + H2O Όταντααντιδρώνταβρίσκονταισεστοιχειομετρική αναλογία, στοτέλοςτηςαντίδρασηςυπάρχουνμόνο προϊόντα, π.χ. Ca(OH)2 + 2 HCl → CaCl2 + 2 H2O Κων/νοςΘέος, kostasctheos@icloud.com
ΜονόδρομεςκαιαμφίδρομεςαντιδράσειςΜονόδρομεςκαιαμφίδρομεςαντιδράσεις Κάθεχημικήαντίδρασηπουπραγματοποιείταιπροςμία μόνοκατεύθυνσηλέγεταιμονόδρομηήποσοτική. Στις μονόδρομεςαντιδράσειςχρησιμοποιούμεμονόβέλος (→) Χαρακτηριστικόπαράδειγμαείναιμιαεξουδετέρωσηπ.χ. NaOH + HCl → NaCl + H2O Όταντααντιδρώνταβρίσκονταισεστοιχειομετρική αναλογία, στοτέλοςτηςαντίδρασηςυπάρχουνμόνο προϊόντα, π.χ. Ca(OH)2 + 2 HCl → CaCl2 + 2 H2O αρχικά 3 mol 6 mol - - Κων/νοςΘέος, kostasctheos@icloud.com
ΜονόδρομεςκαιαμφίδρομεςαντιδράσειςΜονόδρομεςκαιαμφίδρομεςαντιδράσεις Κάθεχημικήαντίδρασηπουπραγματοποιείταιπροςμία μόνοκατεύθυνσηλέγεταιμονόδρομηήποσοτική. Στις μονόδρομεςαντιδράσειςχρησιμοποιούμεμονόβέλος (→) Χαρακτηριστικόπαράδειγμαείναιμιαεξουδετέρωσηπ.χ. NaOH + HCl → NaCl + H2O Όταντααντιδρώνταβρίσκονταισεστοιχειομετρική αναλογία, στοτέλοςτηςαντίδρασηςυπάρχουνμόνο προϊόντα, π.χ. Ca(OH)2 + 2 HCl → CaCl2 + 2 H2O αρχικά 3 mol 6 mol - - αντ-παρ 3 mol 6 mol 3 mol 6 mol Κων/νοςΘέος, kostasctheos@icloud.com
ΜονόδρομεςκαιαμφίδρομεςαντιδράσειςΜονόδρομεςκαιαμφίδρομεςαντιδράσεις Κάθεχημικήαντίδρασηπουπραγματοποιείταιπροςμία μόνοκατεύθυνσηλέγεταιμονόδρομηήποσοτική. Στις μονόδρομεςαντιδράσειςχρησιμοποιούμεμονόβέλος (→) Χαρακτηριστικόπαράδειγμαείναιμιαεξουδετέρωσηπ.χ. NaOH + HCl → NaCl + H2O Όταντααντιδρώνταβρίσκονταισεστοιχειομετρική αναλογία, στοτέλοςτηςαντίδρασηςυπάρχουνμόνο προϊόντα, π.χ. Ca(OH)2 + 2 HCl → CaCl2 + 2 H2O αρχικά 3 mol 6 mol - - αντ-παρ 3 mol 6 mol 3 mol 6 mol τελικά - - 3 mol 6 mol Κων/νοςΘέος, kostasctheos@icloud.com
ΜονόδρομεςκαιαμφίδρομεςαντιδράσειςΜονόδρομεςκαιαμφίδρομεςαντιδράσεις Κων/νοςΘέος, kostasctheos@icloud.com
ΜονόδρομεςκαιαμφίδρομεςαντιδράσειςΜονόδρομεςκαιαμφίδρομεςαντιδράσεις Όταντααντιδρώνταδενβρίσκονταισεστοιχειομετρική αναλογία, στοτέλοςτηςαντίδρασηςυπάρχουν: Κων/νοςΘέος, kostasctheos@icloud.com
ΜονόδρομεςκαιαμφίδρομεςαντιδράσειςΜονόδρομεςκαιαμφίδρομεςαντιδράσεις Όταντααντιδρώνταδενβρίσκονταισεστοιχειομετρική αναλογία, στοτέλοςτηςαντίδρασηςυπάρχουν: - ταπροϊόντα, και Κων/νοςΘέος, kostasctheos@icloud.com
ΜονόδρομεςκαιαμφίδρομεςαντιδράσειςΜονόδρομεςκαιαμφίδρομεςαντιδράσεις Όταντααντιδρώνταδενβρίσκονταισεστοιχειομετρική αναλογία, στοτέλοςτηςαντίδρασηςυπάρχουν: - ταπροϊόντα, και - ηπερίσσειατουαντιδρώντος, π.χ. Κων/νοςΘέος, kostasctheos@icloud.com
ΜονόδρομεςκαιαμφίδρομεςαντιδράσειςΜονόδρομεςκαιαμφίδρομεςαντιδράσεις Όταντααντιδρώνταδενβρίσκονταισεστοιχειομετρική αναλογία, στοτέλοςτηςαντίδρασηςυπάρχουν: - ταπροϊόντα, και - ηπερίσσειατουαντιδρώντος, π.χ. Ca(OH)2 + 2 HCl → CaCl2 + 2 H2O Κων/νοςΘέος, kostasctheos@icloud.com
ΜονόδρομεςκαιαμφίδρομεςαντιδράσειςΜονόδρομεςκαιαμφίδρομεςαντιδράσεις Όταντααντιδρώνταδενβρίσκονταισεστοιχειομετρική αναλογία, στοτέλοςτηςαντίδρασηςυπάρχουν: - ταπροϊόντα, και - ηπερίσσειατουαντιδρώντος, π.χ. Ca(OH)2 + 2 HCl → CaCl2 + 2 H2O 4 mol 6 mol αρχικά - - Κων/νοςΘέος, kostasctheos@icloud.com
ΜονόδρομεςκαιαμφίδρομεςαντιδράσειςΜονόδρομεςκαιαμφίδρομεςαντιδράσεις Όταντααντιδρώνταδενβρίσκονταισεστοιχειομετρική αναλογία, στοτέλοςτηςαντίδρασηςυπάρχουν: - ταπροϊόντα, και - ηπερίσσειατουαντιδρώντος, π.χ. Ca(OH)2 + 2 HCl → CaCl2 + 2 H2O 4 mol 6 mol αρχικά - - αντ-παρ 3 mol 6 mol 3 mol 6 mol Κων/νοςΘέος, kostasctheos@icloud.com
ΜονόδρομεςκαιαμφίδρομεςαντιδράσειςΜονόδρομεςκαιαμφίδρομεςαντιδράσεις Όταντααντιδρώνταδενβρίσκονταισεστοιχειομετρική αναλογία, στοτέλοςτηςαντίδρασηςυπάρχουν: - ταπροϊόντα, και - ηπερίσσειατουαντιδρώντος, π.χ. Ca(OH)2 + 2 HCl → CaCl2 + 2 H2O 4 mol 6 mol αρχικά - - αντ-παρ 3 mol 6 mol 3 mol 6 mol τελικά 1 mol - 3 mol 6 mol Κων/νοςΘέος, kostasctheos@icloud.com
ΜονόδρομεςκαιαμφίδρομεςαντιδράσειςΜονόδρομεςκαιαμφίδρομεςαντιδράσεις Κων/νοςΘέος, kostasctheos@icloud.com
ΜονόδρομεςκαιαμφίδρομεςαντιδράσειςΜονόδρομεςκαιαμφίδρομεςαντιδράσεις Κάθε χημική αντίδραση που πραγματοποιείται και προς τις δύο κατευθύνσεις λέγεται αμφίδρομη ή μη ποσοτική. Στις αμφίδρομες αντιδράσεις χρησιμοποιούμε διπλό βέλος (⇌). Κων/νοςΘέος, kostasctheos@icloud.com
ΜονόδρομεςκαιαμφίδρομεςαντιδράσειςΜονόδρομεςκαιαμφίδρομεςαντιδράσεις Κάθε χημική αντίδραση που πραγματοποιείται και προς τις δύο κατευθύνσεις λέγεται αμφίδρομη ή μη ποσοτική. Στις αμφίδρομες αντιδράσεις χρησιμοποιούμε διπλό βέλος (⇌). Χαρακτηριστικόπαράδειγμαείναιησύνθεσηαμμωνίας απόυδρογόνοκαιάζωτο N2 + 3 H2⇌ 2 ΝΗ3 Κων/νοςΘέος, kostasctheos@icloud.com
ΜονόδρομεςκαιαμφίδρομεςαντιδράσειςΜονόδρομεςκαιαμφίδρομεςαντιδράσεις Κάθε χημική αντίδραση που πραγματοποιείται και προς τις δύο κατευθύνσεις λέγεται αμφίδρομη ή μη ποσοτική. Στις αμφίδρομες αντιδράσεις χρησιμοποιούμε διπλό βέλος (⇌). Χαρακτηριστικόπαράδειγμαείναιησύνθεσηαμμωνίας απόυδρογόνοκαιάζωτο N2 + 3 H2⇌ 2 ΝΗ3 Στοτέλοςτηςαντίδρασηςσυνυπάρχουναντιδρώντα καιπροϊόντα. Λέμεότιτοσύστημαβρίσκεταισεχημική ισορροπία. Κων/νοςΘέος, kostasctheos@icloud.com
ΜονόδρομεςκαιαμφίδρομεςαντιδράσειςΜονόδρομεςκαιαμφίδρομεςαντιδράσεις Κάθε χημική αντίδραση που πραγματοποιείται και προς τις δύο κατευθύνσεις λέγεται αμφίδρομη ή μη ποσοτική. Στις αμφίδρομες αντιδράσεις χρησιμοποιούμε διπλό βέλος (⇌). Χαρακτηριστικόπαράδειγμαείναιησύνθεσηαμμωνίας απόυδρογόνοκαιάζωτο N2 + 3 H2⇌ 2 ΝΗ3 Στοτέλοςτηςαντίδρασηςσυνυπάρχουναντιδρώντα καιπροϊόντα. Λέμεότιτοσύστημαβρίσκεταισεχημική ισορροπία. N2 + 3 H2⇌ 2 ΝΗ3 Κων/νοςΘέος, kostasctheos@icloud.com
ΜονόδρομεςκαιαμφίδρομεςαντιδράσειςΜονόδρομεςκαιαμφίδρομεςαντιδράσεις Κάθε χημική αντίδραση που πραγματοποιείται και προς τις δύο κατευθύνσεις λέγεται αμφίδρομη ή μη ποσοτική. Στις αμφίδρομες αντιδράσεις χρησιμοποιούμε διπλό βέλος (⇌). Χαρακτηριστικόπαράδειγμαείναιησύνθεσηαμμωνίας απόυδρογόνοκαιάζωτο N2 + 3 H2⇌ 2 ΝΗ3 Στοτέλοςτηςαντίδρασηςσυνυπάρχουναντιδρώντα καιπροϊόντα. Λέμεότιτοσύστημαβρίσκεταισεχημική ισορροπία. N2 + 3 H2⇌ 2 ΝΗ3 αρχικά 3 mol 6 mol - Κων/νοςΘέος, kostasctheos@icloud.com
ΜονόδρομεςκαιαμφίδρομεςαντιδράσειςΜονόδρομεςκαιαμφίδρομεςαντιδράσεις Κάθε χημική αντίδραση που πραγματοποιείται και προς τις δύο κατευθύνσεις λέγεται αμφίδρομη ή μη ποσοτική. Στις αμφίδρομες αντιδράσεις χρησιμοποιούμε διπλό βέλος (⇌). Χαρακτηριστικόπαράδειγμαείναιησύνθεσηαμμωνίας απόυδρογόνοκαιάζωτο N2 + 3 H2⇌ 2 ΝΗ3 Στοτέλοςτηςαντίδρασηςσυνυπάρχουναντιδρώντα καιπροϊόντα. Λέμεότιτοσύστημαβρίσκεταισεχημική ισορροπία. N2 + 3 H2⇌ 2 ΝΗ3 αρχικά 3 mol 6 mol - αντ-παρ x mol 3x mol 2x mol Κων/νοςΘέος, kostasctheos@icloud.com
ΜονόδρομεςκαιαμφίδρομεςαντιδράσειςΜονόδρομεςκαιαμφίδρομεςαντιδράσεις Κάθε χημική αντίδραση που πραγματοποιείται και προς τις δύο κατευθύνσεις λέγεται αμφίδρομη ή μη ποσοτική. Στις αμφίδρομες αντιδράσεις χρησιμοποιούμε διπλό βέλος (⇌). Χαρακτηριστικόπαράδειγμαείναιησύνθεσηαμμωνίας απόυδρογόνοκαιάζωτο N2 + 3 H2⇌ 2 ΝΗ3 Στοτέλοςτηςαντίδρασηςσυνυπάρχουναντιδρώντα καιπροϊόντα. Λέμεότιτοσύστημαβρίσκεταισεχημική ισορροπία. N2 + 3 H2⇌ 2 ΝΗ3 αρχικά 3 mol 6 mol - αντ-παρ x mol 3x mol 2x mol τελικά (X.I.) (3-x) mol (6-3x) mol 2x mol Κων/νοςΘέος, kostasctheos@icloud.com
Απόδοσηαντίδρασης Κων/νοςΘέος, kostasctheos@icloud.com
Απόδοσηαντίδρασης Συντελεστήςαπόδοσης (α) μιαςαντίδρασηςλέγεταιτο πηλίκο. Κων/νοςΘέος, kostasctheos@icloud.com
Απόδοσηαντίδρασης Συντελεστήςαπόδοσης (α) μιαςαντίδρασηςλέγεταιτο πηλίκο. Κων/νοςΘέος, kostasctheos@icloud.com
Απόδοσηαντίδρασης Συντελεστήςαπόδοσης (α) μιαςαντίδρασηςλέγεταιτο πηλίκο. πρακτικήλέγεταιηποσότητατουπροϊόντοςπου παράγεταικαιθεωρητικήηποσότητατουίδιουπροϊόντος πουθαπαραγότανανηαντίδρασηήτανποσοτική. Κων/νοςΘέος, kostasctheos@icloud.com
Απόδοσηαντίδρασης Συντελεστήςαπόδοσης (α) μιαςαντίδρασηςλέγεταιτο πηλίκο. πρακτικήλέγεταιηποσότητατουπροϊόντοςπου παράγεταικαιθεωρητικήηποσότητατουίδιουπροϊόντος πουθαπαραγότανανηαντίδρασηήτανποσοτική. Ότανοσυντελεστήςαπόδοσηςγραφείωςποσοστό % λέγεταιαπόδοσητηςαντίδρασης. Κων/νοςΘέος, kostasctheos@icloud.com
Απόδοσηαντίδρασης Συντελεστήςαπόδοσης (α) μιαςαντίδρασηςλέγεταιτο πηλίκο. πρακτικήλέγεταιηποσότητατουπροϊόντοςπου παράγεταικαιθεωρητικήηποσότητατουίδιουπροϊόντος πουθαπαραγότανανηαντίδρασηήτανποσοτική. Ότανοσυντελεστήςαπόδοσηςγραφείωςποσοστό % λέγεταιαπόδοσητηςαντίδρασης. Στιςποσοτικέςαντιδράσειςοσυντελεστήςαπόδοσης είναιίσοςμετημονάδακαιηαπόδοση 100 %. Κων/νοςΘέος, kostasctheos@icloud.com
ΧημικήΙσορροπία Κων/νοςΘέος, kostasctheos@icloud.com
ΧημικήΙσορροπία Χημικήισορροπίαλέγεταιηκατάστασηστηνοποία καταλήγεικάθεαμφίδρομηαντίδραση, όπουοι αντίθετεςαντιδράσειςγίνονταιμετηνίδιαταχύτητακαι οισυγκεντρώσειςτωνσωμάτωνπαραμένουνσταθερές. Κων/νοςΘέος, kostasctheos@icloud.com
ΧημικήΙσορροπία Χημικήισορροπίαλέγεταιηκατάστασηστηνοποία καταλήγεικάθεαμφίδρομηαντίδραση, όπουοι αντίθετεςαντιδράσειςγίνονταιμετηνίδιαταχύτητακαι οισυγκεντρώσειςτωνσωμάτωνπαραμένουνσταθερές. Ότανόλατασώματαβρίσκονταιστηνίδιαφυσική κατάστασηηισορροπίαλέγεταιομογενής. π.χ. Η2(g) + Ι2(g) ⇌ 2 ΗΙ(g) Κων/νοςΘέος, kostasctheos@icloud.com
ΧημικήΙσορροπία Χημικήισορροπίαλέγεταιηκατάστασηστηνοποία καταλήγεικάθεαμφίδρομηαντίδραση, όπουοι αντίθετεςαντιδράσειςγίνονταιμετηνίδιαταχύτητακαι οισυγκεντρώσειςτωνσωμάτωνπαραμένουνσταθερές. Ότανόλατασώματαβρίσκονταιστηνίδιαφυσική κατάστασηηισορροπίαλέγεταιομογενής. π.χ. Η2(g) + Ι2(g) ⇌ 2 ΗΙ(g) Ότανδενβρίσκονταιόλατασώματαστηνίδιαφυσική κατάστασηηισορροπίαλέγεταιετερογενής. π.χ. CaCO3(s)⇌ CaO(s) + CO2(g) Κων/νοςΘέος, kostasctheos@icloud.com
ΧημικήΙσορροπία Κων/νοςΘέος, kostasctheos@icloud.com
ΧημικήΙσορροπία Ηχημικήισορροπίαείναιδυναμική, δηλαδήτοφαινό- μενοδενσταματάαλλάσυνεχίζειναπραγματοποιείται μείδιαταχύτητακαιπροςτιςδύοκατευθύνσεις. Κων/νοςΘέος, kostasctheos@icloud.com
ΧημικήΙσορροπία Ηχημικήισορροπίαείναιδυναμική, δηλαδήτοφαινό- μενοδενσταματάαλλάσυνεχίζειναπραγματοποιείται μείδιαταχύτητακαιπροςτιςδύοκατευθύνσεις. Όταντοδοχείοείναικλειστόκαιοισυνθήκεςπίεσης καιθερμοκρασίαςσταθερές, οισυγκεντρώσεις ισορροπίαςόλωντωνσωμάτωνπαραμένουνσταθερές. Κων/νοςΘέος, kostasctheos@icloud.com
ΧημικήΙσορροπία Ηχημικήισορροπίαείναιδυναμική, δηλαδήτοφαινό- μενοδενσταματάαλλάσυνεχίζειναπραγματοποιείται μείδιαταχύτητακαιπροςτιςδύοκατευθύνσεις. Όταντοδοχείοείναικλειστόκαιοισυνθήκεςπίεσης καιθερμοκρασίαςσταθερές, οισυγκεντρώσεις ισορροπίαςόλωντωνσωμάτωνπαραμένουνσταθερές. Κων/νοςΘέος, kostasctheos@icloud.com
ΒάζουμεσεκενόδοχείομιαποσότητααπότοάχρωμοΒάζουμεσεκενόδοχείομιαποσότητααπότοάχρωμο Ν2Ο4(g) τοοποίοδιασπάταικαισχηματίζειτοκαστανόχρωμο ΝΟ2(g) σύμφωναμετηνομογενήισορροπία: Ν2Ο4(g)⇋ 2 ΝΟ2(g) Κων/νοςΘέος, kostasctheos@icloud.com
ΒάζουμεσεκενόδοχείομιαποσότητααπότοάχρωμοΒάζουμεσεκενόδοχείομιαποσότητααπότοάχρωμο Ν2Ο4(g) τοοποίοδιασπάταικαισχηματίζειτοκαστανόχρωμο ΝΟ2(g) σύμφωναμετηνομογενήισορροπία: Ν2Ο4(g)⇋ 2 ΝΟ2(g) Κων/νοςΘέος, kostasctheos@icloud.com
ΒάζουμεσεκενόδοχείομιαποσότητααπότοάχρωμοΒάζουμεσεκενόδοχείομιαποσότητααπότοάχρωμο Ν2Ο4(g) τοοποίοδιασπάταικαισχηματίζειτοκαστανόχρωμο ΝΟ2(g) σύμφωναμετηνομογενήισορροπία: Ν2Ο4(g)⇋ 2 ΝΟ2(g) Κων/νοςΘέος, kostasctheos@icloud.com
ΒάζουμεσεκενόδοχείομιαποσότητααπότοάχρωμοΒάζουμεσεκενόδοχείομιαποσότητααπότοάχρωμο Ν2Ο4(g) τοοποίοδιασπάταικαισχηματίζειτοκαστανόχρωμο ΝΟ2(g) σύμφωναμετηνομογενήισορροπία: Ν2Ο4(g)⇋ 2 ΝΟ2(g) Κων/νοςΘέος, kostasctheos@icloud.com
ΒάζουμεσεκενόδοχείομιαποσότητααπότοάχρωμοΒάζουμεσεκενόδοχείομιαποσότητααπότοάχρωμο Ν2Ο4(g) τοοποίοδιασπάταικαισχηματίζειτοκαστανόχρωμο ΝΟ2(g) σύμφωναμετηνομογενήισορροπία: Ν2Ο4(g)⇋ 2 ΝΟ2(g) Κων/νοςΘέος, kostasctheos@icloud.com
ΒάζουμεσεκενόδοχείομιαποσότητααπότοάχρωμοΒάζουμεσεκενόδοχείομιαποσότητααπότοάχρωμο Ν2Ο4(g) τοοποίοδιασπάταικαισχηματίζειτοκαστανόχρωμο ΝΟ2(g) σύμφωναμετηνομογενήισορροπία: Ν2Ο4(g)⇋ 2 ΝΟ2(g) Μετάαπόπόσηώραφαίνεταιότι αποκαθίσταταιισορροπία; Κων/νοςΘέος, kostasctheos@icloud.com
ΒάζουμεσεκενόδοχείομιαποσότητααπότοάχρωμοΒάζουμεσεκενόδοχείομιαποσότητααπότοάχρωμο Ν2Ο4(g) τοοποίοδιασπάταικαισχηματίζειτοκαστανόχρωμο ΝΟ2(g) σύμφωναμετηνομογενήισορροπία: Ν2Ο4(g)⇋ 2 ΝΟ2(g) Μετάαπόπόσηώραφαίνεταιότι αποκαθίσταταιισορροπία; Κων/νοςΘέος, kostasctheos@icloud.com
ΠαράγοντεςπουεπηρεάζουντηΧ.Ι. Κων/νοςΘέος, kostasctheos@icloud.com
ΠαράγοντεςπουεπηρεάζουντηΧ.Ι. Ηκατάστασηχημικήςισορροπίαςεξαρτάταιαπότις συγκεντρώσειςτηνθερμοκρασίακαιτηνπίεσηπου λέγονταισυντελεστέςήπαράγοντεςτιςχημικής ισορροπίας. Κων/νοςΘέος, kostasctheos@icloud.com
ΠαράγοντεςπουεπηρεάζουντηΧ.Ι. Ηκατάστασηχημικήςισορροπίαςεξαρτάταιαπότις συγκεντρώσειςτηνθερμοκρασίακαιτηνπίεσηπου λέγονταισυντελεστέςήπαράγοντεςτιςχημικής ισορροπίας. Ότανοισυντελεστέςτηςχημικήςισορροπίαςδεν μεταβάλλονται, ηισορροπίαδενεπηρεάζεται. Κων/νοςΘέος, kostasctheos@icloud.com
ΠαράγοντεςπουεπηρεάζουντηΧ.Ι. Ηκατάστασηχημικήςισορροπίαςεξαρτάταιαπότις συγκεντρώσειςτηνθερμοκρασίακαιτηνπίεσηπου λέγονταισυντελεστέςήπαράγοντεςτιςχημικής ισορροπίας. Ότανοισυντελεστέςτηςχημικήςισορροπίαςδεν μεταβάλλονται, ηισορροπίαδενεπηρεάζεται. Ότανμεταβληθείέναςαπότουςσυντελεστέςη ισορροπίαμετατοπίζεται (εκδηλώνεταιαντίδραση) προςτηνκατεύθυνσηπουτείνεινααναιρέσειτην επιφερόμενημεταβολή. Κων/νοςΘέος, kostasctheos@icloud.com
