专题 1: 化学家眼中的物质世界

1. 专题1: 化学家眼中的物质世界 单元一: 丰富多彩的化学物质 单元二: 研究物质的 实验方法 单元三: 人类对原子结构的认识

2. c+ - + d - ZXe A 单元三: 人类对原子结构的认识 应知 应会 1: 构成原子的粒子有 质子、中子和电子。 原子内各种粒子间的 数量关系的计算 2: 符号的每个字母的含义 原子结构示意图和 离子结构示意图(另有专题) 返回主页

3. 道尔顿原子模型 （实心球）19世纪初，英国科学家道尔顿总结了元素化合时的质量比例关系提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。

4. 汤姆生原子模型 （葡萄干面包）1897年，英国科学家汤姆生发现了电子,认识到原子是由更小的微粒构成.

5. 卢瑟福原子模型 （含核模型）1911年，英国物理学家卢瑟福根据α粒子散射现象认识到原子是由原子核和核外电子构成.

6. 玻尔原子模型1913年丹麦物理学家玻尔在研究氢原子光谱时提出，原子核外，电子在一系列稳定的轨道上运动。玻尔原子模型1913年丹麦物理学家玻尔在研究氢原子光谱时提出，原子核外，电子在一系列稳定的轨道上运动。

7. 现代量子力学原子结构模型（电子云模型） 20世纪初，现代科学家根据微观世界的波粒二象性规律，提出原子结构的量子力学模型，现在认为可近似的认为：①原子由原子核和核外电子构成 ②对于多电子的原子，电子在核外一定的空间近似于分层排布

8. 单元三: 人类对原子结构的认识 中子 电子 质子 应知1: 构成原子的粒子有_____、_____、_____ . 应会: 原子内各种粒子间的数量关系的计算 练习1 某元素R的阳离子Rn+核外有x个电子，该元素的质量数为A，则该元素原子核内的中子数---------------( ) A. A-x-n B. A-x+n C. A+x-n D. A+x+n A

9. 原子 单元三: 人类对原子结构的认识 应知1: 构成原子的粒子有_____、_____、_____ . 中子 电子 质子 应会: 原子内各种粒子间的数量关系的计算 ①最外层电子数﹤4时，容易失去电子 （化合价＝＋失去的电子数目） ②最外层电子数≥4时，容易得到电子 （化合价＝最外层电子数－8） 关系：元素化合价在数值上等于原子失去 或得到的电子数目（失为正，得为负）

10. 单元三: 人类对原子结构的认识 应知1: 构成原子的粒子有_____、_____、_____ . 中子 电子 质子 应会: 原子内各种粒子间的数量关系的计算 练习2 和Na+具有相同质子数和电子数的微粒是------( ) A．NH4+ B. F- C. H2O D. NH3 A

11. +d c+ A X e Z c+ - + d - ZXe - - A 单元三: 人类对原子结构的认识 应知2: 符号的每个字母的含义 A、Z、c、d、e各代表什么？ 原子结构示意图和离子结构示意图(另有专题) A——代表质量数； Z——代表核电荷数（质子数） c——代表离子所带的电荷数 d——代表化合价 e——代表原子个数 请指出Al、Al3+中所含的质子数和电子数。

12. c+ 1999年，世界重大科技成果之一是超铀元素的发现，它有力地支持了“稳定岛”假说，原子 的中子数与电子数之差为： - + d - ZXe A A．0B．57C．118D．175 293 X 118 单元三: 人类对原子结构的认识 应知2: 符号的每个字母的含义 原子结构示意图和离子结构示意图(另有专题) 练习3 B

13. +3 27 27 Al Al -1 3+ 35 Cl - 13 13 17 原 子：核电荷数（Z）= 核内质子数=核外电子数 阳离子:核电荷数（Z）= 核内质子数＞核外电子数 质子数（Z）= 核外电子数+ 电荷数 阴离子:核电荷数（Z）= 核内质子数＜核外电子数 质子数（Z）= 核外电子数－电荷数

14. 小 大 近 远 原子核外电子运动区域与电子能量的关系 能量最低原理. K L M N O P Q

15. 氕（pie），氘(dao)，氚(chuan) 8 O 6 C , 6 C , 1H , 6 C 1H 8 O , 1H , 8 O , 2 3 13 12 16 17 18 1 14 元素：具有相同质子数的所有单核微粒的总称。 核素：具有一定质子数和一定中子数的一种原子； 即同一种元素的不同原子。 D T H 同位素：质子数相同而中子数不同的核素互称为同位素。