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武汉市 2011 届高三 4 月调考 化学学科质量分析. 武汉四中 屠巍. 一、命题指导思想. 1 、本次试题的命制严格依据《 2011 年考试大纲》 、 《考试说明》化学部分的命题要求,以能力立意为命题出发点,重点考查高中学生应该具备的最基本的化学知识和能力,强调学科内综合,全方位考查学生在现阶段所具有的化学水平与能力。 2 、题量、题号、题型、分值比例与 2010 年高考试卷一致。试题设计难度在 0.47 ~ 0.55 之间。
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武汉市2011届高三4月调考 化学学科质量分析 武汉四中 屠巍
一、命题指导思想 • 1、本次试题的命制严格依据《2011年考试大纲》、《考试说明》化学部分的命题要求,以能力立意为命题出发点,重点考查高中学生应该具备的最基本的化学知识和能力,强调学科内综合,全方位考查学生在现阶段所具有的化学水平与能力。 • 2、题量、题号、题型、分值比例与2010年高考试卷一致。试题设计难度在0.47~0.55之间。 • 3、试题设计时,充分考虑高考试题命题趋势和社会热点,尽量覆盖中学化学的主干知识,体现学科内综合,强调以元素及其化合物为载体来测试学生对基础知识、基本技能的运用情况。 • 4、重视学生的薄弱环节,突出对图形、表格、电化学、化学计算、化学用语、化工生产、文字表述的准确性规范性等方面的考查。 • 5、充分研究新课改区的高考真题及考试大纲,结合本省实际情况,适当体现了高中课改精神,注重与生产实践相结合,对过渡期高考复习备考进行了有益的探索。
二、试题特点及总体评价 • 1、武汉市2011届高中毕业生四月调考测试理综(化学)测试(以下简称”四月调考”)命题思想正确,命题意图清晰,命题导向明确。试题科学、规范,体现了《2011年普通高等学校招生全国统一考试大纲》(以下简称 “考试大纲”)和“考试大纲的说明” 的命题要求。受到了广大化学教师的充分肯定。 • 2、突出对学科内主干知识和基本能力的考查,知识覆盖面较广,针对性强,加强了对知识的理解及各知识结合点上的综合应用能力的考核,体现了化学学科内在的联系与基本规律。如果2月考注重测试学生的思维能力,那么4月考在此基础上,则加强了对“双基”的考查力度。全卷试题,无怪题、偏题,易上手,但难得分,对学生的综合实力有很好的检测作用。全区均分56.29,难度系数0.52,区分度0.56,数据表明本次试题难度适中,区分度较好,难度与2010年全国理综试卷化学试题比略微下降。
二、试题特点及总体评价 • 3、显现了一些高考命题新动向,很好的体现了调研考试的分析、诊断、评价及导向功能,有利于公正评价学生目前的学业水平,对后阶段的复习备考有较好的导向作用。 • 4、试题注重将理论与生活、化工生产、科技、社会及当前热点相联系。如第6题的日本核事故,第12题的双酚A塑料奶瓶,第27、28题的合成氨工业、硫酸工业,第30题的厌氧胶。这与新课程理念所倡导的“提升学生的学科素养”相吻合。 • 5、突出化学学科的特点,重视对实验能力、思维能力的考核。第29题,通过对中学化学实验中常见玻璃仪器的选择、制取常见气体的反应原理及装置的选择、实验方案的设计、评价、实验现象解释的考查,培养学生良好的思维习惯和对知识的检索、运用能力,对学生的探究精神和创新意识的培养具有积极的作用。
二、试题特点及总体评价 • 6、试题将计算分散到多题中,计算量及思维容量大,全卷的书写量也大。第Ⅰ卷中的第13题是一道纯粹的计算题,第8题的D选项也涉及计算。第Ⅱ卷中4道大题都涉及计算,其中转化率和纯度计算的数据都不是常见能够整除的数值,计算量大。全卷书写量大,着重训练了学生规范的语言表达能力,这与高考命题趋势是吻合的。
三、考试情况分析(选择A型卷分析) 1.本区考况如下:
三、考试情况分析(选择A型卷分析) 2.学生选择题答题情况:
三、考试情况分析(选择A型卷分析) 3、考点情况分析:
三、考试情况分析(选择A型卷分析) 4、学生答题错误情况分析: • 6、日本地震造成核电站爆炸,引起全球关注。据报道,核电站爆炸致使铯137扩散到空气中。下列说法正确的是(D) • A. 铯元素位于元素周期表第七周期第ⅠA族 • B. 铯是一种柔软的金属,它的熔沸点高于金属钠 • C. 在室温时,铯遇到空气立即燃烧,生成氧化铯 • D. 铯137是一种放射性核素,其原子核中有82个中子 • 【分析】错选B、C两项多,主要是遗忘了碱金属的物理性质的递变规律,碱金属与氧气反应的产物与碱金属的活泼性的关系。
4、学生答题错误情况分析: • 7、下列结论和解释均正确的是(C) • 【分析】错选A,将影响分子的稳定性与分子晶体熔沸点的作用力类型相混淆。错项B,是学生将判断元素非金属性强弱的理论依据错误使用。
4、学生答题错误情况分析: • 8、Cu2O是一种半导体材料,用电解的方法可以制取Cu2O。电解示意图如下,电解总反应 • 为:2Cu + H2O Cu2O + H2↑。下列说法错误的是(A) • A. 铜电极接直流电源的负极 • B. 石墨电极上有氢气产生 • C. 阳极上发生的反应为:2Cu -2e– + 2OH– = Cu2O + H2O • D. 当有0.2 mol电子转移时,有0.1 mol Cu2O生成 • 【分析】错选C的原因主要是基础知识不扎实没有弄清原理。
4、学生答题错误情况分析: • 9、下列有关氨水的叙述不正确的是( C) • A.溶液中离子浓度:c(OH-) > c(NH4+) • B.0.1 mol / L 的氨水加水稀释,溶液中c(H+)将增大 • C.氨水中通入少量HCl气体,能促进一水合氨的电离,c(OH-)增大 • D.常温下,pH=12的氨水与pH=2的硫酸溶液等体积混合后,溶液的pH > 7 • 【分析】错选B项多,估计是因为学生认为稀释后溶液中所有离子浓度都减少,没有正确理解Kw。
4、学生答题错误情况分析: • 10、实验是学习化学的重要手段,下列关于实验的操作或论述正确的是(D ) • A. 焰色反应实验中,铂丝在蘸取待检测溶液前,先用稀硫酸洗净再灼烧 • B. 铁器上附有铜件时,在接触处易生铜绿 • C. 蛋白质溶液中的蛋白质分子能透过半透膜 • D. 不能用裂化汽油或甘油作溶剂从碘水中提取碘 • 【分析】错选B的,估计是学生没有考虑原电池原理,直接用日常观察到的现象答题。错选A的,可能是学生忘记了用稀盐酸清洗,说明学生并没有理解为什么用稀盐酸洗。
4、学生答题错误情况分析: • 11、取少量无机盐溶液试样,对其中的离子进行检验。下列判断正确的是( C ) • A. 加入盐酸,产生白色沉淀,则试样中一定有Ag+ • B. 加入盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则试样中一定有CO32- • C. 加入NaOH溶液微热,产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,则试样中一定含有NH4+ • D. 加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,加入稀硝酸,沉淀不溶解,则试样中一定有SO42— 【分析】错选D项,忽视了白色沉淀可能是BaSO3或AgCl。
4、学生答题错误情况分析: • 12、由于“双酚A”对婴儿发育、免疫力有影响,欧盟从2011年3月1日起对“双酚A”奶瓶禁止生产封杀。双酚A简称双酚基丙烷,结构如右图。下列分析不正确的是(B) • A.其分子式为C15H16O2 • B.它常温下呈液态,不溶于水,不是苯酚的同系物 • C.它有弱酸性,且能和酸性高锰酸钾溶液反应 • D.双酚A分子中碳原子不可能在同一平面上 • 【分析】学生总体掌握情况较好。
13、在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中,测得c(SO42- ) = 0.4 mol/L,当加入等体积0.4 mol/L的KOH溶液时,生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K+的浓度约为(B) • A. 0.9 mol/L B. 0.45 mol/L • C. 0.25 mol/LD. 0.225 mol/L • 【分析】能力强的学生选择了A项,主要是没在意“等体积”。选择C项的学生,没有看到“反应后溶液”,只求了原混合溶液的K+的浓度,忽略了后面的加入的K+,主要还是审题不严的问题。此题难度系数为0.45,属于中等难度题。此题是一道守恒计算题,学生在这个方面训练应该是比较多的,但学生在审题方面、逻辑思维方面的能力还达不到,后阶段仍需加强简单的计算类型如守恒型、讨论型计算题的训练,还要加强快速解答选择题方法的训练。
4、学生答题错误情况分析: • 27、合成氨对化学工业和国防工业具有重要意义。 • (1) 向合成塔中按物质的量之比为1:4充入N2、H2进行氨的合成,图A为T℃时平衡混合物中氨气的体积分数与压强(P)的关系图。 • 图A 图B
①写出工业上合成氨的化学方程式__________________。①写出工业上合成氨的化学方程式__________________。 • ②图A中氨气的体积分数为15.00%时,H2的转化率=。 • ③ 图B中T= 500℃,温度为450℃时对应的曲线是______(选填字母“a”或“b”),选择的理由是______________________。 • ④ 由图像知,增大压强可提高原料的利用率,从生产实际考虑增大压强需解决的问题是(写出一条即可)。
①写出工业上合成氨的化学方程式__________________。①写出工业上合成氨的化学方程式__________________。 • ②图A中氨气的体积分数为15.00%时,H2的转化率=。 • ③ 图B中T= 500℃,温度为450℃时对应的曲线是______(选填字母“a”或“b”),选择的理由是______________________。 • ④ 由图像知,增大压强可提高原料的利用率,从生产实际考虑增大压强需解决的问题是(写出一条即可)。 • 【分析】 • (1)第一空,主要错误是学生漏掉或错写条件,如写成点燃,少数学生将“ ”写成“=”。第二空,空着的多,估计是不会做;填写了的,答案千奇百怪;有写分数的45/184,给评卷工作带来麻烦,有写25%的,没有关注到有效数字问题。第三空,有填写“a”的,估计是忘记了合成氨工业是放热反应。第四空在回答理由时表达不清,叙述不全,没有抓到本质。第五空,是开放型的,答案多种多样,多数回答都扣着“耐压、安全、成本”等词。
(2) 合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制得,反应的化学方程式为: • CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g);ΔH = + Q kJ/mol(Q>0) • 一定温度下,在2 L容器中发生上述反应,各物质的物质的量变化如下表:
①分析表中数据,判断5~7 min之间反应是否处于平衡状态(填“是”或“否”),前5 min平均反应速率v(CH4) =。 ②反应在7~10 min之间,CO的物质的量减少的原因可能是 (填字母)。 a.减少CH4 b.降低温度 c.增大压强 d.充入H2 ③若保持温度不变,向1 L容器中起始充入0.15 mol CH4、0.45 mol H2O、mol、mol,达到平衡时CH4的体积百分含量与第一次投料相同。
①分析表中数据,判断5~7 min之间反应是否处于平衡状态(填“是”或“否”),前5 min平均反应速率v(CH4) =。 ②反应在7~10 min之间,CO的物质的量减少的原因可能是 (填字母)。 a.减少CH4 b.降低温度 c.增大压强 d.充入H2 ③若保持温度不变,向1 L容器中起始充入0.15 mol CH4、0.45 mol H2O、molCO、molH2,达到平衡时CH4的体积百分含量与第一次投料相同。 【分析】(2)第一空正确率很高。第二空单位漏掉的少但单位错得多,主要是将mol/(L·min)写成mol/L·min。第三空错填“a”的较多,说明学生掌握了平衡移动原理,减少反应物的浓度,可使平衡逆向移动,CO的物质的量会减少,但没考虑到移动过程中,氢气的减少的物质的量0.02mol与CO的减少的物质的量0.01mol的比不是3:1。第四空,错填 “0.25、0.55”的多,可能是学生没有看到容器的体积是2L、1L这个条件。
4、学生答题错误情况分析: • 28、A、B、C、D均是前四周期元素组成的单质或化合物。它们之间有如下转化关系: • (1) 若A是某矿石的主要成分,上述转化关系表示工业生产D的过程,且反应②在接触室中进行,反应①在 • (填设备名称)中进行。工业上使用吸收C,以提高吸收效率。
(2) 若D是能使澄清的石灰水变浑浊的无色无味气体,A、B为原子序数之和等于18的两种元素形成的单质,②、③均为化合反应,则反应①中氧化剂与还原剂的质量之比为。(2) 若D是能使澄清的石灰水变浑浊的无色无味气体,A、B为原子序数之和等于18的两种元素形成的单质,②、③均为化合反应,则反应①中氧化剂与还原剂的质量之比为。
(1) 若A是某矿石的主要成分,上述转化关系表示工业生产D的过程,且反应②在接触室中进行,反应①在 (1) 若A是某矿石的主要成分,上述转化关系表示工业生产D的过程,且反应②在接触室中进行,反应①在 • (填设备名称)中进行。工业上使用吸收C,以提高吸收效率。 • 【分析】(1)第一空设备名称错填为其它设备名称或自行编造的设备名称近30种,“沸腾炉”三个字均有写错的。如“沸滕炉”“密封室”“反应炉”“煅烧炉”等。第二空,错填为浓硫酸,掉了98.3%。 • (2)错误有:写成了“12:11”,“1:2”。这可能是审题不严把氧化剂与还原剂顺序颠倒,把质量比看成了物质的量比。 • (2) 若D是能使澄清的石灰水变浑浊的无色无味气体,A、B为原子序数之和等于18的两种元素形成的单质,②、③均为化合反应,则反应①中氧化剂与还原剂的质量之比为。
(3) 若A、B、C、D均含有同一种常见金属元素,B是黑色磁性固体,D是一种红褐色沉淀,反应②在稀酸中进行,C是该反应中唯一的盐,反应②的离子方程式是。检验C中金属阳离子的常见试剂是_______(填名称)。(3) 若A、B、C、D均含有同一种常见金属元素,B是黑色磁性固体,D是一种红褐色沉淀,反应②在稀酸中进行,C是该反应中唯一的盐,反应②的离子方程式是。检验C中金属阳离子的常见试剂是_______(填名称)。
(4) 若A、B、C、D均含有同一种金属元素,且B和D在溶液中反应生成沉淀C,则下列判断正确的是_________。(4) 若A、B、C、D均含有同一种金属元素,且B和D在溶液中反应生成沉淀C,则下列判断正确的是_________。 • a、A可能是一种耐火材料; • b、B的溶液一定呈碱性; • c、C一定既溶于盐酸又溶于苛性钠溶液; • 则B与D在溶液中反应的离子方程式是。
【分析】(3)错误有:有将离子方程式写成Fe3O4+ 8H+ = 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O,估计是没有看到“生成的唯一盐”。有用浓硫酸进行反应,有的将Fe3O4拆开直接用Fe2+写离子方程式。第二空的错误主要是写成KSCN化学式,还有的写名称时出现了错别字或掉字,如“硫氰酸、氰化酸、硫氰化铁”等。 • (4)第一空错误主要是漏选。第二空的离子方程式主要错误是没有配平,电荷不守恒等,没有写“↓”。
2008年高考题 • 27.(15分)V、W、X、Y、Z是由周期表中1~20号部分元素组成的5倍化合物,其中V、W、X、Z均为两种元素组成,上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图: • (1)5种化合物分别是V、W、X、Y、Z:(填化学式) • (2)由上述5种化合物中2种化合物反应可生成一种新化合物,它包含了5种化合物中的所有元素,生成该化合物的化学方程式是: • (3)V的电子式是。
2009年高考题 • 29(15分) • 已知周期表中,元素Q、R、W、Y与元素X相邻,Y的最高化全价氧化物的水化物是强酸,回答下列问题 • ⑴W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氧化物分子呈正四面体结构,W的氧化物的晶体类型是__________________________________ • ⑵Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是__________________________ • ⑶R和Y形成的二元化合物中,R呈现最高化合物的化学式是__________________ • ⑷这5个元素的氢化物分子中,①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是(填化学式)__________________其原因是_____________________ • ②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是___________________ • ⑸W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下:W的氯化物与Q的氢化物加热反应,生成化合物W(QH2)4和HC1气体。W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料,上述相关反应的化学方程式(各物质用化学式表示)是____________________
2010年高考题 • 28.(15分)有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液,它们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体;B,C,D和F是盐溶液,且它们的阴离子均不同。现进行如下实验: • ①、A有刺激性气味,用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾; • ②将A分别加入其它物种溶液中,只有D、F中有沉淀生成;继续加入过量A时,D中沉淀无变化,F中沉淀完全溶解; • ③将B分别加入C、D、E、F中,C、D、F中产生沉淀,E中有无色,无味气体溢出; • ④将C分别加入D、E、F中,均有沉淀生成,再加入稀HNO3,沉淀均不溶。根据上述实验信息,请回答下列问题: • (1)能确定的溶液是(写出溶液标号与相应溶质的化学式): • ____________________________________________________ • (2)不能确定的溶液,写出其标号,溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法: • ____________________________________________________
从这三年的高考推断题来看,均以元素单质及其重要化合物为载体来呈现:从这三年的高考推断题来看,均以元素单质及其重要化合物为载体来呈现: 给我们的启示是物质推断题正在体现学科内的大综合,其考查范围在加大,覆盖面在拓广,思维能力在提高,弥补了8+4考题对知识范围考查的局限性。
学生答题错误情况分析: • 29、有一包含有碳酸钠杂质的碳酸氢钠样品。为了测定其纯度,某校同学在实验室进行如下实验。 • (1) 甲组实验方案:在坩埚中称取样品3.0 g →加热→冷却→称量→再加热……(至恒重)。 • ①完成上述实验应该用到的玻璃仪器除酒精灯外还有。 • ②若坩埚质量为16.0 g,加热至恒重时坩埚和残留物总质量为18.2 g,则样品的纯度为。
29、有一包含有碳酸钠杂质的碳酸氢钠样品。为了测定其纯度,某校同学在实验室进行如下实验。29、有一包含有碳酸钠杂质的碳酸氢钠样品。为了测定其纯度,某校同学在实验室进行如下实验。 • (1) 甲组实验方案:在坩埚中称取样品3.0 g →加热→冷却→称量→再加热……(至恒重)。 • ①完成上述实验应该用到的玻璃仪器除酒精灯外还有。 • ②若坩埚质量为16.0 g,加热至恒重时坩埚和残留物总质量为18.2 g,则样品的纯度为。 【分析】 (1)第一空主要错误有:答坩埚、托盘天平、烧杯、试管的,有的漏答干燥器。主要是没有认真审题,没看到“玻璃仪器”这四个字或是不知道“干燥器”是什么。第二空,空着的多,估计是不会做,填写的答案十分混乱。还有填写72%的,估计是没看到有效数字问题,也有填写73.3%的,这可能是学生在计算时提前约简后算出答案。
(2) 乙组:称取样品,利用下面的部分装置测得室温下样品与酸反应放出CO2的体积,计算样品的纯度(已知碳酸钠、碳酸氢钠与酸的反应都是放热反应)。
① 完成该实验方案应选择的装置是(用字母回答)。 • ② 该实验应选用的酸是。 • a.稀盐酸 b.稀硫酸 c.稀硝酸 d.三种酸均可 • 理由是。
(2)第一空漏选和错选B、E的多。其实这些装置可以组合成好几套装置来完成乙方案,但只有一套是最优的,学生对组合好的装置进行评价后选出最优装置,这要学生从形象思维迅速转变到逻辑思维,对学生来说是很难的。第二空四个答案均有选择。理由回答不充分,没有结合题干深刻体会命题者的意图。多数只答到挥发性。有的同学解释到“稀硝酸易挥发,且会因反应放热而使其分解最终影响实验结果”,看似也有道理。(2)第一空漏选和错选B、E的多。其实这些装置可以组合成好几套装置来完成乙方案,但只有一套是最优的,学生对组合好的装置进行评价后选出最优装置,这要学生从形象思维迅速转变到逻辑思维,对学生来说是很难的。第二空四个答案均有选择。理由回答不充分,没有结合题干深刻体会命题者的意图。多数只答到挥发性。有的同学解释到“稀硝酸易挥发,且会因反应放热而使其分解最终影响实验结果”,看似也有道理。
(3) 丙组A同学根据Ca2++CO32—=CaCO3↓设计了如下方案:称取样品→配成溶液→加入足量浓CaCl2溶液→充分反应后过滤→洗涤干燥称量→计算纯度。B同学对该实验方案提出质疑,丙组同学查阅了相关资料并进行了如下实验。 • 室温下,用烧杯各取20 mL 0.4 mol/L的NaHCO3溶液溶液,向其中加入20 mL 2 mol/L 的CaCl2溶液,用玻璃棒搅拌。烧杯中出现白色沉淀,还有气泡产生。产生该现象的原因是(用有关离子方程式解释)。 • 由此丙组同学共同讨论,否定了A同学的设计方案。
(3)主要错误是方程式没有配平或是错写。这道探究题打破了常规思维,需用理论知识来解释我们遇到的问题。一般情况下我们可用CaCl2溶液来鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液,此题的出现说明经验也要有前提,只能在特定条件下才能得到特殊结果。既然此题是开放性探究题,只要是用理论合理解释所遇到的现象都有可能正确。如有的学生写成 Ca2+ +2 HCO3- =Ca(OH)2 ↓+2CO2↑,也是满足实验现象的,至于沉淀是什么,还可以继续发散、探究。 • 总之,实验题答题一定要围绕实验主旨进行,因为每一问都会围绕其核心主旨进行展开。
从以上分析可以看出,近年来高考化学实验题的选材明显回归教材,体现了“源于教材又高于教材”的命题思想。知识不加难,思维力度不加大,综合性、灵活性加大。考试范围的覆盖程度逐渐增大,对学生的能力要求越来越高。从化学实验命题来看,突出对实验技能、实验知识的理解能力,实验方案的设计、评价能力的考查。其发展趋势之一是由定性走向定性与定量融合,定量计算与定性分析化学原理与实验评价的结合,复习时可以尝试实验和其它知识点的多重交叉。从以上分析可以看出,近年来高考化学实验题的选材明显回归教材,体现了“源于教材又高于教材”的命题思想。知识不加难,思维力度不加大,综合性、灵活性加大。考试范围的覆盖程度逐渐增大,对学生的能力要求越来越高。从化学实验命题来看,突出对实验技能、实验知识的理解能力,实验方案的设计、评价能力的考查。其发展趋势之一是由定性走向定性与定量融合,定量计算与定性分析化学原理与实验评价的结合,复习时可以尝试实验和其它知识点的多重交叉。
30、厌氧胶是一种有机黏合剂,因其具有独特的厌氧固化特性,在航空航天、军工、汽车、机械、电子、电气等行业有着广泛的应用。以石化产品乙烯、丙烯为原料合成厌氧胶的流程如下。30、厌氧胶是一种有机黏合剂,因其具有独特的厌氧固化特性,在航空航天、军工、汽车、机械、电子、电气等行业有着广泛的应用。以石化产品乙烯、丙烯为原料合成厌氧胶的流程如下。
(1) ④的反应类型:。 • (2) C中官能团的名称为。
(3) 某学生猜测A中含有溴元素,简述检验A中是否含有溴元素的实验操作方法(3) 某学生猜测A中含有溴元素,简述检验A中是否含有溴元素的实验操作方法 • 。 • 若A中含有溴元素,则A的名称是。
【分析】(1)反应类型主要写成了“聚合反应”、“缩聚反应”。【分析】(1)反应类型主要写成了“聚合反应”、“缩聚反应”。 • (2)主要错误就是将官能团的名称用了错别字。少数学生用结构简式表示了。 • (3)第一空主要错误是忘记了加硝酸酸化,有的直接通氯气进行置换,再萃取观察,有的用B物质的溶液进行实验,却不知B物质已经是醇了。第二空的错误命名太多,“-”随意写,如1,2-二溴-乙烷。卤代烃的命名在2009年高考题的有机题中考过,值得关注。
(4) 写出下列反应的化学方程式。 • ② 。 • ③ 。 • (5) 芳香族化合物M是E的一种同分异构体,满足下列条件的M的结构简式共有 • 种,并写出其中一种的结构简式。 • ①遇FeCl3溶液显色; • ②1mol M与足量金属钠反应放出44.8 L(标准状况)气体; • ③1mol M与足量NaOH溶液反应消耗2 mol NaOH • ④分子中苯环上的一氯代物只有1种。
(4)主要错误是将“→”写成“=”,掉条件、掉生成物水,但全区并不太多,说明只要加强针对训练,学生是可以掌握的。(4)主要错误是将“→”写成“=”,掉条件、掉生成物水,但全区并不太多,说明只要加强针对训练,学生是可以掌握的。 • (5)第一空填2-7都有,第二空答对的多。此题考查全面,有难度,但又不会连带失分。结构简式的书写考查了学生的思维。有的学生量的关系判断是正确的,官能团判断也是对的,相对位置关系也对了,但就是不能拿全分,说明没有找到规律。后阶段对同分异构体的书写还是要从找规律上下功夫。其实这道有机题并不难,估计是理综考试学生时间分配出现了问题。
近三年高考有机试题考查的内容与《考试大纲》的对比分析:近三年高考有机试题考查的内容与《考试大纲》的对比分析: