Module 2 – Les quantités chimiques

1. Module 2 – Les quantités chimiques

2. Travail de réflexion A la découverte de la mole 12 • Quand tu achètes des œufs, tu en achètes par paquet de ________ • Quand tu achètes des souliers ou des gants, tu en achètes par paquet de _______ • Quand tu achètes des feuilles pour mettre dans tes cartables, tu en achètes par paquet de _______ • Quand tu achètes des mouchoirs, tu en achètes par paquet de _________ • Pourquoi ne vend-t-on pas ces articles individuellement ? _______________________________ 2 200 ? 150 ? C’est plus commode de les acheter en paquet Ce sont de petits articles

3. non • Quand on achète du sucre, de la farine ou du sel, sait-on combien il y a de particules dans le paquet? __________ • Comment peut-on s’assurer que les paquets de sucre qui se vendent le même prix aient des quantités équivalentes de produit à l’intérieur ? ________________________________________ • Pourquoi utilise-t-on ce moyen plutôt que de compter les particules ? ____________________________ • Penses-tu que cette méthode présente un moyen efficace de compter un grand nombre de particules? ___________________________________________________ • ___________________________ On regarde la masse C’est plus pratique Oui, car la même masse représente la même quantité

4. A la Banque du Canada, des milliers de pièces de monnaies sont comptées chaque jour. Elles sont séparées mécaniquement selon leur taille. Comment la valeur de l’argent est-elle déterminée si personne ne compte l’argent ? ________________________________________________________________________________________________________________________ • Penses-tu qu’on détermine la valeur exacte ou approximative du montant d’argent? ____________ Si on connait le poids d’une pièce, on peut calculer la valeur de l’argent d’après le poids total Exacte

5. Les atomes sont très trèstrèstrèstrès petits ! Penses-tu qu’on les compte individuellement ou qu’on utilise un autre moyen pour déterminer les quantités d’atomes. __________________ • Quelle unité de mesure serait efficace selon toi (le mètre, le gramme ou le litre)?____________ • Cette unité détermine quelle grandeur physique ? (volume, longueur, poids) _______ • Cette valeur donne la mesure pour un atome ou un groupe d’atomes ? ___________________ • Peux-tu déterminer cette valeur pour un atome de carbone ? ________ de plomb ? _________ Un autre moyen gramme poids Groupe d’atomes 12 u 207 u

6. Où peux-tu retrouver cette information ? ________________________ • On a déterminé ces valeurs de façon indirecte. Il y a donc un lien entre ________________ et ________________ des atomes. tableau périodique Le nombre La masse

7. 6.023 x 1023 atomes • Le nombre d’atomes qu’on retrouve dans 32g de soufre est ______________________ • Le nombre d’atomes qu’on retrouve dans 64 de cuivre est _______________________ • Le nombre d’atomes qu’on retrouve dans 201 g de mercure est ____________________________ (1 mole). • Le nombre d’atomes qu’on retrouve dans ____ d’hélium est _____________________________. (1 mole) • Le nombre d’atomes qu’on retrouve dans ______ de carbone est _____________________________ (1 mole) 6.023 x 1023 atomes 6.023 x 1023 atomes 4 g 6.023 x 1023 atomes 12 g 6.023 x 1023 atomes

8. 6.02x 1023 atomes • Le nombre d’atomes qu’on retrouve dans une mole de calcium est ________________. • Le nombre d’œufs qu’on retrouve dans une douzaine d’œufs est __________________. • Le nombre d’œufs qu’on retrouve dans une demi-douzaine est __________________. • Le nombre d’atomes qu’on retrouve dans une demi-mole est _____________________________. 12 oeufs 6 oeufs 3.01x 1023 atomes

9. Qu’est-ce que la mole ? • __________________________________________________________________________ La mole, c’est un nombre de particules : 6.02 x 1023 particules

10. 2.2. La constante d’Avogadro et la mole • La mole est utilisée pour regrouper un certain nombre de particules en une quantité facilement mesurable.

11. Travailler avec le nombre d’Avogadro • Une calculatrice possède une fenêtre pouvant contenir 8 chiffres, c’est-à-dire une valeur maximale de 99 999 999 (moins de 100 millions ou 109). • Une calculatrice scientifique peut calculer des valeurs beaucoup plus grandes grâce à sa fonction exposant EXP ou EE.

12. Pour travailler avec une valeur comme6.02 X 1023, on entre 6.02EXP23. La valeur 10 est sous-entendue et ne doit pas être entrée.

13. Comprendre la valeur 6.02 X 1023 • Une pile de pièces de 1 dollar contenant 6.02 X 1023 pièces serait comment haute (en km)? • 1 pièce : épaisseur ? • 10 pièces : épaisseur ? • Épaisseur moyenne? • Hauteur d’une pile de 100 pièces? • Hauteur d’une pile de 1 000 000 pièces? • Hauteur d’une pile de 6.02 x 1023 pièces ? 1,75 mm 175 mm (17.5 cm) 1 750 000 mm (1 750 m ou 1.75 km)

14. Une mole (6.02 X 1023) pièces de 1$ ayant une épaisseur de 1.75 mm serait combien haute ? Une pièce = 1.75 mm Une mole de pièces = 6.02 x 1023 x 1.75 mm   = 1.05 x 1024 mm = 1.05 x 1021 m = 1.05 x 1018 km Hauteur d’une mole de pièces de 1$ = 1.05 x 1018 km 1 050 000 000000000000 km

15. Une mole (6.02 X 1023) de pois mesurant chacun 1 cm permettrait de couvrir combien de fois la distance entre St-Jean (Terre-Neuve) et Vancouver, une distance de 5046 km ? 1 pois = 1cm Une mole de pois = 6.02 x 1023 cm   = 6.02 x 1021 m. = 6.02 x 1018 km. 6.02 x 1018 km Longueur d’une mole de pois = Distance St-Jean – Vancouver 5046 km 1.19 x 1015 fois 1 190 000 000000000 fois

16. Exercices page 174 et 175 # 9 à 12 • Labo Virtuel • Page 175. En faire 2 parmi 2 à 5 • (#1 plus difficile…)