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分子结构与性质习题讲评课 授课人：宋令辉

分子结构与性质习题讲评课 授课人：宋令辉. 【 课标要求 】 1 、了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型（ SP ， SP 2 ， SP 3 ），能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论 推测常见的简单分子或者离子的空间构型。 2 、认识共价分子结构的多样性和复杂性，能根据 有关理论判断简单分子或离子的构型。 3 、了解“手性分子”的概念及其在生命科学方面等的应用。 4 、结合实例说明“等电子原理”的应用。 5 、了解共价键的主要类型 σ 键和 π 键，能用键长、 键能、键角等说明简单分子的某些性质。. 试卷分析

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分子结构与性质习题讲评课 授课人：宋令辉

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  1. 分子结构与性质习题讲评课 授课人：宋令辉

  2. 【课标要求】 1、了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型（SP，SP2， SP3），能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论 推测常见的简单分子或者离子的空间构型。 2、认识共价分子结构的多样性和复杂性，能根据 有关理论判断简单分子或离子的构型。 3、了解“手性分子”的概念及其在生命科学方面等的应用。 4、结合实例说明“等电子原理”的应用。 5、了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键长、 键能、键角等说明简单分子的某些性质。

  3. 试卷分析 1、得分情况

  4. 不规范试卷展示

  5. 不规范试卷展示

  6. 不规范试卷展示

  7. 不规范试卷展示

  8. 规范试卷展示

  9. 规范试卷展示

  10. 规范试卷展示

  11. 2、整体分析：试题难易适中重点突出，同学们掌握知识基本可以，但在审题方面欠佳。试卷中集中反映的问题2、整体分析：试题难易适中重点突出，同学们掌握知识基本可以，但在审题方面欠佳。试卷中集中反映的问题 （1）审题不认真 （2） 做题书写不规范，卷面不够整洁。 （3）基础知识掌握不够牢固。 （4）问题集中的试题为： 5（B）、6（D）、12（B）14（A）20、21、22

  12. 《分子结构与性质》单元过关参考答案 1~5：C C C A C 6~10：CD D C D B 11~15：D D C B AC 16~18：C A AB 19、N2、CS2、 CH4、 NH3、H2O 、 HF 20、（5分） （3分）含有（2分） 21（9分）（1） （2分） （2）22 （1分）（3）N2O CO2 CNO－BeF2 CaH2 C3H4等 （两空各1分）[说明]可将N3－中“N-”换为O得到N2O，还可进行 类似变换得到其他等电子体。 （4）直线型（2分）（5)πσ 22、（1）分子 干冰 （2）正四面体 非极性 Si3N4 （3）三角锥形 （4）CS2 CCl4非极性 : : H H : S::C::S : : :N:N: : : : H H

  13. 题型一：共价键的类型及键参数 （ 5 、7、10 、11、16 、17 ） 【规律总结1】 1、判断共价键的极性的方法： 2、判断共价键是σ键还是π键的方法： 一般来说： 1、不同种元素之间形成的是极性键； 同种非金属元素之间形成的是非极性键 2、共价单键是σ键，共价双键中一个是σ键， 另一个 是π键，共价三键中一个是σ键， 另两个为π键

  14. D B 【变式训练】 1、下列有关σ键和π键的说法错误的是 （ ） A、含有π键的分子在反应时，π键比σ键容易断裂 B、当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键 C、有些原子在与其他原子形成分子时， 只能形成σ键，不能形成π键 D、在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键 2、下列关于化学键的说法正确的是（ ） A．组成单质的分子内一定含有共价键 B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C．非极性键只存在于双原子单质分子中 D．不同元素组成的多原子分子里的化学键 一定都为极性键

  15. 题型二：“杂化轨道理论”与分子的结构（3 .4. 12. 13.14） 部分分子的空间构型与杂化轨道的空间构型 [规律小结]当配位原子数＝ 时，分子的 空间构型与轨道的空间构型相同 价层电子对数

  16. 【变式训练】 3、（2006·山东）SP3杂化形成的AB4型分子的空间构型是 A、平面四边形 B、四面体 C、四角锥形 D、平面三角形 4、在BrCH==CHBr分子中，C—Br键采用的成键轨道是 A、SP—P B、SP2—S C、SP2—P D、SP3—P 5、甲烷分子（CH4）失去一个H＋，形成甲基阴离子（CH3－）， 在这个过程中，下列描述不合理的是 A．碳原子的杂化类型发生了改变 B．微粒的形状发生了改变 C．微粒的稳定性发生了改变 D．微粒中的键角发生了改变 答案：3、B 4、C 5 、A

  17. 题型三：极性分子与非极性分子（2 .3. 6 .7. 8 .11. 19） 【规律总结3】 ABm型分子极性的判断 （1）用m与杂化轨道数的关系判断： m=杂化轨道数时，为＿＿＿＿性分子， 否则为＿＿＿性分子 （2）用中心原子化合价的绝对值的关系判断： |A化合价|＝————————时，为非极性分子， 否则为极性分子 非极性 极性 A原子最外层电子数

  18. 【变式训练】 6、（2008·全国）下列叙述正确的是 （ ） A、NH3、CO、CO2都是极性分子 B、CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 C、HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D、CS2、H2O、C2H2都是直线型分子 B

  19. 题型四：等电子原理（12、18 、20、 21 、22） 【规律总结4】 等电子体的特点： 1、分子中所含原子总数相等 2、相同的价电子总数或者是相同的总电子数

  20. 【拓展提高】 1、（08四川卷）27．（15分） D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大。它们的最简单氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线形。回答下列问题： （1）Y的最高价氧化物的化学式为__________； （2）D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为 ____________； （3）D 和X形成的化合物，其化学键类型属 ___________，其晶体类型属__________ 参考答案：(1)SO3 (2)直线型。(3)共价键；原子晶体。

  21. 【拓展提高】 2、（08江苏卷） 已知A、B、C、D都是周期表中前三周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D用所对应的元素符号表示） (1）B的氢化物的分子空间构型是。其中心原子 采取杂化。 (2）写出化合物AC2的电子式；一种由B、C组成 的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为。 参考答案：（1）三角锥形 sp3 （2） N2O

  22. 分子的稳定性 分子的极性 杂化轨道类型 分子空间构型 杂化轨道类型 分子的空间构型 分子空间构型 知识小结： 键能 键长 键角 一、共价键 二、价层电子对数 分子空间构型 等电子原理 三、分子空间构型 键的极性

  23. 三、整体总结 1、亲爱的同学，本节课你的收获是什么？ 2、你要还有问题没有听懂，请写下来给老师， 我一定安排时间给你辅导！ 3、本次单元过关你的试卷分析情况

  24. 三、《分子结构与性质》二次过关参考答案 C B B B B D C B

  25. 非常感谢各位同仁光临指导

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