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QCM 0. Le potentiel thermodynamique d’un système s’écrit aussi : Entropie Enthropie Anthropie Entalpie Enthalpie libre. QCM 1. L’enthalpie libre : Est constante si le système est isolé Ne peut qu’augmenter si le système est isolé Ne peut que décroître si le système est isolé

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Presentation Transcript

  1. QCM 0 Le potentiel thermodynamique d’un système s’écrit aussi : • Entropie • Enthropie • Anthropie • Entalpie • Enthalpie libre

  2. QCM 1 L’enthalpie libre : • Est constante si le système est isolé • Ne peut qu’augmenter si le système est isolé • Ne peut que décroître si le système est isolé • Est indépendante du nombre de moles • Est indépendante de la pression

  3. QCM 2 + Le potentiel chimique peut s’exprimer en • volt • eV.L-1 • Joule.mol-1 • mole.L-1 • osmole.L-1

  4. QCM 3 +++ Les propriétés colligatives d’une solution ne concernent pas le solvant CAR Elles décrivent le comportement particulier de la collection des molécules de soluté • Enoncé et raison sont exacts, le rapport de causalité exact • Enoncé et raison sont exacts, le rapport de causalité est faux • L’énoncé est exact, la raison proposée est fausse • L’énoncé est faux, la raison proposée est exacte • Enoncé et raison proposée sont faux

  5. QCM 4 Les propriétés colligatives d’une solution sont proportionnelles • à son osmolarité (en osmol.L-1) • à sa molarité (en mol.L-1) • à la concentration électrolytique de la solution (en Eq.L-1) • à son potentiel thermodynamique (en J.mol-1) • à aucune des propositions précédentes

  6. QCM 5 Parmi les phénomènes suivants lequel n’est pas la conséquence d’une propriété colligative • L’hémolyse en milieu hypotonique • L’ascension dans un tube capillaire • L’eau du thé qui bout à 85° à 4000 mètres • La sensation de soif lorsqu’on a mangé trop salé • Le jet de sel sur les autoroutes lorsqu’il gèle

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