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反應熱的意義

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  1. 反應熱的意義

  2. 熱在化學反應中與反應物及產物同等重要,不同的是:「熱」是能量。熱在化學反應中與反應物及產物同等重要,不同的是:「熱」是能量。 能量的形態可以相互轉換,不會消失 反應熱的意義

  3. 熱含量(H) 反應熱ΔH ΔH =生成物的總熱含量 -反應物的總熱含量 反應熱的意義 定溫定壓下,物質生成時,儲存於其中的能量, 無法直接測得。 產生化學變化時,反應物的總熱含量和產物之間有差別,便出現熱量的釋放或吸收的現象。

  4. 熱含量改變示意圖 熱含量 CO(g) + H2(g)+O2(g) ΔH2 = 131.5kJ ΔH1 = -525.0kJ C(s) + O2(g)+H2O(g) ΔH3 = -393.5kJ CO2(g) + H2O(g) 反應方向

  5. 熱含量(位能) 熱含量(位能) 反應物 生成物 放熱 吸熱 ΔH>0 生成物 反應物 反應過程 反應過程 反應熱與熱含量的關係 吸熱反應 放熱反應

  6. 反應熱的意義 放熱反應:高能量物質轉變成低能量物質 2 Mg(s) + O2(g) → 2 MgO(s) + 1204 kJ 2 Mg(s) + O2(g) 高能量 ΔH= - 1204 kJ 低能量 2MgO(s) ▲ 鎂帶燃燒

  7. 反應熱與熱含量的關係 吸熱反應:低能量物質轉變成高能量物質 Ba(OH)2 • 8H2O(s)+2 NH4Cl(s)+80.3 kJ→BaCl2(aq)+2 NH3(aq)+10 H2O(l) BaCl2(aq)+2 NH3(aq)+10 H2O(l) 高能量 ΔH=80.3 kJ 低能量 Ba(OH)2 • 8H2O(s)+2 NH4Cl(s)