Corrosie
Download
1 / 18

corrosie - PowerPoint PPT Presentation


  • 143 Views
  • Uploaded on

corrosie. Nano p 299. Corrosie: Destructieve aantasting van een (onedel) metaal door redoxprocessen die spontaan optreden. Corrosie van metalen “Het roesten van ijzer” Ijzer roest als gelijktijdig van O 2 en H 2 O aanwezig zijn. 2 Fe  2 Fe 2+ + 4e - E° = -0,44 Volt O 2

loader
I am the owner, or an agent authorized to act on behalf of the owner, of the copyrighted work described.
capcha
Download Presentation

PowerPoint Slideshow about ' corrosie' - tana


An Image/Link below is provided (as is) to download presentation

Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author.While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server.


- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - E N D - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
Presentation Transcript
Corrosie

corrosie

Nano p 299


Corrosie destructieve aantasting van een onedel metaal door redoxprocessen die spontaan optreden
Corrosie:Destructieve aantasting van een (onedel) metaal door redoxprocessen die spontaan optreden


Corrosie van metalen “Het roesten van ijzer”

Ijzer roest als gelijktijdig van O2 enH2Oaanwezig zijn.

2 Fe 2 Fe2+ + 4e- E° = -0,44 Volt

O2

O2+ 2 H2O + 4e-  4 OH- E° = +0,41 Volt

2 Fe + O2 + 2 H2O 2 Fe2+ + 4 OH- E°cel = +0,85Volt

aflopend

2 Fe(OH)2


De koper ijzercorrosiecel
De koper-ijzercorrosiecel

Rond de ijzeren spijker kleurt de gel in de omgeving van de spijker blauw. Dit is het gevolg van de verkleuring van het testreagens K3Fe(CN)6 in de aanwezigheid van Fe2+-ionen.

Rond de koperen spijker kleurt de gel fuchsia. Dit bewijst de aanwezigheid van hydroxide-ionen in aanwezigheid van FFT


Het Fe2+ in Fe(OH)2 kan verder geoxideerd worden tot Fe3+

4 Fe2+4 Fe3+ + 4e- E° = +0,77 Volt

O2+ 2 H2O + 4e-  4 OH- E° = +0,41 Volt

4 Fe2+ + O2 + 2 H2O 4 Fe3+ + 4 OH- E° cel = -0,26Volt

evenwichtsinstelling

8OH- 8OH-

4 Fe(OH)3

Via een dehydratatie (ontwatering) ontstaat dan het typische bruine Fe2O3

2 Fe(OH)3 Fe2O3 . x H2O + y H2O


Experiment met staalwol
Experiment met staalwol

  • Staalwol (ontvette ijzerwol)

  • Vochtig metaal (NaCl-oplossing)

  • Zuurstof (aanwezig in de lucht)

  • Zuur-base indicator (fenolftaleïne)

  • K3Fe(CN)6 (opsporen van Fe2+)


Corrosie bescherming berust op
Corrosiebescherming berust op

  • Het afschermen van het metaal van zuurstof en /of water.

  • In een droge omgeving plaatsen (vliegtuigen in de woestijn)


Corrosie bescherming berust op1
Corrosiebescherming berust op

  • Het afschermen van het metaal van zuurstof en /of water.

  • In een droge omgeving plaatsen (vliegtuigen in de woestijn)

  • Het metaal bedekken met verf, vernis, olie, was, vet


Corrosie bescherming berust op2
Corrosiebescherming berust op

  • Het afschermen van het metaal van zuurstof en /of water.

  • In een droge omgeving plaatsen (vliegtuigen in de woestijn)

  • Het metaal bedekken met verf, vernis, olie, was, vet

  • Het metaal afschermen met een dikke oxidelaag

    (vb aluminium met Al2O3)

    Het eloxeren


Corrosie bescherming berust op3
Corrosiebescherming berust op

  • Het afschermen van het metaal van zuurstof en /of water.

  • In een droge omgeving plaatsen (vliegtuigen in de woestijn)

  • Het metaal bedekken met verf, vernis, olie, was, vet

  • Het metaal afschermen met een dikke oxidelaag

    (vb aluminium met Al2O3)

  • Een metaallegering maken waarbij een beschermende oxidelaag ontstaat (INOX= RVS)


Corrosie bescherming berust op4
Corrosiebescherming berust op

  • Het afschermen van het metaal van zuurstof en /of water.

  • In een droge omgeving plaatsen (vliegtuigen in de woestijn)

  • Het metaal bedekken met verf, vernis, olie, was, vet

  • Het metaal afschermen met een dikke oxidelaag

    (vb aluminium met Al2O3)

  • Een metaallegering maken waarbij een beschermende oxidelaag ontstaat (INOX)

  • Het metaal afdekken met een edeler metaal (vergulden, vertinnen)

  • Het metaal bedekken met een onedeler metaal (verzinken)

  • Het metaal negatief opladen (kathodische bescherming)


OOK TOETS

Toets





Bescherming van kathodisch materiaal1
Bescherming van kathodisch materiaal anodes placed at twelve locations around the loop


Bescherming van kathodisch materiaal2
Bescherming van kathodisch materiaal anodes placed at twelve locations around the loop

‘DO NOT PAINT’


ad