1 / 40

海带中碘元素的 分离与检验

海带中碘元素的 分离与检验. 一、物质的分离与提纯. 知识回顾. 分离： 将相互混在一起的不同物质彼此分开而得到相应的各个组分的过程。. 提纯： 把物质中混有的杂质除去的过程。. 2 、物质分离、提纯的基本原则. “ 不增、不减、易行、复原”. 主要是利用化学反应把杂质转化为气体或不溶物（有时恰好相反）而分离除去（ 去除法 ），或把杂质转化为所需物质（ 转化法 ），但应注意不能因加入试剂又引入新的杂质。即：. （ 1 ） 不增 加新的杂质 （ 2 ） 不减 少主要成分的含量 （ 3 ）操作方法 简单 ，易于进行

tana
Download Presentation

海带中碘元素的 分离与检验

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. 海带中碘元素的 分离与检验

  2. 一、物质的分离与提纯 知识回顾 分离：将相互混在一起的不同物质彼此分开而得到相应的各个组分的过程。 提纯：把物质中混有的杂质除去的过程。

  3. 2、物质分离、提纯的基本原则 “不增、不减、易行、复原” 主要是利用化学反应把杂质转化为气体或不溶物（有时恰好相反）而分离除去（去除法），或把杂质转化为所需物质（转化法），但应注意不能因加入试剂又引入新的杂质。即： （1）不增加新的杂质 （2）不减少主要成分的含量 （3）操作方法简单，易于进行 （4）如果将主要成分进行了转化，最后要能将其还原

  4. 回顾 根据必修所学回顾物质分离提纯的方法有哪些？ 过滤、蒸发、结晶、萃取、 分液、蒸馏、渗析、盐析 升华

  5. 回顾 操作要点： 过滤 1、适用范围 ： 固体（不溶）— 液体分离如除去粗盐中的泥沙。 2、注意事项 一贴 二低 三靠

  6. 回顾 结晶 蒸发结晶： 根据物质在溶剂中溶解度的不同 冷却热饱和溶液结晶： 溶解度随温度的变化较大

  7. 萃取、分液 回顾 1、适用范围 萃取——溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同。 分液——分离两种互不相溶的液体 （密度不同） 例如：从碘水中提取碘 2、主要操作步骤： 检漏、装液、振荡(放气)、静置、分液

  8. 回顾 3、注意事项 ①萃取后再进行分液操作 ②萃取剂的要求： 与原溶剂互不相溶；不与溶质反应；溶质在其中的溶解度比在原溶剂中大的多。 ③分液时打开上面的活塞，下层的液 体从下口流出，上层液体从上面倒出。 ④萃取分液后得到的仍是混合液，一般需蒸馏进一步分离。

  9. 蒸馏、分馏 回顾 1、适用范围 分离沸点不同的互溶液态物质。 主要仪器名称

  10. 2、注意事项 ①温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口。 ②加沸石（碎瓷片）防止暴沸。 ③先开冷凝水再加热。 ④冷凝水下进上出使冷凝充分。 ⑤溶液不可蒸干。

  11. 3、物质分离、提纯的方法 （P3 检索咨询） ⑴、固—固混合分离型 ①加热： 灼烧、升华、热分解法 部分溶： 过滤 ②溶解 全溶解： 蒸发、结晶（重结晶） ⑵、固—液混合分离型 过滤：分离不溶性固体与液体

  12. 3、物质分离、提纯的方法 ⑶、液—液混合分离型 互不溶： 分液 互相溶： 蒸馏（分馏） 萃取 ⑷、气—气混合分离型 洗气 ⑸、胶体样品 渗析：分离胶体和溶液 盐析：用于获取肥皂及蛋白质的分离提纯

  13. 如何 从海带中提取碘

  14. 活动探究 资料 设计从海带中提取碘的实验方案 海带的成分 蛋白质、糖类、脂肪、纤维素、褐藻胶、甘露醇、维生素、有机碘化物等有机物。 主要成分 氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、碘化钠等无机盐。 次要成分

  15. 知识预备 1、海带中存在的大部分是碘离子，如何让I-→I2？ 可使用某些氧化剂（如H2O2、新制氯水）将I-氧化为I2，然后检验I2的存在，并分离I2，有关反应的离子方程式为： 2I- + H2O2 + 2H+ = I2 + 2H2O 2I- + Cl2 = 2Cl- + I2 2、如何检验I2？ 可使用淀粉溶液检验I2 3、如何把碘从混合液中分离出来？ 用CCl4萃取并分液来分离出I2。

  16. 二、海带中碘的提取实验 1、实验原理 2I- + 2H+ + H2O2 = I2 + 2H2O 2I- + Cl2 = I2 + 2Cl- 2、实验流程： 称取样品 灼烧灰化 溶解过滤 检验 氧化 萃取分液

  17. 灼烧、灰化 实验现象：整个过程大约需要5-6分钟，干海带逐渐变的更干燥、卷曲，最后变成黑色粉末或细小颗粒。期间还会产生大量白烟，并伴有焦糊味。 操作要点：在通风处加热灼烧干海带，待海带完全灰化后，冷却，再将灰分转移到小烧杯中。 1、灼烧的作用是什么？ 将干海带高温灼烧，使有机物转化为CO2和H2O，呈气态逸散。 2、灼烧海带时用到哪些仪器？ 坩埚、坩埚钳、三角架、泥三角、酒精灯、玻璃棒

  18. 实验注意事项： • 应在通风处加热灼烧，或使用通风设备去除白烟和难闻的气味。 • 应边加热边搅拌，用坩埚钳夹持坩埚，玻璃棒小心搅拌，使海带均匀受热，加快灰化的速度。 • 移动坩埚必须使用坩埚钳，避免烫伤。 • 灼烧完毕，应将坩埚和玻璃棒放在石棉网上冷却，不可直接放在冷的实验台上，防止温度很高的坩埚骤冷而破裂。

  19. 溶解、过滤 操作要点：向小烧杯中加入约15mL蒸馏水，煮沸2-3min，过滤，并用约1mL蒸馏水洗涤沉淀得滤液。 实验现象： 煮沸时固体未见明显溶解，过滤后得到淡黄色的清亮溶液。 水浸时常常要将悬浊液煮沸2-3min，目的是什么？ 加快碘化物在水中的溶解，以使灰烬中的I-尽可能多的进入溶液。

  20. 溶解、过滤 • 实验注意事项： • 应隔着石棉网加热小烧杯中的混合物。 • 加热过程中应不断搅拌，加快溶解，同时防止液体受热不均而溅出。 • 过滤操作应注意“一贴、二低、三靠” 。

  21. 酸化、氧化 ①操作要点： 在滤液中加入2吸管2mol·L-1H2SO4溶液，再加入4吸管6%的H2O2溶液。取出少许混合液，用淀粉溶液检验碘单质。 ②实验现象： 加入氧化剂后溶液颜色变深，呈棕黄色。 加淀粉，溶液变蓝色。 • ③实验注意事项： • 控制试剂的用量。 • 检验碘元素应取少量样品，不要向所有滤液中直接加淀粉溶液，否则后续实验将无法操作。

  22. 酸化、氧化 1、酸化作用是什么？ 海带灰的浸出液中含有碳酸钠（碳酸钾）等使溶液显碱性的物质，酸化的目的是使溶液呈弱酸性，有利于氧化剂把I-氧化为I2。 氯水、双氧水等 2、你认为最好选用哪种氧化剂？ 2I- + H2O2 + 2H+ = I2 + 2H2O 2I-+ Cl2 = 2Cl- + I2 问3氧化 注意： 若氯水过量，则Cl2能进一步将碘单质氧化。 I-+ 3Cl2+3H2O= 6Cl- + IO3-+6H+ 思考：若用碘盐中的KIO3作氧化剂,在酸性溶液中氧化I-,写出反应的离子方程式. 5I-+ IO3-+ 6H+ = 3I2 + 3H2O

  23. 萃取分液 ①操作要点：将氧化检验后的余液转入分液漏斗中， 加入2mLCCl4，充分振荡，将上口塞子打开，静置，待完全分层后，分液。 ②实验现象：加入CCl4振荡后，液体分层，且下层液体显紫红色，上层液体几乎无色。 • ③实验注意事项： • 使用分液漏斗之前应先检漏和洗涤。 • 向分液漏斗中加入液体前应注意分液漏斗操作的要点 。

  24. 1、使用分液漏斗前先检查玻璃塞和旋塞芯是否紧密配套。用纸或干布擦净旋塞芯或者旋塞孔，在旋塞芯上涂好润滑脂。1、使用分液漏斗前先检查玻璃塞和旋塞芯是否紧密配套。用纸或干布擦净旋塞芯或者旋塞孔，在旋塞芯上涂好润滑脂。 2、检查分液漏斗的玻璃塞与旋塞处是否渗漏（用水检验），确认不漏水时方可使用。将其放置在合适的并固定在铁架上的铁圈中，关好活塞。

  25. 3、由分液漏斗的上口装入待萃取物和萃取溶剂（液体总体积一般不超过其容量的3∕4）。塞好塞子（塞子不能涂润滑脂），旋紧。把分液漏斗倾斜，漏斗的上口略朝下，右手捏住漏斗上口颈部，用食指压紧盖子，左手握住旋塞，振荡。使两相之间充分接触，以提高萃取效率 。每振摇几次后，就要将漏斗下部的支管向上倾斜（朝无人处）打开活塞放气,以解除漏斗中的压力。 如此重复至放气时只有很小压力.

  26. 4、液体层后，旋转上口盖子，使盖子上的凹缝对准漏斗上口的小孔，与大气相通。或直接打开上面的玻塞，再将活塞缓缓旋开，下层液体自活塞放出，当液面分界接近旋塞时，关闭旋塞，静置片刻，待下层液体汇集不再增多时，小心地全部放出。有时在两相间可能出现一些絮状物也应同时放去。然后将上层液体从分液漏斗上口倒出，却不可也从活塞放出，以免被残留在漏斗颈上的另一种液体所沾污。4、液体层后，旋转上口盖子，使盖子上的凹缝对准漏斗上口的小孔，与大气相通。或直接打开上面的玻塞，再将活塞缓缓旋开，下层液体自活塞放出，当液面分界接近旋塞时，关闭旋塞，静置片刻，待下层液体汇集不再增多时，小心地全部放出。有时在两相间可能出现一些絮状物也应同时放去。然后将上层液体从分液漏斗上口倒出，却不可也从活塞放出，以免被残留在漏斗颈上的另一种液体所沾污。

  27. 萃取、分液 漏斗上口向下倾斜振荡、放气 打开上部旋塞，慢慢放液

  28. 分离 若要分离碘的CCl4溶液，分别得到碘和CCl4，应采用什么方法？ 已知：四氯化碳的沸点：77℃ 碘单质的沸点：184.35 ℃ 将碘的四氯化碳溶液进行蒸馏。

  29. 碘 课题方案设计小结 灼烧 溶解 过滤 干海带 灰 烬 浊 液 滤 液 滤 渣 酸化 CCl4 萃取 氧化 上 层 混合液 蒸馏 分液 下 层 淀粉溶液 碘单质

  30. 物质中提取某元素的一般思路 确定原始形态 动手实验 确定目标形态 细化实验过程 整合实验步骤 寻找转化方案

  31. 【练习】海带中含有丰富的碘。为了从海中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：【练习】海带中含有丰富的碘。为了从海中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验： 请填写下列空白： 海 藻 灰 ③ 海 藻 ②浸泡 海藻灰 悬浊液 含碘离 子溶液 ①灼烧 ④MnO2+ 稀H2SO4 ⑥ 含碘 水溶液 ⑤提取碘 含碘 苯溶液 单质碘

  32. （1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。 A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器 （2）步骤③的实验操作名称是；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是。 （3）步骤④反应的离子方程式是。 BDE 过滤 蒸馏 2I-＋MnO2＋4H＋＝Mn2＋＋I2＋2H2O

  33. （4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是（4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是 （5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法： 苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大 取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色。如果变蓝，说明还有单质碘；反之，说明没有单质碘。

  34. （07北京理综）28．（15分）北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：（07北京理综）28．（15分）北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明： （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处） KIO3＋KI＋H2SO4＝K2SO4＋I2＋H2O 1 5 3 3 3 3

  35. （2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 。 ②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为： a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； b.加入适量Na2SO3稀溶液； c.分离出下层液体。 以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是。 I2 ＋ SO32－ ＋ H2O = 2I－ ＋ SO42－ ＋ 2H＋ 在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置

  36. （3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：（3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为： a. 准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解； b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反 应完全； c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。 ①判断c中反应恰好完全依据的现象是。 ②b中反应所产生的I2的物质的量是mol。 ③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示） mg/kg。 溶液由蓝色恰好变为无色 1.0×10－5 4.23 ×102/w

More Related