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GASES Capítulo 10 Seminário de Química

GASES Capítulo 10 Seminário de Química. Professor Élcio Rogério Barrak Bruna Almeida Marra – 17018 Tereza Raquel Arantes Barbará – 17030. Introdução. Características gerais dos gases. Altamente expansíveis Baixa densidade Altamente compressíveis Grande difusibilidade

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GASES Capítulo 10 Seminário de Química

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Presentation Transcript

  1. GASESCapítulo 10Seminário de Química Professor Élcio Rogério Barrak Bruna Almeida Marra – 17018 Tereza Raquel Arantes Barbará – 17030

  2. Introdução

  3. Características gerais dos gases • Altamente expansíveis • Baixa densidade • Altamente compressíveis • Grande difusibilidade • Alta dilatabilidade

  4. Principais compostos gasosos à temperatura ambiente

  5. CH4 - Metano

  6. CO2 – Dióxido de carbono

  7. C3H8 - Propano

  8. N2O – Óxido nitroso

  9. NO2 – Dióxido de nitrogênio 2 NO2(g) + H2O(l) HNO2(aq) + HNO3(aq)

  10. Pressão Os gases exercem pressão sobre a superfície com a qual estão em contato. Patm = 1 x 105 N/m² = 1 x 105 Pa = 760 mmHg = 760 torr = 1 atm

  11. Pressão atmosférica

  12. Barômetro

  13. Manômetro

  14. Lei de Boyle

  15. Lei de Charles

  16. Lei de Avogadro “O volume de um gás mantido a temperatura e pressão constantes é diretamente proporcional à quantidade de matéria do gás” 6,02 x 1023 moléculas = 22,4 L (CNTP)

  17. Lei dos gases ideais

  18. Densidade de um gás

  19. Air Bag

  20. Mistura de gases e pressões parciais FRAÇÃO EM QUANTIDADE DE MATÉRIA

  21. Gasodutos

  22. Teoria cinética molecular • Partículas em movimento contínuo e aleatório; • Colisões perfeitamente elásticas; • Energia cinética média das moléculas proporcional à temperatura absoluta.

  23. Efusão e difusão molecular • Efusão: Fuga das moléculas de um gás de um lugar de maior pressão para um de menor, através de um pequeno orifício. • Difusão: Espalhamento de uma substância no espaço ou em uma segunda substância. u representa a velocidade quadrática média (vqm).

  24. Efusão e difusão molecular Fração de moléculas dentro do limite de 10 m/s da velocidade indicada

  25. Lei de Graham

  26. Gases reais: desvios do comportamento ideal A altas pressões o desvio de comportamento ideal é grande e diferente para cada gás.

  27. Gases reais: desvios do comportamento ideal

  28. Gases reais: desvios do comportamento ideal

  29. Equação de Van der Waals a e b são constantes particulares de cada gás.

  30. Equação de Van der Waals

  31. Exemplo Se 1,000 mol de um gás ideal estivesse confinado em um volume de 22,41 L a 0,0°C, exerceria uma pressão de 1 atm. Use a equação de Van der Waals e as constantes dadas para estimar a pressão exercida por 1,00 mol de Cl2(g) em 22,41 L a 0,0°C. e

  32. Referências bibliográficas • Química: A Ciência Central, 9ª edição. Brown, LeMay, Bursten. • Princípios de Química, 3ª edição. Atkins, Peter; Jones Loretta. • Química Geral, Volume 1. Feltre, Ricardo. • images.google.com.br

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