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近代化学の始まり

近代化学の始まり. ダルトンの原子論 ゲイリュサックの気体反応の法則 アボガドロの分子論 原子の実在証明. ドルトンの 　原子論. 1803 年. 挿絵： Newton(4 月号、１９８２）より. ドルトンの原子論. ドルトンが付け加えた仮説. 最大単純原理とは？. 分子式. ドルトンが提示した 元素表. 元素記号と 原子量. ＊原子量は正しくない. アボガドロの考えた　 「水」. ドルトンの考えた 　「水」. 水素の燃焼反応. ＋. ＝. 2H 2 + O 2 → 2 H 2 O. Ｈ　　　　＋　　 O 　　＝　　　 HO.

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近代化学の始まり

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Presentation Transcript

  1. 近代化学の始まり • ダルトンの原子論 • ゲイリュサックの気体反応の法則 • アボガドロの分子論 • 原子の実在証明

  2. ドルトンの 　原子論 1803年 挿絵：Newton(4月号、１９８２）より

  3. ドルトンの原子論

  4. ドルトンが付け加えた仮説

  5. 最大単純原理とは？ 分子式

  6. ドルトンが提示した元素表 元素記号と 原子量 ＊原子量は正しくない

  7. アボガドロの考えた　「水」 ドルトンの考えた　「水」 水素の燃焼反応 ＋ ＝ 2H2 + O2 →2 H2O Ｈ　　　　＋　　O　　＝　　　HO ドルトンの水

  8. ゲイリュサックの気体反応の法則（経験則） 体積比 体積比 ガス ＋ ＋ 水素ガス　　　　　　　　　酸素ガス　　　　　　　　　水蒸気ガス 水素ガス　　　　　　　　　酸素ガス　　　　　　　　　水蒸気ガス

  9. ○ ○ アボガドロの分子説

  10. アボガドロの分子説 水素、酸素を単原子分子と考えると 気体を二原子分子と考えると 反応の前後で、原子の数は変わらない（物質不滅の法則が成立）

  11. 水はH2O 反応式 (分子同士の反応） 2 H2 + O2 ----------------> 2 H2O

  12. H + H = H2

  13. 1モルの分子の数 　１モルの体積 　１モルの質量と　　体積　　　　　　　分子数　　　　　　　　　

  14. 1モルの質量 水素　　２ｇ 酸素　３２ｇ 水　　18ｇ 食塩　　58.5ｇ 砂糖　342ｇ

  15. （仮説a）

  16. 反応式の意味 2・ H2+1・O2---------->2・ H2O 2　：　　1：　　　 2係数比 1) 2x22.4 L ：　1x22.4 L------>2x22.4 L 容積比（ゲイリュサックの法則） 2）2xN　　　　　：1xN ------>2xN 分子数比 3） 2x(1x2) ：　1x(16x2)------> 2x(1x2+16) 重量（分子量）比 4 g　　＋　　　　32 g=36 g＜質量保存則＞ 4） 2モル　　： 1モル　　　------> 2モルモル(mol)比 1 モル = N個（アボガドロ数）の分子の質量 mol : N 個の moleculeの質量

  17. N 個　（1 mol) 集まると 2NH2 + N O2 ----------------> 2N H2O 2 molの水素　と　1 molの酸素が反応すると 2 molの水が生成する。 2 molの水素(4g)　と　1 molの酸素(32 g)が反応すると 2 molの水(36 g)が生成する。 1 molの気体は、種類に関係なく標準状態（0℃, 1 atm)で 22.4 Lを占めるので 44.8Ｌの水素　と　 22.4Lの酸素が反応すると 44.8Ｌの水蒸気ガスが生成する。

  18. ？

  19. Avogadro数Nの決定法 何を意味しているか ６ｘ１０２３ 独立した方法で 決定した値が ほぼ一致している

  20. 原子を見ることができるか？ 金箔の 電子顕微鏡 写真像

  21. 塩素原子 有機分子を見る 銅イオン 青色色素分子 フタロシアニン

  22. 走査型トンネル顕微鏡(STM) シリコン(Si)分子

  23. C C C C C C ベンゼン C C C C C C ？

  24. 化学用語・小辞典 http://subsite.icu.ac.jp/people/yoshino/Chemdictionary.html

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