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二氧化硫的性质和作用

二氧化硫的性质和作用. 专题 4 第一单元. 江苏省新海高级中学 王海英. 想一想 ：. 我们观察到哪些现象呢？. 气球先变大后变小，蓝色石蕊纸花变红，红色鲜花褪色. 通过这些现象你推测一下 SO 2 可能 具有哪些性质呢 ?. 推测一： SO 2 可以溶于水 且溶液显酸性. 推测二： SO 2 具有 漂白性. 探究一 ： 验证 SO 2 可溶于水 且溶液显酸性. 你还能设计哪些实验证明 SO 2 可以溶于水呢？. 分组实验.

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二氧化硫的性质和作用

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Presentation Transcript

  1. 二氧化硫的性质和作用 专题4 第一单元 江苏省新海高级中学 王海英

  2. 想一想： 我们观察到哪些现象呢？ 气球先变大后变小，蓝色石蕊纸花变红，红色鲜花褪色 通过这些现象你推测一下SO2可能 具有哪些性质呢? 推测一：SO2可以溶于水 且溶液显酸性 推测二：SO2具有漂白性

  3. 探究一：验证SO2可溶于水且溶液显酸性 你还能设计哪些实验证明SO2可以溶于水呢？

  4. 分组实验 ①向收集40 mLSO2的50mL注射器中， 吸入蒸馏水使液面至刻度线10mL处，振荡,观察针筒内气体体积的变化。 ②向试管中加入2mLSO2溶液，取一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取上述溶液点在试纸中部，与标准比色卡比较，读出pH。 气体体积减小 pH约为2~4

  5. 想一想： SO2+H2O H2SO3 为什么SO2水溶液会显酸性？ 生成了H2SO3 你能写出SO2与水反应的方程式吗？

  6. 想一想： 某学习小组同学在一硫酸厂附近采集了酸雨样品，每隔一段时间测定其pH，数据记录如下： 试分析上述实验数据变化的可能原因。 H2SO3与O2反应，生成强酸H2SO4 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4

  7. 想一想： SO2+H2O H2SO3 催化剂 2SO2+O2 2SO3 形成硫酸型酸雨途径 途径一： 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4 途径二： SO3 + H2O = H2SO4

  8. 想一想： 还原性 试从氧化还原反应角度分析，SO2与O2 的反应中SO2的作用？ +4 +6 催化剂 2SO2+O2 2SO3

  9. 探究二：SO2的还原性 设计实验证明SO2具有还原性

  10. 设计实验：验证SO2的还原性 实验1：向试管中加入2mLSO2水溶液，再逐 滴滴加KMnO4溶液，观察颜色变化。 实验2：向试管中加入2mLSO2水溶液，再滴 加H2O2溶液，观察颜色变化。 紫红色褪去 没有明显现象

  11. 资料卡： BaSO3 +2HCl= BaCl2 + SO2↑+ H2O 【思考】 如何设计实验证明SO2与H2O2确实反应了呢？ 需要检验什么 离子呢？

  12. 探究三：探究SO2被氧化后的产物 ①向刚才滴加双氧水的SO2溶液中，滴加 BaCl2溶液，观察现象；放置片刻后滴 加稀盐酸，观察现象。 ②另取一试管，向其中加入2mLSO2水溶 液，滴加BaCl2溶液，观察现象。 有白色沉淀生成；沉淀不溶解 没有明显现象

  13. 探究四：探究SO2的漂白性 如何通过实验探究SO2的漂白性呢？

  14. 设计实验：探究SO2的漂白性 ②SO2漂白后的产物不稳定，加热后 颜色又恢复 ①向试管中加入2mLSO2水溶液，逐滴滴加品红 溶液，振荡，观察现象 ②在试管口套个小气球，然后加热试管，观察 现象。 红色变浅， 最终溶液为无色 小气球涨大， 溶液又变红色 【结论】 ①SO2能使品红褪色，具有漂白性

  15. 思 考： SO2漂白原理： SO2与某些有色物质反应，生成不稳定的无色物质。 为什么是某些呢？ 无色 物质 so2+某些 有色物质 加热或长时间

  16. 交流讨论 氯水的漂白与SO2漂白有何不同呢？ 氧化漂白 永久性漂白 漂白大多数有色物质，能漂白酸碱指示剂

  17. 想一想： SO2可用来漂白纸浆及草帽等编织物

  18. 资料卡： SO2可以用来杀菌、抗氧化、防腐

  19. 思考： 如何看待SO2对我们生产生活的影响？ *危害：形成酸雨；造成大气污染； 危害人体健康 *用途：制造硫酸；漂白纸浆、草帽等； 杀菌、抗氧化、防腐 *不合理利用化学物质会危害人类， 合理利用化学物质可以造福人类 *任何事物都具有两面性，看问题 应一分为二

  20. 课后作业： 1.到图书馆查资料或通过上网查找 ①空气中SO2的来源 ②目前酸雨的污染现状 ③防治酸雨的办法 结合自己的想法写一篇与酸雨有关的小论文，发送到lyg-why@163.com 2．上网查阅资料，对SO2的性质做进一步探究，除了我们上述讨论的性质外，SO2还可能具有什么性质？

  21. 谢 谢 大 家！ 江苏省新海高级中学 王海英

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