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課程名稱：酸鹼的濃度

課程名稱：酸鹼的濃度. 編授教師： 中興國中 楊秉鈞.  莫耳濃度. 體積莫耳濃度.  體積莫耳濃度 ： （ 1 ）水溶液濃度的表示法之ㄧ （ 2 ）定義： 每公升 水溶液中，所含溶質的 莫耳數  單位： ；符號： 。（可以 符號表示） （ 3 ）公式： （ 4 ）實例討論：. [ ]. M. 公式整理. 個. 個. mol. 公 克. 莫耳濃度.

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課程名稱：酸鹼的濃度

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Presentation Transcript

  1. 課程名稱：酸鹼的濃度 編授教師：中興國中 楊秉鈞

  2.  莫耳濃度

  3. 體積莫耳濃度 體積莫耳濃度：（1）水溶液濃度的表示法之ㄧ （2）定義：每公升水溶液中，所含溶質的莫耳數 單位：；符號：。（可以符號表示） （3）公式： （4）實例討論： [ ] M

  4. 公式整理 個 個 mol 公克 莫耳濃度 原子 分子 分子 分子重（g）個數 個數 莫耳數 M 公式整理：  求莫耳數有三個途徑

  5. 範例解說  濃度均勻 1.將250ml、1M的氯化鈉水溶液，倒掉 50ml，則：  剩餘溶液的濃度？M。 （Na＝23；Cl＝ 35.5）  他所倒掉的氯化鈉水溶液中含有公克氯化鈉。 2.欲配製濃度0.2M的氫氧化鈉水溶液1公升，需稱取氫氧化鈉克。 並描述其配製方法。（NaOH＝40） 1 2.925 8 （如下）  秤 NaOH 8 g，先以部分水溶解，再加水至溶液總體積為 1公升。 （非加水1公升）

  6. 範例解說 3. （ ）在1 mL的0.1 M 糖水中，有多少個糖分子？(A) 1.2×1024(B) 6×1013(C) 6×1019(D) 3×1018 C 4.重量百分濃度10％的氫氧化鈉水溶液200g，當溶液體積為500mL時， 其莫耳濃度為何？M。 1 5. （ ）如果將原本12M的濃鹽酸1公升加水稀釋成3公升，則稀釋後的 鹽酸溶液濃度為多少M？　(A)6(B)4(C)3(D)2 M。 B

  7. 範例解說 分子分母同時有毫升欲換算公升時，可以毫升直接運算 6. （ ） 0.5M的鹽酸80mL與3M的鹽酸20mL均勻混合，試求混合 後的濃度為多少M？(Ａ)1.75M (Ｂ)0.6M (Ｃ)1M (Ｄ)2M。 C 7. （ ）有濃度為3 M的氫氧化鈉溶液10 mL，需加多少mL的水，才可 將其濃度稀釋為1 M？(A) 18(B) 19(C) 20(D) 21。 C （假設體積可加成） 8.有一瓶4M的氫氧化鈉溶液10ml，溶液重量為16克，則此溶液所含溶質 的重量百分濃度為？％。（Na=23） 10

  8. 範例解說 9. （ ）將濃度2M硫酸一瓶倒去1/3瓶，再用水加滿，又再倒去2/5瓶， 然後再用水加滿，則此溶液最後濃度為何？ 　 （A）0.6M （B）0.27M （C）0.8M （D）0.4M。 C 10. （ ）濃硫酸，密度約為1.85公克/立方公分。（H2SO4＝98） 且其重量百分濃度為98%，請問其莫耳濃度約為多少M？　 (A) 12.0(B) 17.5(C) 15.8(D) 18.5 M。 D

  9. 範例解說 分子分母同時有毫升欲換算公升時，可以毫升直接運算 11. （ ）小明取大小略同的等量碳酸鈣固體各加入如表的三支試 管中，均勻混合後，三支試管產生氣體的速率為何？　 (Ａ)甲＝乙＝丙 (Ｂ)丙＞乙＞甲(Ｃ)甲＞乙＞丙 (Ｄ)乙＞丙＞甲。 D 1 ： 1  [ H+ ] 愈大，速率愈快  乙＞丙＞甲

  10.  水溶液的酸鹼性

  11. 室溫下純水的解離 純水的解離：（1）純水為非電解質，但仍有極少量解離為離子與離子 （2）解離個數討論：（室溫 25℃）  1 公升的純水所含有的水莫耳數：。其中只有 莫耳 的水會解離。  解離方程式：。當 10-7莫耳水解離， 解離出的氫離子有莫耳；氫氧根離子有莫耳。 （3）25℃下，純水中的氫離子濃度與氫氧根離子濃度關係：  [ H+ ] [ OH－] ＝。 氫 氫氧根 10－7 55.56 10－7 10－7 ＝ 10－7 M

  12. 水溶液的離子積 [H+] [OH－] 水溶液的離子積：（1）在 25 ℃的任何水溶液中，氫離子濃度與氫氧根濃度乘積為定值。 此定值等於M2。 （2）任何水溶液中，氫離子濃度與氫氧根濃度有關係。 （3）討論：  在純水中加中性物質，氫離子與氫氧根離子濃度。  在純水中加酸性物質，氫離子濃度、氫氧根離子濃度。  在純水中加鹼性物質，氫離子濃度、氫氧根離子濃度。 10－14 反比 倒拋物線 不變 增加 減少 增加 減少

  13. 酸鹼定義 中性水溶液 鹼性水溶液 酸性水溶液 [H+] [OH-] [H+] [OH-] [H+] [OH-] 酸鹼定義：以氫離子濃度與氫氧根離子濃度的來決定（1）酸性：水溶液中的 [ H+] [ OH－]  。 （2）中性：水溶液中的 [ H+] [ OH－]  。 （3）鹼性：水溶液中的 [ H+] [ OH－]  。 相對大小 ＞ ＝ ＜

  14.  酸鹼值 pH value

  15. 酸鹼值pH [ H+ ] 酸鹼值：氫離子濃度的另一種表示法（1）符號。 （2）氫離子濃度轉換成 pH值的方法： （3）氫離子濃度轉換成 pH值的程序：  轉換。  判斷類型  紀錄 pH a＝1 科學記號 a≠1 科學記號

  16. [H+]與[OH－]濃度與pH的關係 （4）[ H+ ]與[ OH－ ]濃度與 pH 的關係：  [ H+ ] 愈大， [ OH－ ] 愈小：（反比）。  在 25℃時：pH＞7  鹼性； pH＝7  中性； pH＜7  酸性。  pH愈小 酸性愈強， [ H+ ] 愈， [ OH－ ] 愈。  pH愈大 鹼性愈強， [ OH－ ] 愈， [ H+ ]愈。  pH不見得為整數，可能為 0 或是負值。 大 小 大 小 8 0 －1 5 7 9 15

  17. 常見物質酸鹼值

  18. 酸與鹼稀釋的pH變化 7 （1）酸的稀釋過程中，pH之變化： 接近中性 X 不合理 （2）鹼的稀釋過程中，pH之變化： 接近中性 X 不合理

  19.  溶液酸鹼性檢測

  20. 常用酸鹼試劑變色範圍 廣用試紙變色表  常用酸鹼試劑變色範圍： pH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 紅橙黃綠藍靛 紫  愈酸，愈紅 愈紫，愈鹼  黃、橙、紅色 紅色 無色 無色 綠色 紅色 藍、靛、紫色 藍色 （媒體：1，2’00”）

  21. 酸鹼指示劑變色範圍  酸鹼指示劑變色範圍（1）石蕊：當 pH時，呈現紅色；當 pH時，呈現藍色當 pH時，呈現中間顏色。（2）酚酞：當 pH時，呈現無色；當 pH時，呈現紅色當 pH時，呈現中間顏色。 ＞8 ＜5 5～8 ＜8 ＞10 8～10

  22. 酸鹼性檢測儀 pH 計

  23. 天然酸鹼指示劑 鹼性 酸性 中性 紫甘藍 中性 酸性 鹼性 紅鳳菜 天然酸鹼指示劑：在酸鹼中能呈現不同顏色，可用於檢測（1）紫甘藍 （2）紅鳳菜 （媒體：1，1’10”）

  24. 範例解說 pH 3 pH 2 1.回答下列問題： （1）[ H+ ] ＝0.0000000001M  pH＝ ，性。 （2）[ H+ ] ＝1M  pH＝ ，性。 （3）[ H+ ] ＝10M  pH＝。 （4）[ OH－] ＝10－5 M  pH＝。 （5）[ H+ ] ＝3×10－3 M  pH＝，性。 鹼 10 0 酸 －1 9 酸 2～3

  25. 範例解說 12 ~ 13 2 × 10-13 0.05 0.05 1 1 1 2.氫氧化鈉溶液濃度為0.05 M ，則：  [ H+ ] ＝M。  pH＝。 [ OH－] ＝M。 [ Na＋] ＝M。

  26. 範例解說 1 10-1 10-13 0.05 1 1 3.硫酸溶液濃度為0.05 M ，則： [ H+ ] ＝M。  pH＝。 [ OH－] ＝M。 [ SO42－] ＝M。

  27. 範例解說    8.1 8.4 8.0 4. （ ）表為石蕊、酚酞、酚紅三指示劑的變色範圍，若分別以此 三指示劑檢測某水溶液，若以石蕊檢驗時呈藍色，以酚酞檢驗時呈無色，若以酚紅檢驗時呈紅色。則某水溶液pH值 可能是下列哪一個？(A) 8.0 (B) 8.2 (C) 8.5 (D) 8.7。 B 三線交集

  28. 範例解說 弱酸（非100％解離） 5. （ ）25℃，將1×10－8莫耳的氯化氫HCl 氣體，全部溶於1公升 的水中，且體積的變化可以忽略，則此溶液pH＝？（A）pH＝6～7 （B） pH＝7 （C） pH＝8 （D） pH＝10 A 不合理 ∵水的解離不可忽略：〔H＋〕＝10－8＋10－7＝ 0.1×10－7＋1×10－7＝1.1×10－7 M pH＝6～7 6.（　 ）在同溫時，比較0.1M HCl與0.1M CH3COOH水溶液 的性質， 下列敘述何者錯誤？(Ａ)前者較後者易導電(Ｂ)前者的H＋濃度 較大 (Ｃ)兩者pH值相同 (Ｄ)兩者均使藍色石蕊試紙呈紅色。 C

  29. 課程結束 Yes We Can Jim with you

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