浙江省嘉兴市第一中学王滋旻

从2008高考看化学 命题倾向嘉兴市首批名教师学科带头人浙江省嘉兴市第一中学王滋旻

2008年高考(化学)命题特点 ★新颖度 ★综合度 ★陌生度

2004年～2008年高考理科综合能力测试试卷化学主观题总得分统计：2004年～2008年高考理科综合能力测试试卷化学主观题总得分统计：

2008试题结构和内容分析 • 试卷结构 • 今年的理综（全国I卷）化学试题在试卷结构、题型、题量和分值上没有明显变化 • 全卷分I、Ⅱ两卷。 • I卷为单项选择题，共8小题，每小题6分，计48分。

II卷四大题，共计60分。

一、通过三道高考题研究命题新趋向 【2008理综27题】（15分）V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20号部分元素组成的5倍化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成，上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图：（1）5种化合物分别是V、W、X、Y、Z：（填化学式）（2）由上述5种化合物中2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是：（3）V的电子式是。

【分析】本试题是元素周期表知识与无机框图推断题的有机结合，旨在考查考生的思维发散能力和对中学化学重要知识的整理归纳。 该试题对思维的有序性和发散性要求特别高，同时对信息的分析利用以及正确的假设判断要求较高，试题充分体现了考试大纲关于思维能力的要求，CaC2与O2反应生成CaO和CO2，在中学化学教学中，这个反应式不作要求，但在本题中出现，虽然没有需要回答相关的问题，对物质的推断也没有产生多大影响，但学生碰到了不熟悉的知识，容易产生紧张情绪。题目没有明显的突破口，很多学生感觉无从下手。评卷中发现大量的空白卷和零分卷，这也是本题得分率低的主要原因。

27题评分细则：（本题共15分） （1）CaC2 CaO CO2 Ca(OH)2 C2H2 每空2分，C2H2写成结构式、结构简式也得分。（2）Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2 本小题2分，未配平扣1分。用以下两个方程表示也同样得分：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 （3）本小题3分，判定正确原则：①C和C之间有三对共用电子对②每个C周围有8个电子。用小圆点或用叉表示电子可不区分，C原子除三对共用电子外的两个电子分开写也算对。

【2005理综27题】（15分）甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。【2005理综27题】（15分）甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。（1）丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是（2）乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：。（3）在一定条件下，甲与O2反应的化学方程是。（4）丁的元素符号是，他的原子结构示意图为。（5）丁的氧化物的晶体结构与的晶体结构相似。

【2002理综23题】（12分） 如图所示：淀粉水解可产生某有机化合物A， A在不同的氧化剂作用下，可以生成B（C6H12O7）或C（C6H10O8）， B和C都不能发生银镜反应。A、B、 C都可以被强还原剂还原成为D （C6H14O6）。B脱水可得到五元环的酯类化合物E或六元环的酯类化合物F。已知，相关物质被氧化的难易次序是： RCHO最易，R—CH2OH次之，最难。请在下列空格中填写A、B、C、D、E、F的结构简式。 A：B：C： D：E：F：

23．（12分） A HOCH2(CHOH)4CHO B HOCH2(CHOH)4COOH C HOOC(CHO)4COOH D HOCH2(CHOH)4CH2OH E 或 F 或

这三题的共同点说明：在命题的综合性和思维力度比较强的渗入让中学生感到陌生的知识，干扰了考生的思维，实现试题具有一定区分度的命题目标，达到选拔优秀学生的目的。这三题的共同点说明：在命题的综合性和思维力度比较强的渗入让中学生感到陌生的知识，干扰了考生的思维，实现试题具有一定区分度的命题目标，达到选拔优秀学生的目的。

二、实验题综合度大考查推理分析能力 【2008理综28题】（13分）取化学式为MZ的黄色粉末状化合物进行如下实验。将MZ和足量碳粉充分混合，平铺在反应管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水，按图连接仪器。实验开始时缓级通入氮气，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成。同时，b瓶的溶液中出现白色浑浊。待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却。此时，管中的熔融触物凝固成银白色金属。根据以上叙述回答问题：（1）元素Z是：（2）停止加热前是否需要先断开a和b的连接处？为什么？（3）反应管a中发生的所有反应的化学方程式是；（4）本实验的尾气是否需处理？如需处理，请回答如何处理：如不需处理，请说明理由。

【分析】试题打破了几年来高考实验试题的常规模式，改变了原来完整的装置呈现方式，可谓设计新颖灵活，别具匠心。试题貌似简单，实质有很大的难度，得分率很低。第（3）问开放性较强，试题本身不存在什么问题，但命题者的命题意图与学生实际的思维结构不协调，产生认知冲突，主要表现在：试题容易误导考生把注意力放到M和黄色粉末MO的推断上，出现一些考生联想到Na2O2（作答的学生有95%以上是这个答案），若能在题设上加上“银白色金属仍用M表示”，同时删除“黄色”二字，将更有利于提高试题的指向性，更有利于贴近中学化学的教学实际。【分析】试题打破了几年来高考实验试题的常规模式，改变了原来完整的装置呈现方式，可谓设计新颖灵活，别具匠心。试题貌似简单，实质有很大的难度，得分率很低。第（3）问开放性较强，试题本身不存在什么问题，但命题者的命题意图与学生实际的思维结构不协调，产生认知冲突，主要表现在：试题容易误导考生把注意力放到M和黄色粉末MO的推断上，出现一些考生联想到Na2O2（作答的学生有95%以上是这个答案），若能在题设上加上“银白色金属仍用M表示”，同时删除“黄色”二字，将更有利于提高试题的指向性，更有利于贴近中学化学的教学实际。

28题评分细则：（本题共13分） （1）氧（2分）用元素符号“O”也对，答“氧气”及其它的均不得分。（2）不需要（2分）因有N2不断通入，b瓶溶液不会倒吸至a管（1分），评判是否得分的关键词是通入氮气“不会倒吸”或“防止倒吸”。（3）MO+C=M+CO↑ MO+CO=M+CO2 CO2+C=2CO 2MO+C=2M+CO2↑（4分）每个方程要求配平才可以得分，反应条件、气体符号不作要求。M可以用“Zn”、“Pb”、“Sn”替代，写成“Na2O2”的不得分。（4）需处理（2分）因含有CO，可连接一个加热的装有CuO粉末的反应管（2分）处理方法答点燃也得2分，若答收集则不答分。

【2008北京理综27题】⑶用图示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作：【2008北京理综27题】⑶用图示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作： a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。 b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。 c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。 ①步骤c后还缺少的一步主要操作是。 ②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是。 ③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是。

27.(17分)⑴[:O:H]- ⑵2NH3(l) NH2-+NH4＋ ⑶①打开止水夹，通入少量氧气 ②P2O5+6OH― 2PO43―+3H2O ③Cu片逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为蓝色 3Cu+8H＋+2NO3－=3Cu2＋+2NO↑+4H2O ⑷①2NO2 2NO+O2 ②30.7

【2008宁夏理综27题】（15分）为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：【2008宁夏理综27题】（15分）为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：方案一：将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580mL（标准状况）；方案二：将 g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000mol·L-1的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00mL KMnO4溶液。请回答下列问题：（1）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）： □KMnO4+□FeSO4+□H2SO4=□Fe2(SO4)3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O (2)在滴定实验中不能选择式滴定管，理由是； (3)根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为和；（铁的相对原子质量以55.9计）（4）若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。 ①方案一（填“准确”“不准确”“不一定准确”），理是； ②方案二（填“准确”“不准确”“不一定准确”），理是。

27.（15分） (1)2 10 8 5 2 1 8 (2)碱 KmnO4是强氧化剂，它会腐蚀乳胶管 (3) (4) ①不一定准确如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确 ②不一定准确如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，生成的Fe3+离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确注：本小题属于开放性试题，若考生回答“准确”或“不准确”且理由合理，可酌性给分。例如：考生回答方案一准确，因为铁片中不存在能与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，也不存在铁的氧化物方案一不准确，如果铁片中存在与稀硫酸反应生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；如果存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低方案二准确，铁片溶于稀硫酸后，除Fe2+外，其他可能存在的金属离子在酸性溶液中均不能被高锰酸钾氧化，也不存在氧化铁方案二不准确，如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，千百万的Fe3+离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低

【2009浙江测试卷】

1、突出化学用语考查 • 化学用语是化学学科特有的语言，是学习化学的工具，也是考查学生化学学习的手段。氧化还原反应和离子反应贯穿高中化学始终，是高考命题的热点之一。 • 26题以氧化还原反应为主线，综合考查了学生多个方面的能力，通过对化学方程式和离子方程式的书写及配平考查了学生化学用语的书写能力，通过化学方程式和离子方程式中物质之间的数量关系考查了学生的计算能力。 • 27题考查电子式、化学式及化学方程式的书写。 • 29题也对有机物结构简式、官能团以及同分异构体书写等进行了不同侧面的考查。 • 整份试卷化学方程式的书写考查共19分（四道客观题都有涉及），分值之高是前所未有的。

2、课内综合考查增强 • 课内综合强调知识间的联系与应用，试题中出现了一些陌生度较高、能力要求较高的试题。试题通过创设新的情境，着重考查知识的运用能力，充分体现了“并不完全是测试教学内容掌握的程度，其测试重点集中在能够将这些内容应用到广泛的情境中去的能力上，以预测考生将来能够学会什么的可能性” 的大纲精神。 • 26题所考查的知识点还是“源于教材，不拘泥于中学教材”的氧化还原反应部分内容。所需要的知识和能力要求是符合“能正确书写化学方程式、离子反应方程式”、“并能配平氧化还原反应方程式”“能利用化学信息的能力”等考试大纲精神，体现了在公平意义上的竞争。 • 27题中的化合物V(CaC2)与O2的反应；28题中MZ与碳粉的反应，是教材中没有出现、学生较为陌生的反应。此时，敏捷地接受试题所给出的新信息，准确的进行知识迁移，就显得格外重要。

3、关注其他省、市的新课程高考 每年的高考都是稳中有变，明年又是我省实施新课改的第一次高考，注重新课程中新增知识点的复习，特别要关注苏教版地区的高考试题。 *08年新课程高考江苏化学试题中新增知识点的考查： ①原电池的盐桥（第6题B选项） ②核磁共振氢谱（第16题） ③沉淀溶解平衡及Ksp有关计算（第17题） ④手性碳原子（第19题）

6．下列装置或操作能达到实验目的的是 【解析】Ａ中收集氨气装置无棉花，（棉花的目的是防止气体对流，在计短的时间内收集满氨气）;B中右边烧杯中电解质溶液应收硫酸铜，C是实验中常见检查气密性的装置，C对；收集比空气重的气体应该是长进短出故D错。答案：C。

16．（8分）根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：16．（8分）根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）： ⑴写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：。 ⑵某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：、。 ⑶写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：。 ⑷由E制备的E(C5H5)2的结构如右图,其中氢原子的化学环境完全相同。但早期人们却错误地认为它的结构为：核磁共振法能够区分这两种结构。在核磁共振氢谱中，正确的结构有种峰，错误的结构有种峰。

【解析】M为红色金属且生成蓝色溶液，H2SO 4提供酸性环境，H2O2做氧化剂，反应的化学方程式：Cu + H2O2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O，E为金属铁，原因是Y遇到硫氰化钾呈红色，X为铁置换铜后生成了Fe2+，H2SO 4提供酸性环境，H2O2做氧化剂，反应的化学方程式：4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O ，Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 == 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O，错误的结构为：中有几部份为环五二烯，有三种等效氢原子，而正确的结构中为大π键，只有一种等效氢原子。答案：⑴Cu + H2O2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O ⑵4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O 2Fe3+ + 2I— == 2Fe2+ + I2 ⑶10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 == 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O ⑷1 3

17．（10分）工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：17．（10分）工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得 BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) △H1 = 571.2 kJ·mol-1 ① BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) △H2= 226.2 kJ·mol-1 ② ⑴气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为。 ⑵向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，=。 [Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10] ⑶反应C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H2= kJ·mol-1。 ⑷实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是，。

【解析】Na2S水解实际上是二元弱酸根S2水解，因分两步，向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，两种沉淀的平衡体系中银离子浓度是一样的，【解析】Na2S水解实际上是二元弱酸根S2水解，因分两步，向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，两种沉淀的平衡体系中银离子浓度是一样的， =[Ksp(AgBr) /Ksp(AgCl) =2.7×10-3, 反应 C(s) + CO2(g) 2CO(g)的△H3等于△H1减去△H2。实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是炭和氧气反应放热维持反应所需高温来维持反应①②所需热量。答案：⑴S2- + H2O HS- +OH- HS- + H2O H2S +OH-（可不写） ⑵2.7×10-3 ⑶172.5 ⑷使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量） ①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温

19.⑶在E的下列同分异构体中，含有手性碳原子的分子是。（填字母）19.⑶在E的下列同分异构体中，含有手性碳原子的分子是。（填字母） a． b． c． d．手性碳原子就是该碳原子四条键连有四个不同的原子或原子团。观察备选答案只能选择（a）、（c）。

4.反思我们当前中学化学学习 ①（28题）在大学老师看来，当M不知道是何物时，在用语的表达上用代号M来表示本身就是很科学规范的方法，而我们的学生很难有这样的应变能力。 ②（29题）酚与溴水反应主要是酚羟基邻对位上的氢被取代，其实有机反应比较复杂，一溴取代、二溴取代、三溴取代、间位取代也是有可能的，问题是出在中学阶段我们把知识讲“绝”了。一方面我们寄希望高考命题能避免这些问题，另一方面也要求我们用发展的理念看待教学，不要将有些知识、概念绝对化，注重学生解题应变能力的培养。

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