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第二节 铁的重要化合物

第二节 铁的重要化合物. 第三课时 铁的氧化物和氢氧化物. 1 、铁的氧化物的性质比较. FeO Fe 2 O 3 Fe 3 O 4. 无 铁红 磁性氧化铁. 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体. +2 +3 +2 、 +3. 不溶 不溶 不溶.

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第二节 铁的重要化合物

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Presentation Transcript

  1. 第二节 铁的重要化合物 第三课时 铁的氧化物和氢氧化物

  2. 1、铁的氧化物的性质比较 FeO Fe2O3 Fe3O4 无 铁红 磁性氧化铁 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 +2 +3 +2 、+3 不溶 不溶 不溶 是 是 不是 Fe3O4+8HCl(浓)= 2FeCl3+ FeCl2 + 4H2O Fe2O3+6H+=2Fe3+ +3H2O FeO+2H+=Fe2+ +H2O

  3. 可溶性铁盐+可溶性碱 可溶性亚铁盐+可溶性碱 Fe(OH)3 2.铁的氢氧化物 Fe(OH)2 思考：制备Fe(OH)3 、Fe(OH)2选用什么试剂？ 实验3-9：在FeCl3、FeSO4分别加入NaOH溶液 先有灰白色的沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 产生红褐色的沉淀 Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2 ↓ Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3 ↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

  4. Fe(OH)3

  5. Fe(OH)2转变过程

  6. （1）用煮沸的蒸馏水来配制FeSO4溶液和NaOH溶液。（1）用煮沸的蒸馏水来配制FeSO4溶液和NaOH溶液。 （2）用植物油将反应体系与空气隔离. (3) 用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液,产生灰白色的沉淀。 • 想一想：要制得Fe(OH)2，可采取什么措施？

  7. 2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O Fe(OH)2===FeO+H2O 学与问 你能归纳出Fe(OH)2和Fe(OH)3的化学性质吗？ （1）氢氧化铁的性质 ①与酸反应 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O ②受热可分解 (2)氢氧化亚铁的性质 ①与酸反应 Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O ② 有还原性，易被空气中的氧气氧化 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ③受热可分解,易被空气中的氧气氧化,要隔绝空气加热

  8. 亚铁(Fe 2＋)盐 3.铁盐 铁(Fe 3＋)盐 （1）Fe3+离子的检验 向FeCl3和FeCl2溶液中分别加入KSCN溶液 溶液呈血红色 溶液颜色无变化 交流和讨论: 有哪些方法可以鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液

  9. Fe2+和Fe3+的鉴别方法 浅绿色 黄色 （1）颜色：Fe 2+ Fe3+ . （2）SCN- 法：滴入KSCN溶液或其他可溶性硫氰化物的溶液，呈色的是Fe 3+ 血红 （3）碱液法：分别加入碱液（或氨水），生成 色沉淀是Fe3+溶液，先生成 色沉淀，又迅速转变为色，最后变 为 的是Fe2+溶液 红褐 白 灰绿 红褐

  10. (2)Fe3+离子的氧化性 实验1:在FeCl3溶液中加入Fe粉,振荡。再滴入几滴KSCN溶液 现象： 溶液不显血红色 结论： 溶液中不含Fe3+ 2FeCl3 + Fe == 3FeCl2 反应方程式： （还原剂） （氧化剂） 离子方程式： 2Fe3＋+ Fe == 3Fe2＋ 金属铜也能将Fe3＋还原： 2FeCl3 + Cu == 2FeCl2+CuCl2 （还原剂） （氧化剂）

  11. Fe3+ Fe2+ 实验2：在以上所得到的FeCl2和KSCN的混合溶液中，滴加氯水(Cl2) 现象： 溶液变成血红色 结论： 原溶液中的Fe2+转变成Fe3+ 反应方程式： 2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3 氧化剂 还原剂 离子方程式： 2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+＋2Cl－ +氧化剂(Cl2) 总结： +还原剂(Fe) 氧化剂 还原剂

  12. 科学探究：铝盐和铁盐的净水作用 加入硫酸铁溶液 加入明矾 不加试剂 有明显沉降溶液半透明 有明显沉降溶液半透明 2min 无明显变化 浑浊 ， 略有沉降 沉淀沉在底部溶液接近透明 沉淀沉在底部溶液接近透明 5min 明矾和硫酸铁溶液可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，可用做净水剂 结 论

  13. 例1：下列4种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加氯水呈红色的是（ ） A.FeO B.Fe2O3 C.FeCl3 D.FeSO4 A、D 例2：为了防止试剂变质，配制FeSO4的溶液在试剂瓶中除加入少量H2SO4外，还要加入（ ） A.加入Cu B.通入Cl2 C.加入Fe D.加入KSCN C

  14. ① 在盛有2mLFeCl3溶液的试管中加入少量铁粉，充分反应后， 溶液由________色变为_________色,反应方程式为 ____________________________.反应中氧化剂是____________,还 原剂是_________. ② 再滴入2滴KSCN溶液，溶液颜色_______________； ③ 再加入几滴氯水，观察溶液颜色变为_________.说明 ____________________________,反应方程式为 _______________________，还原剂是__________________. 黄 浅绿 2FeCl3+Fe=3FeCl2 FeCl3 Fe 不显血红色 血红色 Fe2+被氯水氧化Fe3+ 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 FeCl2

  15. 课后作业： • 课后：7、 8 、10 • 以人们在生活中吃、穿、住、行为分类标准， • 通过查阅资料，来阐述铁及其化合物在以上几方面 • 的应用，记一次平时成绩。

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