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复习：

复习：. 什么是物质的量？ 什么是摩尔？ 什么是阿伏加德罗常数？ 你是如何理解这三个概念的？. [ 例题一 ]. 在 0.5molO 2 中含有的氧分子数目是多少？. 解： O 2 的分子数为. N = n × N A. = 0.5 mol× 6.02 ×10 23 mol -1. = 3.01 × 10 23. 答： O 2 的分子数为 3.01 × 10 23 个. [ 例题二 ]. 在 0.5molO 2 中含有的氧原子数目是多少？. 解： O 2 的氧原子数为. N = n ×2 × N A.

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Presentation Transcript

  1. 复习： 什么是物质的量？ 什么是摩尔？ 什么是阿伏加德罗常数？ 你是如何理解这三个概念的？

  2. [例题一] 在0.5molO2中含有的氧分子数目是多少？ • 解：O2的分子数为 • N = n × NA =0.5 mol× 6.02 ×1023mol-1 • = 3.01 × 1023 • 答：O2的分子数为3.01 × 1023个.

  3. [例题二] 在0.5molO2中含有的氧原子数目是多少？ • 解：O2的氧原子数为 N = n ×2 × NA =0.5 mol×2× 6.02 ×1023mol-1 = 6.02 × 1023 答：O2的氧原子数为6.02 × 1023个。

  4. [例题三] 在0.5molO2中含有的电子数目是多少？ • 解：O2的电子数为 N = n ×16 × NA =0.5 mol×16× 6.02 ×1023mol-1 = 4.816 × 1024 答：0.5molO2的电子数为4.816 × 1024个。

  5. 【课堂练习】 1. 下列数量的各物质中,含原子个数最多的是( ) A.1mol HCl B.3.01 x 1023个碘分子 C.12g 12C D.0.5mol CH4 2. 与0.3 mol H2O 含有相同氢原子数的是( ) A. 0.3 mol HNO3 B. 3.612 X 10 22个 HNO3分子 C. 0.2 mol H3PO4 D. 0.1mol NH3

  6. 课堂练习 0.25mol • 1、某硫酸钠溶液中含有3.01×1023个Na+则该溶液中SO42-的物质的量是( ) 2、0.5molNH3中所含的原子数为( ) 1.204 × 1024 3、已知amolCO分子中含有b个e-（电子）则阿伏加德罗常数可表示为( ) b/14amol-1 【思考】1molC-12的质量是0.012kg，那么1mol其他物质的质量又是多少呢？

  7. 1mol任何物质都约含有6.02X1023个粒子，那么这1mol物质的质量到底有多大？ NA 12 NA 56 NA 98 NA 18 NA 23 NA 17

  8. 分析以上计算结果可得出什么规律？ （1）1mol任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于这种原子的相对原子质量。 （2） 1mol任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于这种分子的相对分子质量。 （3） 1mol任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于这种离子的式量。 二、摩尔质量 1、1mol物质的质量： 1mol任何微粒或物质的质量在以克为单位时，数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。

  9. 课堂练习： 1、填空： （1）1molCu质量是克 （2）1molO2质量是克 (3) 1molCO2质量是克 (4) 1molCl-质量是克 (5) 1molNa+质量是克 (6) 1molNaCl质量是克 64 32 44 35.5 23 58.5

  10. 两个变式： (1)m=n•M (2) m M= n 2、摩尔质量 （1）定义：单位物质的量（1mol）的物质所具有的质量叫做摩尔质量。 （2）符号：M （3）单位：g/mol（或kg/mol） （4）数值： （当单位为 g/mol ）等于物质或粒子的式量 （5）物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系： n(mol)= m(g) M(g/mol)

  11. 课堂练习： 32g.mol-1 （1）、O2的摩尔质量是多少？ （2）、H2SO4的摩尔质量是多少？ （3）、10molH2O的质量是多少克？ （4）、0.1molOH-的质量是多少克？ （5）、34gNH3的物质的量是多少？ 98g.mol-1 180g 1.7g 2mol

  12. N,n,m之间的相互转化 ÷NA ×M n N m ÷M ×NA 联系微观和宏观物质的桥梁

  13. 作业： （1）、18克的H2O中包含多少个质子？ （2） 1.204 × 1024个NH3中所含H的质量是多少？ (3)2mol的硫酸在水中完全电离得到多少个SO42-和H+？

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