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  1. FUNÇÕES INORGÂNICAS Prof. Nilsonmar

  2. BASES ou HIDRÓXIDOS Conceito de ARRHENIUS Prof. Nilsonmar

  3. Segundo ARRHENIUS toda substância que em solução aquosa sofre dissociação iônica, libertando como ânion, apenas o íon OH , é uma BASE ou HIDRÓXIDO H2O – + + NaOH Na OH H2O – 2+ + Ca(OH)2 Ca 2 OH H2O – 3+ + Fe(OH)3 Fe 3 OH H2O – 4+ + Pb(OH)4 Pb 4 OH

  4. Classificação das Bases 1 ) Quanto ao número de oxidrilas MONOBASES Na dissociação, a molécula liberta apenas uma oxidrila (hidroxila) H2O – + + NaOH Na OH H2O – + + KOH K OH H2O – + + NH4OH NH4 OH

  5. DIBASES Na dissociação, a molécula liberta duas oxidrilas H2O – 2+ + Ca(OH)2 Ca 2 OH H2O – 2+ + Zn(OH)2 Zn 2 OH TRIBASES Na dissociação, a molécula liberta três oxidrilas H2O – 3+ + Fe(OH)3 Fe 3 OH H2O – 3+ + Al(OH)3 Al 3 OH

  6. TETRABASES Na dissociação, a molécula liberta quatro oxidrilas H2O – 4+ + Pb(OH)4 Pb 4 OH H2O – 4+ + Sn(OH)4 Sn 4 OH

  7. 01) Qual das espécies abaixo é uma base? a) HCN. b) NaCl. c) CaO. d) NH4OH. e) HNO2.

  8. 2 ) Quanto à força FORTES São as bases em que a oxidrila se liga a um metal alcalino ou alcalino terroso NaOH KOH LiOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 FRACAS São as bases em que a oxidrila se liga aos demais cátions AgOH NH4OH Al(OH)3 Zn(OH)2 Fe(OH)3 Pb(OH)4

  9. 3 ) Quanto à solubilidade em água SOLÚVEIS São as bases em que a oxidrila se liga a um metal alcalino ou o hidróxido de amônio NaOH KOH LiOH NH4OH POUCO SOLÚVEL São as bases em que a oxidrila se liga a um metal alcalino terroso Ca(OH)2 Ba(OH)2 PRATICAMENTE INSOLÚVEIS São as demais bases

  10. 01) A base LiOH pode ser classificada como : a) monobase, forte e insolúvel. b) monobase, fraca e insolúvel. c) dibase, forte e solúvel. d) tribase, fraca e insolúvel. e) monobase, forte e solúvel. LiOH: Tem uma oxidrila monobase O cátion é metal alcalino forte e solúvel

  11. 02) A base mais forte entre as citadas abaixo é: a) AgOH. b) NH4OH. c) Fe(OH)3. d) KOH. e) Zn(OH)2. A base mais forte, entre as citadas abaixo, é a que apresenta um metal alcalino (KOH)

  12. Propriedades das Bases Sabor Apresentam sabor cáustico, lixívia ou adstringente

  13. Condutibilidade elétrica Em solução conduz a corrente elétrica.

  14. Ação sobre indicadores

  15. Ação sobre indicadores FENOLFTALEINA AZUL DE BROMOTIMOL

  16. Nomenclatura das Bases O cátion forma uma única Base HIDRÓXIDO + de + NOME DO CÁTION NaOH hidróxido de sódio LiOH hidróxido de lítio NH4OH hidróxido de amônio Ca(OH)2 hidróxido de cálcio Ba(OH)2 hidróxido de bário

  17. O cátion forma duas Bases diferentes OSO < Nox HIDRÓXIDO + NOME DO CÁTION + ICO > Nox Fe(OH)2 hidróxido ferroso Fe(OH)3 hidróxido férrico Pb(OH)2 hidróxido plumboso Pb(OH)4 hidróxido plúmbico

  18. Para as bases constituídas por cátions com duas valências diferentes, podemos substituir as terminações OSO ou ICO pelas suas valências em algarismos romanos Fe(OH)2 hidróxido de ferro II Fe(OH)3 hidróxido ferro III de de Pb(OH)2 hidróxido chumbo II Pb(OH)4 hidróxido de chumbo IV

  19. 01) Uma das bases mais importantes no nosso cotidiano é a soda cáustica, que possui fórmula e nome, respectivamente, iguais a: a) KOH e hidróxido de potássio. b) LiOH e hidróxido de lítio. c) Ca(OH)2 e hidróxido de cálcio. d) NaOH e hidróxido de sódio. e) Au(OH)3 e hidróxido aúrico. Soda cáustica é o nome comercial do HIDRÓXIDO DE SÓDIO (NaOH)

  20. 02) Sobre o hidróxido plumboso pode-se afirmar que: a) é uma base forte e solúvel em água. b) não reage com o ácido clorídrico. c) tem uma solubilidade grande em água. d) a valência do chumbo nesta base é +2. e) é uma tetrabase praticamente insolúvel em água. Pb(OH)2 hidróxido plumboso Base FRACA Base POUCO SOLÚVEL em ÁGUA Por ser uma BASE REAGE com ÁCIDOS O chumbo nesta base tem CARGA + 2 É uma DIBASE, pois possui duas oxidrilas

  21. Ação sobre os ácidos Reagem com os ácidos produzindo sal e água. HCl + NaOH  H2O NaCl + Neutralização total SAL Neutralização total 2 HCl + Ca(OH)2 + CaCl2 2 H2O SAL Neutralização parcial HCl + Ca(OH)2 + CaOHCl H2O SAL