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化学反应速率

第一单元 化学反应速率与反应限度. 化学反应速率. 思考： 在生活中，我们经常看到这样的现象，有的反应进行的快，而有的反应进行的慢，能否列举一些例子。. 快： 爆炸 燃烧 溶液中的反应 （酸碱中和）. 慢： 食物变质 铜铁生锈 自然界溶洞的生成. 思考： 你是判断一个反应的快慢的？. 思考： 那没有现象的反应该怎么表示它的 反应速度快慢呢？. [练习]. 在2L容器中发生反应：N 2 +3H 2 =2NH 3 , 0.5min后生成1.7gNH 3 ，用NH 3 的浓度变化 来表示该反应的反应速率？.

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Presentation Transcript

  1. 第一单元 化学反应速率与反应限度 化学反应速率

  2. 思考：在生活中，我们经常看到这样的现象，有的反应进行的快，而有的反应进行的慢，能否列举一些例子。思考：在生活中，我们经常看到这样的现象，有的反应进行的快，而有的反应进行的慢，能否列举一些例子。 快：爆炸 燃烧 溶液中的反应 （酸碱中和） 慢：食物变质 铜铁生锈 自然界溶洞的生成 思考：你是判断一个反应的快慢的？ 思考：那没有现象的反应该怎么表示它的 反应速度快慢呢？

  3. [练习] 在2L容器中发生反应：N2+3H2=2NH3, 0.5min后生成1.7gNH3，用NH3的浓度变化 来表示该反应的反应速率？ 问题1.若用H2的浓度变化来表示此反应速率是多少？ 问题2.V(NH3)与V(O2)表示此反应的速率是否相同？ 在数值上有什么规律？ 同一反应中： 用不同的物质表示的速率数值 可能不同，但意义相同。 不同物质的化学反应速率比=化学计量数之比。

  4. 思考2.根据已有的经验分析，影响反应速率的 因素可能有哪些？ 思考1.：人们一般希望哪些反应进行的快，哪些进行的慢？ 反应物的性质，温度，催化剂，浓度，压强等。 水浴加热 产生气泡快 温度越高，反应速率越大 实验一 加二氧化锰 产生气泡快 使用催化剂能加快反应速率 实验二 实验三 浓度大的产生气泡快 浓度越大，反应速率越大

  5. 1.反应A(g)+3B(g)=2C(g)在2L密闭容器中反应， 0.5min内C的物质的量增加了0.6mol，有关反应 速率正确的是（ ） A A.V(A)=0.005mol·(L·s)-1 B.V(C)=0.002mol·(L·s)-1 C.V(B)=V(A)/3 D.V(A)=0.001mol·(L·s)-1 2.已知反应A+3B=2C+D，下列表示该反应速率最快的是哪个？( ) D A.V(A)=1mol·(L·s)-1 B.V(B)=3mol·(L·s)-1 C.V(C)=2mol·(L·s)-1 D.V(D)=1.5mol·(L·s)-1 思考：如何比较反应速率？ 转化成同一种物质比较

  6. 2.用铁片与稀盐酸反应制H2，下列措施 不能使H2的生成速率加快的是 B A.加热 B.加入水 C.改用铁粉 D.改用浓硫酸

  7. 【问题解决】 1.（1）接触面积越大，反应速率越快 （2） 颗粒越小，接触面积越大，反应速率越快 （3）缓慢氧化，放出热量，温度升高，反应速率加快 （4）催化剂加快反应速率

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