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Un compuesto posee la siguiente composición en masa: C = 78,5 %; H = 8,4 %; N = 13,1 %.

Un compuesto posee la siguiente composición en masa: C = 78,5 %; H = 8,4 %; N = 13,1 %. Halla su fórmula empírica. Fórmulas Empíricas Y moleculares. Un compuesto posee la siguiente composición en masa: C = 78,5 %; H = 8,4 %; N = 13,1 %. Halla su fórmula empírica.

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Un compuesto posee la siguiente composición en masa: C = 78,5 %; H = 8,4 %; N = 13,1 %.

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  1. Un compuesto posee la siguiente composición en masa: C = 78,5 %; H = 8,4 %; N = 13,1 %. Halla su fórmula empírica. Fórmulas Empíricas Y moleculares

  2. Un compuesto posee la siguiente composición en masa: C = 78,5 %; H = 8,4 %; N = 13,1 %. Halla su fórmula empírica. Para determinara la fórmula empírica hallamos primero los moles de átomos de cada elemento en 100 g del compuesto. Fórmulas Empíricas Y moleculares

  3. Un compuesto posee la siguiente composición en masa: C = 78,5 %; H = 8,4 %; N = 13,1 %. Halla su fórmula empírica. n(C) = 78,5:12 = 6,54 n(H) = 8,4:1 = 8,4 n(N) = 13,1:14 = 0,936 Fórmulas Empíricas Y moleculares

  4. Un compuesto posee la siguiente composición en masa: C = 78,5 %; H = 8,4 %; N = 13,1 %. Halla su fórmula empírica. Estos tres números (6,54,8,4; 0,936) tienen que guardar una relación según números naturales sencillos. Para hallar dicha relación dividimos por el menor. Fórmulas Empíricas Y moleculares

  5. Un compuesto posee la siguiente composición en masa: C = 78,5 %; H = 8,4 %; N = 13,1 %. Halla su fórmula empírica. 6,54 7 n(C) =6,987 = ≈ n(N) 0,936 1 Fórmulas Empíricas Y moleculares 8,4 9 n(H) =8,974 = ≈ n(N) 0,936 1

  6. Un compuesto posee la siguiente composición en masa: C = 78,5 %; H = 8,4 %; N = 13,1 %. Halla su fórmula empírica. n(C) 7 = n(N) 1 Luego la fórmula empírica del compuesto es: 9 n(H) ≈ n(N) 1 C7H9N Fórmulas Empíricas Y moleculares

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