2006 年化学高考复习策略

1. 2006年化学高考复习策略

2. 第一部分：2005高考理科综合考试化学科试卷分析第一部分：2005高考理科综合考试化学科试卷分析 1、注重双基，突出对化学主干知识的考查 2、不回避陈题，题目不偏、不怪，难度与2004年基本持平 3、重视考查学生的自学能力 4、突出学科特点，加大对实验能力的考查 5、重视学科内知识综合 6、联系生活、生产、科技、社会，学以致用。

3. 第二部分 高考化学命题的基本趋势 1、试题难度会基本保持稳定 2、题型会基本保持不变 3、学科热点知识年年必考 4、化学实验仍将是考查的重点 5、试题仍会关注社会热点、联系生活实际及化学发展前沿

4. 第三部分 2006年复习备考策略及建议

5. 一、析考研纲抓重点、关注课改重策略 认真研读《考试大纲》，研究近年的高 考试题，了解新课程改革，做到心中有数 二、注重双基抓考点，构建学科知识网 第一轮复习：章节复习 按照高中课本的章次顺序，根据大纲和考纲以及历年的高考情况，将每一章的考点一一给学生列出，并给学生指明重点，应熟练掌握的知识点和考点以及高考的热点，学生已经掌握的知识点到为止，注重知识网络的构建，重难点知识的突破，还有考点的延伸和拓展。

6. 复习卤素时将卤素一章划分为7个考点，重点分析:复习卤素时将卤素一章划分为7个考点，重点分析: 1.卤素单质及其化合物的主要化学性质是什么? 2.氯水的成分及其主要性质是什么? 3.卤素单质及其化合物的主要用途有哪些? 4.氯气的实验室制法应注意的八个问题是什么?从原理、原料、装置、除杂质、干燥、检验、 收集、吸收八个方面考虑。 5.卤素物理性质及其递变规律的主要内容是什么?引导学生从颜色、状态、气味、密度、溶解性、熔沸点等方面列表比较。 6.卤素化学性质的递变规律有哪些?要求学生从单质的氧化性、卤离子的还原性、气态氢化物的稳定性、气态氢化物的还原性、最高氧化物及其对应水化物的酸性等方面列表比较。 7.卤离子的鉴定方法有几种?

7. 三、专题突破提能力、侧重主干知识点 第二轮复习：专题复习 专题一 元素化合物

8. 元素化合物复习策略 (1)、抓元素知识与理论的结合点，发挥理论的指导作用 (2)、抓元素及其化合物知识主线，建立知识体系 (3)、抓金属活动顺序表，融金属知识于一表 (4)、抓氧化还原网络图，突出非金属知识的重难点 (5)、抓横向类比，寻同索异 (6)、抓纲目，回忆练习 (7)、抓重点，注意特性 (8)、抓典型实验，加深对知识的理解力和记忆 (9)、抓化学计算，使元素知识达到量化应用层次

9. （一）考生解答综合实验题中存在的问题 专题二 实验专题 （1）基础不扎实，知识应用不灵活，对综合实验题产生畏惧心理 （2）审题不严密、考虑问题不够全面 （3）对实验相关内容的描述不准确，语言表达能力差。

10. （二）高考考查目标与启示 考查目标一 给定实验装置和操作过程，解释有关问题，考查考生的实验素养

11. ［例1］燃烧是一种发光、发热的剧烈氧化还原反应，我们平时观察到的火焰都是可燃物（还原剂）在助燃剂（氧化剂）中燃烧产生的，如氢气在氧气中燃烧等。事实上，燃烧反应是在氧化剂和还原剂接触的界面上发生的。为验证助燃剂（氧化剂）在可燃物（还原剂）气氛中同样可以燃烧并产生火焰，某研究性学习课题小组对此进行了实验探究，他们设计了氯气在氢气中燃烧的实验装置如下图所示，并成功地获得了预期结果。［例1］燃烧是一种发光、发热的剧烈氧化还原反应，我们平时观察到的火焰都是可燃物（还原剂）在助燃剂（氧化剂）中燃烧产生的，如氢气在氧气中燃烧等。事实上，燃烧反应是在氧化剂和还原剂接触的界面上发生的。为验证助燃剂（氧化剂）在可燃物（还原剂）气氛中同样可以燃烧并产生火焰，某研究性学习课题小组对此进行了实验探究，他们设计了氯气在氢气中燃烧的实验装置如下图所示，并成功地获得了预期结果。 请回答下列问题： （1）为将球形漏斗固定，需要的实验仪器是＿＿＿＿＿＿＿ （2）图中乙装置是一种储气装置，橡皮管C上端与储气瓶连接处有一旋钮，可实现随开随停。该装置的工作原理是＿＿＿＿＿＿＿＿＿。为减少氯气在水中的溶解，可采取的方法是＿＿＿＿＿＿＿＿。 （3）图中甲装置需在使用前检查气密性，检查该装置气密性的方法是＿＿＿＿＿＿。

12. （4）在检查气密性并装好试剂后，接下来的操作步骤如下：（4）在检查气密性并装好试剂后，接下来的操作步骤如下： ①打开球形漏斗A的橡胶塞，再打开启普发生器的导气管旋钮，使稀硫酸与锌粒接触反应，生成的氢气均匀地进入球形漏斗，经片刻后用一合适的橡胶塞将A口塞紧，继续通入氢气。将A口塞紧的目的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 ②从B口处收集氢气以检验球形漏斗中氢气的纯度，检验合格后在B口点燃H2。在B口收集和检验氢气纯度的方法是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 ③打开A口处橡胶塞，火焰将从B口转移至D口，再打开储气瓶旋钮，同时将C与B连接，向球形漏斗中均匀地通入氯气。此时发生反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 （5）步骤③的实验现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 （6）熄灭球形漏斗中火焰的操作方法是＿＿＿＿＿＿＿。若要检验球形漏斗中生成的氯化氢气体易溶于水的性质，其实验操作方法是＿＿＿＿＿＿＿＿。

13. 图3 图4

14. CO2+H2 宇航飞船座舱 催化剂 CH4 O2 ② ① H2O N极室 —— 水溶液 M极室 X极室 —— 水溶液 Y极室 H2 考查目标二 依据图表数据或流程，选择仪器、药品，考查学生对知识的识记、调用重组能力 例题：在长期进行太空飞行的载人宇宙器上，每个宇航员平均每天需要消耗0.9千克氧气，呼出1.0千克二氧化碳，为了能保持飞船座舱内空气成分的稳定，宇航科学家进行了大量的科学探索。有的科学家根据电解原理设计了飞船内空气更新实验系统，该系统结构示意图如下：

15. CO2+H2 宇航飞船座舱 催化剂 CH4 O2 ② ① H2O N极室 —— 水溶液 M极室 X极室 —— 水溶液 Y极室 H2 （1）管道①的作用是飞机座舱中含较多的二氧化碳的潮湿空气通入“电化学二氧化碳处理系统”的N极室，该电极反应可以使二氧化碳不断被吸收，其反应方程式为，其电解产物吸收二氧化碳的离子方程式为。在N极吸收二氧化碳后形成的离子会通过隔膜进入M极室，通过M极的电极反应可使二氧化碳从电解液中释放出来，并保持系统内pH不变，该电极反应式为，二氧化碳逸出的离子方程式_______________。 （2）管道②的作用是将处理后的空气混入“电解水系统”产生的新鲜氧气中，然后通入飞船座舱内供宇航员呼吸用。在电解水系统中，Y极为（填阴或阳），X极的电极反应式为。 （3）逸出的二氧化碳没有排除飞船内，而是通过管道③进入“二氧化碳还原系统”。在该系统中，二氧化碳跟氢气在一定条件反应，其产物有甲烷等气体。请评价这样处理的重要意义。

17. 考查目标三 根据实验信息及有关数据，综合分析，考查考生定量处理问题的能力 例题： 某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量，实验步骤如下： ①把适量的氯酸钾粉末和少量的二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为a克。 ②装好实验装置。③检查装置气密性。 ④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。⑤停止加热（如上图所示，导管出口高于液面）⑥测量收集到的气体体积⑦准确称量试管和残留物的质量为b克。⑧测量实验室的温度。⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验室桌面收拾干净。⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。

18. 回答以下问题： （1）如何检查装置的气密性？。 （2）以下是测量收集到的气体体积必须包括的几个步骤：①调整量筒内外液面高度使之相同;②使试管和量筒内的气体都冷却至室温;③读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是： （3）测量收集到的气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？ （4）如果实验中得到的气体体积是cL (25℃、1.01×105Pa），水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为（用含a、b、c的代数式表示，不必化简） M（O2）=。

19. 考查目标四 依据化学原理，设计实验方案，考查考生的创新能力 例题：某化学课外活动小组以3.6 g铝粉为主要原料制备 Al（OH)3，要求铝粉全部变为Al(OH)3，其他试剂消耗尽可能少。 可供选择的仪器：①托盘天平②量筒③滴管④铁架台（带铁夹和铁圈）⑤50 mL(有标记线）、100 mL （有标记线）的烧杯若干个⑥试管⑦漏斗⑧导管⑨玻璃棒⑩滤纸。 可供选择的药品： A.37%的浓盐酸 B.2 mol/L的稀H2SO4 C.2 mol/L的稀HNO3 D.4 mo1/L的NaOH溶液 E．0.5 mol /L的Ca（OH）2溶液 F.酚酞试剂 G.石蕊试剂

20. 问题： （1）应选用的药品是＿，应选用的仪器是①，②、＿、⑦、⑩。 （2）制备Al(OH)3的反应过程中，作氧化剂的化学式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 （3）消耗酸的体积为＿＿＿＿mL . （4）如果没有托盘天平（其他仪器均可使用），你可采用另一种方法制备Al(OH)3．其他试剂消耗尽可能少，请写出反应的离子方程式 ＿＿＿＿＿ （5）如果没有量筒（其他仪器均可使用），你可采用另一种方法制备Al（OH)3，其他试剂消耗尽可能少，请简述该操作步骤＿ ＿ ＿ ＿ ＿ ＿ ＿

21. （三）复习实验需注意以下问题 （1）注重基础性 （2）注重拓展性 （3）注重应用性 （4）注重规范性

22. 四、加强科内综合、查缺补漏熟练 第三轮复习：综合复习 1、综合复习中的组题及训练 精选精练、关注热点、认真组题、注重主干、跳出题海、减轻负担、规范训练、提高效率、举一反三、注重变式、以点带面。

23. 2、注重对学生的指导 强调紧跟老师，按老师的要求认真复习，不搞题海战术 强调要通过试题查缺补漏 强调加强解题能力、解题技巧的提高，特别关注审题 强调关注题型特点 强调要克服非智力因素的影响，进行心理疏导 强调理综卷应先做化学题 强调要树立“天生我材必有用”的意识，鼓舞学生自信心 和意志力的提高

24. 谢 谢 ! 祝大家身体健康、万事如意!

25. 6．现有以下几种措施： ①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理， ②少用原煤做燃料， ③燃煤时鼓入足量空气， ④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是 A．①②③B．②③④ C．①②④D．①③④

26. 7．下列气体的制备可采用右图装置的是 A．铜与浓硝酸反应制NO2 B．铜与稀硝酸反应制NO C．乙醇与浓硫酸反应制乙烯 D．氯化钠与浓硫酸反应制HCl

27. 8．在体积可变的密闭容器中，反应mA(气)+nB(固)pC(气)达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是 A．(m+n)必定小于p B．(m+n)必定大于p C．n必定小于p D．m必定大于P

28. 9．同一主族的两种元素的原子序数之 差不可能是 A．16 B．26 C．36 D．46

29. 10．向0.1mol·L-1NaOH溶液中通入 过量CO2后，溶液中存在的主要离子 是 A．Na+、CO3- B．Na+、HCO3- C．HCO3-、CO3- D．Na+、OH-

30. 11．已知KH和H2O反应生成H2和 KOH，反应中1mol KH A．失去1mol电子 B．得到1mol电子 C．失去2mol电子 D．没有电子得失

31. 12．在273K和101 kPa的条件下，将 2.00g氦气、1.40g氮气和1.60 g氧气 混合，该混合气体的体积是 A．6.72 L B．7.84 L C．10.08 L D．13.44 L

32. 13．能正确表示下列反应的离子方程式是 A．甲酸钠溶液和盐酸反应： HCOO-+H+＝HCOOH B．硫化钠的第一步水解： S2-+2H2O ＝H2S+2OH C．醋酸钡溶液和硫酸反应： Ba2++SO42-=BaSO4↓ D．氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O

33. 26.（13分）A、B两种固体，都由甲、乙两种元素组成。在A、B中，甲、乙两种元素的原子个数比分别为1∶1和1∶2。高温煅烧A、B时，产物都是C（固体）和D（气体）。由D可制得E（酸）。E和另一种酸组成的混合酸跟甲苯反应可生成三硝基甲苯。C与E的稀溶液反应得到溶液F，往F溶液中加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，该沉淀经灼烧后转变成C。往F溶液中加入甲元素的单质得到溶液G。试根据以上信息填写下列空白：26.（13分）A、B两种固体，都由甲、乙两种元素组成。在A、B中，甲、乙两种元素的原子个数比分别为1∶1和1∶2。高温煅烧A、B时，产物都是C（固体）和D（气体）。由D可制得E（酸）。E和另一种酸组成的混合酸跟甲苯反应可生成三硝基甲苯。C与E的稀溶液反应得到溶液F，往F溶液中加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，该沉淀经灼烧后转变成C。往F溶液中加入甲元素的单质得到溶液G。试根据以上信息填写下列空白： （1）A的化学式（分子式）是 （2）B煅烧生成C和D的化学方程式是________ 甲元素的单质与F溶液反应的离子方程式是_____ （3）往G溶液中加入NaOH溶液发生的现象是____

34. 27.（20分）有6瓶白色固体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜、碳酸钠。现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可鉴别它们。请填写下列空白：27.（20分）有6瓶白色固体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜、碳酸钠。现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可鉴别它们。请填写下列空白： （1）各取适量固体试剂分别加入6支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是：。 被检出的物质的化学式（分子式）是_______ （2）分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的离子方程式是： 1支试管中有白色沉淀生成______________ 2支试管中有蓝色沉淀生成 被检出的物质的化学式（分子式）是____________ （3）鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是_________(ⅱ)。

35. 28.（15分）下图中每一方框的字母代表一种反应物或生成物：28.（15分）下图中每一方框的字母代表一种反应物或生成物：

36. 已知气态烃D（其密度在同温同压下是氢气密度的13倍）跟物质F反应时产生明亮而带浓烈黑烟的火焰。请写出下列字母代表的物质的化学式（分子式）：A、B、D、E 、H。

37. CH2—C(CH3) COOCH2CH2OH 29.（12分）聚甲基丙烯酸羟乙酯的结构 简式为 它是制作软质隐形眼镜的材料。请写出下 列有关反应的化学方程式： （1）由甲基丙烯酸羟乙酯制备聚甲基丙烯酸羟乙酯 （2）由甲基丙烯酸制备甲基丙烯酸羟乙酯 （3）由乙烯制备乙二醇

39. 非金属知识主线：（六种） 气态氢化物 ←单质 → 氧化物 → 对应水化物 → 相应含氧酸盐 HCl ←Cl2 → ClO2→ HClO→ NaClO、Ca(ClO)2 H2S ← S→ SO2 SO3 → H2SO3、H2SO4→ Na2 SO3 Na2 SO 4 NH3 ← N2→ NO、NO2→ HNO3→ NaNO3、Cu(NO3)2 CH 4 ←C→ CO、CO2→ H2CO3→ CaCO3、Ca(HCO3)2 SiH4 ←Si→ SiO2→ H4SiO4 H2SiO3→ Na2SiO3、CaSiO3

40. 金属知识主线： 单质 →氧化物→对应水化物 →相应盐 Na →Na2O、Na2O2 →NaOH →Na2CO3、NaHCO3 Mg →MgO →Mg(OH)2 →MgCl2、Mg(HCO3)2 Al →Al2O3 →Al(OH)3 →Al2(SO4)3、NaAlO2 Fe →FeO、Fe2O3、Fe3O4 →Fe(OH)2、Fe(OH)3 →FeSO4、 Fe2(SO4)3 Cu →Cu2O, CuO →Cu(OH)2 →CuCl2, CuSO4