常见物质的检验

1. 常见物质的检验

2. 回 顾: 1、如何分辨丝布和棉布？ 2、在实验室里我们如何制备和检验CO2、H2？ CO气体应如何检验？ CO2的检验方法：能使澄清石灰水变浑浊 H2的检验方法: a、收集一试管气体，靠近火焰听到轻微的爆鸣声； b、在空气中点燃，呈淡蓝色火焰，生成物只有水 CO的检验： a、点燃后产生的气体使澄清石灰水变浑浊； b、使灼热的氧化铜变红，产生的气体使澄清石灰水 变浑浊。 3、如何检验CH4？

3. 4、有哪些方法可以检验CuSO4、FeCl3溶液中的 Cu2+、Fe3+？ a、根据溶液的颜色 b、加入NaOH，观察沉淀颜色的不同 我们检验物质的依据是什么? 沉淀的生成和溶解、气体的逸出和气味、颜 色的变化等都可以作为物质检验的依据

4. 物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类 鉴定——对于某一物质的定性检验，根据物质的化学 特性，分别检验出阳离子、阴离子。 鉴别——对分别存放的两种或两种以上的物质进行定 性辨认 推断——通过已知实验事实，根据性质分析推求出被 检验物质的组成和名称。

5. Δ NH4Cl+ NaOH == NaCl+ NH3↑+ H2O Δ (NH4)2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2NH3↑+ 2H2O 实验手册P16 活动与探究 氯化铵、硫酸铵、氯化钾、硫酸钾均可用作化 肥。通过实验探究这几种盐中所含离子的检验方法。 实验一：取两支试管，分别加入一定量的NH4Cl、 （NH4）2SO4溶液，再各加入一定量的NaOH溶液，加 热试管，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察 试纸的颜色变化。 实验现象: 试纸变蓝 写出反应式:

6. 实验二：取两支试管，分别加入少量NH4Cl、KCl溶实验二：取两支试管，分别加入少量NH4Cl、KCl溶 液，再各滴加几滴AgNO3溶液和稀硝酸，观察实验象。 生成白色沉淀 实验现象: NH4Cl + AgNO3 == AgCl↓ + NH4NO3 KCl + AgNO3 == AgCl↓ + KNO3 写出反应式 实验三：取两支试管，分别加入少量（NH4）2SO4、 K2SO4溶液，再各滴加几滴BaCl2溶液和稀盐酸，观 察实验现象。 实验现象:生成白色沉淀 （NH4）2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2NH4Cl K2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2KCl 写出反应式:

7. 焰色反应 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈 现出特殊的颜色，这叫做焰色反应。根据火焰所呈现 的特征焰色，可以检验金属或金属离子的存在。含有 钠元素的物质在无色火焰上灼烧时可直接观察到火焰 呈黄色,含有钾元素的物质在无色火焰上灼烧时可以 透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。 黄色 紫色

8. 实验四：取一根铂丝（或细铁丝）放在酒精灯火焰实验四：取一根铂丝（或细铁丝）放在酒精灯火焰 上灼烧至无色。用铂丝蘸取少量KCl溶液，置于火 焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色。再用稀 盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色，蘸取少量 K2SO4溶液重复以上实验。 思考：为什么要将铂丝放在酒精灯火焰上灼烧至无 色？为什么要透过蓝色钴玻璃观察火焰？看到什么 现象？为什么要用稀盐酸洗涤？ 观察到的现象:火焰呈紫色

10. 归纳：一般物质的检验方法 加入稀盐酸生成使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体 加入稀盐酸后无现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀 加入NaOH溶液，加热后产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝（湿润的PH试纸变蓝） 加入AgNO3溶液产生白色沉淀再加入稀硝酸白色沉淀不溶解 用洁净的铂丝蘸取样品，在火焰上灼烧，火焰呈黄色 用洁净的铂丝蘸取少量样品，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色呈紫色

11. 实　验　步　骤　 　　　　 实　验　现　象 思考 1、现有氯化铵、硫酸铵、硫酸钾、氯化钾4种无色晶体， 请设计实验加以鉴别。 1、用洁净的铂丝分别蘸取4个少 量样品，置于火焰上灼烧 透过蓝色钴玻璃观察火焰颜 色呈紫色的是K2SO4、KCl 2、把K2SO4、KCl晶体分别溶于水， 各分别加入BaCl2溶液 产生白色沉淀的是K2SO4， 没有现象的是KCl 3、 把(NH4)2SO4、NH4Cl晶体分别 溶于水，各分别加入BaCl2溶液 产生白色沉淀的是(NH4)2SO4 ， 没有现象的是NH4Cl

12. 实　验　步　骤　 　　 实　验　现　象 思考 2、如何检验一瓶试剂是NaOH溶液？ 1、用洁净的铂丝蘸取少量样 品溶液，置于火焰上灼烧 火焰呈黄色,说明有Na+ 2、用玻棒蘸取少量试液到 PH试纸（红色石蕊试纸） 上面 PH大于7说明有OH-

13. 实　验　步　骤　 　　 实　验　现　象 思考 3、鉴别氯化钠、氢氧化钙和碳酸钠三种白色粉末。 1、样品分别溶于水，用玻 棒蘸取少量试液到PH试纸 上面 PH=7的是NaCl 2、再分别另取两个样品试 液，分别加入稀盐酸 产生无色、无味气体 的是Na2CO3

14. 推断题: 有一包固体粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、BaCl2、K2CO3、和K2SO4中的一种或几中。现按下列步骤进行实验。 ⑴将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。 ⑵在滤出的沉淀中加入稀硝酸后，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。 ⑶取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，隔蓝色钴玻璃观察，未见紫色火焰。 由上述实验现象推断：混合物中一定含有； 一定不含有；不能肯定是否含有。 BaCl2、Na2CO3、Na2SO4 CuCl2 、K2CO3 、K2SO4 NaCl

15. 红外光谱仪

16. 物质检验的一般步骤： （1）初步试验。 ① 外表观察：对固体试样观察其颜色、光泽，闻气味，检验硬 度等；对液体和气体试样，着重注意其颜色和气味。 ② 灼烧试验：在试样加热的过程中，观察试样的变化，一般观 察它是否有颜色变化，有没有气体放出，是否有升 华现象发生等。 ③溶解性试验：通过试样在水中或酸中的溶解性，可获得试样 组成的有关信息 ④ 水溶液PH的测定：对试样溶液PH的测定，可帮助我们初步判 断试样中某些离子的存在。

17. 物质检验的一般步骤： （2）离子检验——鉴定反应不仅要迅速，灵敏度高，而且要 有明显的外观特征 ①产生气体：根据产生气体的颜色、气味或产生气体与特定试剂 的反应 ②沉淀的生成或溶解：加入特定试剂，观察是否有沉淀生成， 沉淀是什么颜色；该沉淀能否溶解在酸或某种试剂中 ③颜色的变化：在试液中加入特定的试剂，观察溶液中颜色变化 （3）检验中的干扰和排除 （4）检验结果的分析和判断 根据检验过程中所观察到的现象确认试样中存在哪些离子， 必须包含可能存在的全部离子，再根据每步检验的现象，肯定或 否定某种离子的存在，逐步缩小范围，最终得出正确结论。