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定性，定量和误差分析

定性，定量和误差分析. 中和滴定 —— 主要实验仪器. 量取液体常用仪器：量筒、移液管、滴定管 量筒：粗量仪， 10mL 量筒最小分刻度为 0.1mL 读数精确到 0.1mL ，无“ O” 刻度 移液管：精量仪，读数精确到 0.01mL 准确量取一定量的试液 ( 中和滴定时用来量取待测液）. 滴定管 标有温度、容积、“ 0” 刻度在最高点 思考： “ 0” 刻度在最高点的构造有何好处？ 常用规格： 25mL 、 50mL 思考： 25mL 量程的滴定管只能盛放 25mL 的液体吗？ 最小分刻度： 0.1mL ，读数精确到 0.01mL

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定性，定量和误差分析

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Presentation Transcript

  1. 定性，定量和误差分析

  2. 中和滴定——主要实验仪器 • 量取液体常用仪器：量筒、移液管、滴定管 • 量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为0.1mL 读数精确到0.1mL，无“O”刻度 • 移液管：精量仪，读数精确到0.01mL • 准确量取一定量的试液(中和滴定时用来量取待测液）

  3. 滴定管 • 标有温度、容积、“0”刻度在最高点 思考：“0”刻度在最高点的构造有何好处？ • 常用规格：25mL、50mL 思考：25mL量程的滴定管只能盛放25mL的液体吗？ • 最小分刻度：0.1mL，读数精确到0.01mL （精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）

  4. 所用仪器 ，，，， ，。等 例1、下列所述仪器“0”刻度位置正确的是（ ） A．在量筒的上端 B．在滴定管上端 C．容量瓶上端、 D．在托盘天平刻度尺的右边 B

  5. 碱式滴定管 ，酸式滴定管 ， 锥形瓶，滴定管夹， 铁架台，烧杯， 容量瓶等

  6. 练1：量取25.00mL，KMnO4溶液可选用仪器（ ） A．50mL量筒，B．100mL量筒 C．50mL酸式滴定管 ， D．50mL碱式滴定管 A

  7. 练2：50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.0处，若把滴定管中溶液全部排出，则体积（ ） A、等于30，B、等于20， C、大于30 ，D、小于30 C

  8. 中和滴定实验步骤 一、用前检验（是否漏水、旋塞转动是否灵活） 二、洗涤（准确测定的保障） 滴定管——自来水冲洗→蒸馏水清洗2~3次→待盛液润洗 锥形瓶——自来水冲洗→蒸馏水清洗2~3次（不用待盛液润洗）

  9. 三、装液[滴定管中加入液体] • 取一定体积未知浓度的HCl于锥形瓶 待装液润洗→装液→挤气泡→使管内液面处于“0”或以下有刻度区域→记下起始读数→放液→记录终点读数→放指示剂 • 装标准液 NaOH

  10. 中和滴定实验步骤 • 四、滴定 • 滴定管夹在夹子上，保持垂直 • 右手持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动，而不是前后振动 • 左手控制活塞（或玻璃球），注意不要把活塞顶出 • 滴加速度先快后慢，后面可半滴，直至指示剂颜色突变

  11. 滴定过程右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化滴定过程右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化 • 滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再读数 • 复滴2到3次

  12. 指示剂选择： 以甲基橙为指示剂，变色范围 3.1 ～4.4 红/ 橙 /黄 酚酞变色范围为 8.2～10 无色/ 粉红/红色

  13. 练4：为了减少指示剂误差，请下列滴定选择适当指示剂练4：为了减少指示剂误差，请下列滴定选择适当指示剂 ①强酸滴定强碱 ②强酸滴定弱碱 ③弱酸滴定强碱 甲基橙 或酚酞 甲基橙 酚酞

  14. 练5：某学生中和滴定实验的过程如下： （（1）取一支碱式滴定管，②用蒸馏水洗净，③加入待测NaOH溶液，④记录液面刻度的读数，⑤用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，⑥置于用标准酸液洗涤过的锥形瓶中，⑦加入蒸馏水，⑧加入2滴酚酞试剂，⑨开始滴定，先慢后快，边滴边摇荡，⑩边注视滴定管液面变化，⑾小心滴到溶液由无色变为粉红色时，即停止滴定。⑿记录液面读数，⒀重复滴定，根据两次读数得出NaOH的体积21ml。 上述学生操作错误的有（填序号） ③⑥⑨⑩⑾⒀

  15. 练7：用标准盐酸滴定待测烧碱，下列错误操作将对V（酸）和C（碱）有何影响？（偏大、偏小和无影响）练7：用标准盐酸滴定待测烧碱，下列错误操作将对V（酸）和C（碱）有何影响？（偏大、偏小和无影响） A、盛标准酸的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就开始滴定，。 B、振荡时液体飞溅出来 ， 。 C、开始读标准酸时用仰视，。 D、终点读标准酸时用俯视，。 E、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，。 偏大 偏大 偏小 偏小 偏小 偏小 偏小 偏小 无影响 无影响

  16. 俯视 仰视

  17. 【研究性学习】 如何知道某约半瓶的硫酸含硫酸溶质多少克？ ［要求］（1）一种以上的方案 （2）四人一组交一份

  18. 思考题：用标准NaOH滴定盐酸时，若配制标准溶液称取的NaOH固体中含有下列杂质时，会引起滴定结果偏低的是 [ ] A．NaCl , B．Na2O C．Na2CO3D．NaHCO3

  19. http://www.smjy.com.cn 三明教育 http://www.dczx.net 大成中学

  20. 中和滴定过程中，容易产生误差的6个方面是：中和滴定过程中，容易产生误差的6个方面是： ①洗涤仪器(滴定管、移液管、锥形瓶)； ②气泡； ③体积读数(仰视、俯视)； ④指示剂选择不当； ⑤杂质的影响； ⑥操作(如用力过猛引起待测液外溅等)。

  21. 具体分析如下： (1)滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。(偏高) (2)滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。(偏高) (3)滴定前，用待测液润洗锥形瓶。(偏高) (4)取待测液时，移液管用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗。(偏低) (5)取液时，移液管尖端的残留液吹入锥形瓶中。(偏高) (6)读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。(偏低) (7)若用甲基橙作指示剂，最后一滴盐酸滴入使溶液由橙色变为红色。(偏高)

  22. (8)滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。(偏低)(8)滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。(偏低) (9)滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。(偏高) (10)滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。(偏低) (11)滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。(无影响) (12)滴定过程中，滴定管漏液。(偏高) (13)滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准溶液至锥形瓶中。(操作正确，无影响) (14)过早估计滴定终点。(偏低) (15)过晚估计滴定终点。(偏高) (16)一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下。(偏高)

  23. 1．正确选用定量仪器 中学阶段常用的定量仪器有量筒、容量瓶、滴定管、移液管及托盘天平等，各种仪器的精度不一。以容量为25mL的量器为例，不同仪器的精度如下表：

  24. 俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 • 俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大； • 仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。

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